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20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版寒假課程學(xué)習(xí)效果驗收考試word版含解析(完整版)

2025-01-15 23:08上一頁面

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【正文】 的 Ksp小 D. 25 ℃ 時 , 在 Mg(OH)2濁液中加入 NaF溶液后 , Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 20. 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一 , 其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)+ 2KNO3(s)+ 3C(s)===K2S(s)+ N2(g)+ 3CO2(g) ΔH= x kJmol- 1 14. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) : X(s)+ 3Y(g),2Z(g) ΔH< 0。L- 1 下列敘述不正確的是 ( ) A. m= 2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C. X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶ 1 D. 第二次平衡時 , Z的濃度為 mol 2. 答卷前,考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級和學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。mol- 1 3. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù) : H2(g)+ S(s),H2S(g) K1, S(s)+ O2(g),SO2(g) K2, 則反應(yīng) H2(g)+ SO2(g),O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù) 為 ( ) A. K1+ K2 B. K1- K2 C. K1 下列說法不正確的是 ( ) A. 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B. 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后 , NO 的反應(yīng)速率保持恒定 D. 單位時間內(nèi)消耗 CO 和 CO2的物質(zhì)的量相等時 , 反應(yīng)達(dá)到平衡 11. 將 N2和 H2的混合氣體分別充入甲 、 乙 、 丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng) , 經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為 v 甲 (H2)= 3 molmol- 1, 則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) , 金剛石比石墨穩(wěn)定 C. NaOH(aq)+ HCl(aq)===NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=- kJH 2O、 H3PO HF B. Cu(OH) CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONa C. H2SO Ba(OH) BaSO4 D. H2SiO H2S、 CO2 19. 已知 : 25 ℃ 時 , KspMg(OH)2]= 10- 12, Ksp(MgF2)= 10- 11。 以下說法正確的是 ( ) A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe- 2e- ===Fe2+ B . 正極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+ O2+2e- ===4OH- C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在水面處更容易腐蝕 22. 下列說法正確的是 ( ) A. 25 ℃ 時 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃ 時 NH4Cl 溶液的 Kw B. SO2通入碘水中 , 反應(yīng)的離子方程 式為 SO2+ I2+ 2H2O===SO2-3 + 2I- C. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中 , 可能存在大量的 Na+ 、 Ba2+ 、 Al(OH)4]- 、NO-3 D. 100 ℃ 時 , 將 pH= 2的鹽酸與 pH= 12的 NaOH 溶液等體積混合 , 溶液顯中性 23. 某溫度下 , 反應(yīng) H2(g)+ I2(g),2HI(g) ΔH0, 在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡 , 下列說法不正確的是 ( ) A. 恒溫壓縮體積 , 平衡不移動 , 顏色加深 B. 恒壓迅速充入 HI, 開始時正反應(yīng)速率減小 C. 恒容 , 升 溫正反應(yīng)速率減小 D. 恒容 , 充入 H2, I2的百分比含量降低 24. 室溫時 , 將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH 溶液和 c V2的 CH3COOH溶液相混合 , 下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 ( ) A. 若 pH7, 則一定是 c1V1= c2V2 B. 在任何情況下都是 Na+ ]+ H+ ]= CH3COO- ]+ OH- ] C. 當(dāng) pH= 7 時 , 若 V1= V2, 則一定是 c2c1 D. 若 V1= V2, c2= c1, 則 CH3COO- ]+ CH3COOH]= Na+ ] 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 第 Ⅱ 卷 (共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 5 小題 , 共 52 分 ) 25. (9 分 )已知 2A2(g)+ B2(g),2C3(g) ΔH=- a kJ (3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒 , 生成氣體 36 g, 該反應(yīng)放出的熱量為__________。L- 1 Ka2= 10-11 molCH3COO- ]/CH3COOH] (3)體積均為 100 mL pH= 2 的 CH3COOH 與一元酸 HX, 加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示 , 則 HX 的電離平衡常數(shù) ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )CH3COOH 的電離平衡常數(shù) , 理由是__________________________________________________。 (2)已知 NO(g) + 1/2 O2(g),NO2(g) ΔH= - kJ 答案精析 吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,物質(zhì)的分解反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)。L- 1,錯誤。L- 1稀醋酸加水稀釋,電離程度增大, n(H+ )增大,但 H+ ]減小,因此 pH 增大, A、 D 錯誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變, B 錯誤;加水稀釋時溶液中離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力降低, C正確。min- 1。 ] 19. B A項, Mg(OH)2和 MgF2二者陰、陽離子個數(shù)之比相同, Mg(OH)2的 Ksp較小,飽和溶液中 Mg2+ ]也較小,錯誤; B 項, NH+4能結(jié)合 OH- ,使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動, Mg2+ ]增大,正確; C 項, Ksp只受溫度影響,故兩種情況下的 Ksp是相等的,錯誤; D 項,雖然 Mg(OH)2的 Ksp較小,二者的 Ksp相近,當(dāng)溶液中的 F- ]較大時,仍會出現(xiàn) Mg2+ ]L - 2,所以選項 A 不正確; I2具有氧化性,可以將 SO2氧化成 H2SO4,而 I2被還原成 I- ,離子方程式為 SO2+ I2+ 2H2O===SO2-4 + 2I- + 4H+ ,選項
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