【正文】 的 Ksp小 D． 25 ℃ 時 ， 在 Mg(OH)2濁液中加入 NaF溶液后 ， Mg(OH)2不可能轉化為 MgF2 20． 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一 ， 其爆炸的熱化學方程式為 S(s)＋ 2KNO3(s)＋ 3C(s)===K2S(s)＋ N2(g)＋ 3CO2(g) ΔH＝ x kJmol－ 1 14． 有一處于平衡狀態(tài)的反應 ： X(s)＋ 3Y(g),2Z(g) ΔH＜ 0。L－ 1 下列敘述不正確的是 ( ) A． m＝ 2 B． 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C． X 與 Y 的平衡轉化率之比為 1∶ 1 D． 第二次平衡時 ， Z的濃度為 mol 2． 答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級和學號填寫在相應位置上。mol－ 1 3． 已知下列反應的平衡常數(shù) ： H2(g)＋ S(s),H2S(g) K1， S(s)＋ O2(g),SO2(g) K2， 則反應 H2(g)＋ SO2(g),O2(g)＋ H2S(g)的平衡常數(shù) 為 ( ) A． K1＋ K2 B． K1－ K2 C． K1 下列說法不正確的是 ( ) A． 升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B． 使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C． 反應達到平衡后 ， NO 的反應速率保持恒定 D． 單位時間內消耗 CO 和 CO2的物質的量相等時 ， 反應達到平衡 11． 將 N2和 H2的混合氣體分別充入甲 、 乙 、 丙三個容器中進行合成氨反應 ， 經(jīng)過一段時間后反應速率為 v 甲 (H2)＝ 3 molmol－ 1， 則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應 ， 金剛石比石墨穩(wěn)定 C． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJH 2O、 H3PO HF B． Cu(OH) CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONa C． H2SO Ba(OH) BaSO4 D． H2SiO H2S、 CO2 19． 已知 ： 25 ℃ 時 ， KspMg(OH)2]＝ 10－ 12， Ksp(MgF2)＝ 10－ 11。 以下說法正確的是 ( ) A． 負極發(fā)生的反應為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ B ． 正極發(fā)生的反應為 2H2O＋ O2＋2e－ ===4OH－ C． 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D． 鋼柱在水下部分比在水面處更容易腐蝕 22． 下列說法正確的是 ( ) A． 25 ℃ 時 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃ 時 NH4Cl 溶液的 Kw B． SO2通入碘水中 ， 反應的離子方程 式為 SO2＋ I2＋ 2H2O===SO2－3 ＋ 2I－ C． 加入鋁粉能產生氫氣的溶液中 ， 可能存在大量的 Na＋ 、 Ba2＋ 、 Al(OH)4]－ 、NO－3 D． 100 ℃ 時 ， 將 pH＝ 2的鹽酸與 pH＝ 12的 NaOH 溶液等體積混合 ， 溶液顯中性 23． 某溫度下 ， 反應 H2(g)＋ I2(g),2HI(g) ΔH0， 在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡 ， 下列說法不正確的是 ( ) A． 恒溫壓縮體積 ， 平衡不移動 ， 顏色加深 B． 恒壓迅速充入 HI， 開始時正反應速率減小 C． 恒容 ， 升 溫正反應速率減小 D． 恒容 ， 充入 H2， I2的百分比含量降低 24． 室溫時 ， 將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH 溶液和 c V2的 CH3COOH溶液相混合 ， 下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 ( ) A． 若 pH7， 則一定是 c1V1＝ c2V2 B． 在任何情況下都是 Na＋ ]＋ H＋ ]＝ CH3COO－ ]＋ OH－ ] C． 當 pH＝ 7 時 ， 若 V1＝ V2， 則一定是 c2c1 D． 若 V1＝ V2， c2＝ c1， 則 CH3COO－ ]＋ CH3COOH]＝ Na＋ ] 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 第 Ⅱ 卷 (共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 5 小題 ， 共 52 分 ) 25． (9 分 )已知 2A2(g)＋ B2(g),2C3(g) ΔH＝－ a kJ (3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒 ， 生成氣體 36 g， 該反應放出的熱量為__________。L－ 1 Ka2＝ 10－11 molCH3COO－ ]/CH3COOH] (3)體積均為 100 mL pH＝ 2 的 CH3COOH 與一元酸 HX， 加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示 ， 則 HX 的電離平衡常數(shù) ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )CH3COOH 的電離平衡常數(shù) ， 理由是__________________________________________________。 (2)已知 NO(g) ＋ 1/2 O2(g),NO2(g) ΔH＝ － kJ 答案精析 吸熱反應中生成物總能量高于反應物總能量，物質的分解反應多為吸熱反應。L－ 1，錯誤。L－ 1稀醋酸加水稀釋，電離程度增大， n(H＋ )增大，但 H＋ ]減小，因此 pH 增大， A、 D 錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變， B 錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低， C正確。min－ 1。 ] 19． B A項， Mg(OH)2和 MgF2二者陰、陽離子個數(shù)之比相同， Mg(OH)2的 Ksp較小，飽和溶液中 Mg2＋ ]也較小，錯誤； B 項， NH＋4能結合 OH－ ，使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動， Mg2＋ ]增大，正確； C 項， Ksp只受溫度影響，故兩種情況下的 Ksp是相等的，錯誤； D 項，雖然 Mg(OH)2的 Ksp較小，二者的 Ksp相近，當溶液中的 F－ ]較大時，仍會出現(xiàn) Mg2＋ ]L － 2，所以選項 A 不正確； I2具有氧化性，可以將 SO2氧化成 H2SO4，而 I2被還原成 I－ ，離子方程式為 SO2＋ I2＋ 2H2O===SO2－4 ＋ 2I－ ＋ 4H＋ ，選項