20xx人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)-資料下載頁
2024-11-28 22:42本頁面
【導(dǎo)讀】解析：硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。N＞C＞Si；電負(fù)性F＞S＞Mg，正確；熱穩(wěn)定性H2O＞H2S＞SiH4。解析：A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的O為sp3雜化，次氯酸為V形分子；HClO電子式為。Al，Y為F，AlF3是離子化合物；D項(xiàng)，X為N，Y為H，符合。屬的氧化物不可能為氣體化合物。做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，＋HClO，因此只有答案D正確。11．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共。化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，選項(xiàng)B符合題意。13．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。子式，b為Na，c的最外層電了數(shù)為5，d為P元素，c為N元素。BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為180°金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤，原因是HF分子間存在氫鍵。
【正文】 (3)h 的單質(zhì)在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白 光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________。 (4)o、 p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能 /kJmol－ 1 I2 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2957 比較兩元素的 I I3可知，氣態(tài) O2＋ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài) p2＋ 再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 請(qǐng)回答： ① 晶胞中 i原子的配位數(shù)為 ________，一個(gè)晶胞中 i 原子的數(shù)目為 ________。 解析： (2)a為 H， d為 N， NH3分子中 N原子是 sp3雜化。 (3)主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光(子 )的形式釋放能量。 (4)o是 Mn元素， p是 Fe元素， Mn2＋ 的價(jià)電子排布為 3d5屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子，氣態(tài) Fe2＋ 的電子排布為 3d6，失去一個(gè)電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (5)i為 Al原子，以 Al原子為中心，經(jīng)過 Al原子相互垂直的三個(gè)面上，每個(gè)面上四個(gè)原子距 Al原子最近且相等，共 12個(gè)原子。一個(gè)晶胞中 Al 原子數(shù)目為 818＋ 612＝ 4。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 極性 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光 (子 )的形式釋放能量。 (4)Mn2＋ 的 3d 軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (5)12 4 22． (10 分 )(2021福建高考 )氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問題： (1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 ________。 (2)C、 N、 O三種元素第一電離能從大到小的順序是 ________。 (3)肼 (N2H4)分子可視為 NH3 分子中的一個(gè)氫原子被 —NH2(氨基 )取代形成的另一種氮的氫化物。 ① NH3 分子的空間構(gòu)型是 ________； N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是________。 ② 肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l)＋ 2N2H4(l)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 若該反應(yīng)中有 4 mol N—H 鍵斷裂，則形成的 π鍵有 ________mol。 ③ 肼能與硫酸反應(yīng)生成 ，則 N2H6SO4晶體內(nèi)不存在 ________(填標(biāo)號(hào) ) a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 (4)圖 1 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的 4個(gè)頂點(diǎn) (見圖 2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 ________(填標(biāo)號(hào) )。 a． CF4 b． CH4 c． 4NH? d． H2O 解析： 本題考查了原子核外電子排布、雜化 軌道理論、分子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，同時(shí)考查了考生的觀察能力和分析推理能力。 (3)肼分子中有 4個(gè) N－ H鍵，故有 4 mol N－ H 鍵斷裂時(shí)，有 1 mol 肼發(fā)生反應(yīng)，生成 mol N2，則形成 2 mol ＝ 3 mol π鍵。 24SO? 中存在配位鍵、共價(jià)鍵， 226NH? 與 24SO? 之間存在離子鍵，離子晶體中不存在范德華力。 (4)與 4個(gè)氮原子形成 4個(gè)氫鍵，要求被嵌入微粒能提供 4個(gè) 氫原子，并至少存在 “N… H”、 “H… O”、“H… F”三類鍵中的一種，對(duì)照條件知， 4NH? 符合此要求。 答案： (1)2s22p3 (2)NOC (3)① 三角錐形 sp3 ② 3 ③ d (4)c
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