20xx人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 答案： C 13． a、 b、 c、 d 是四種短周期元素。 關(guān)于氫疊氮酸 以下說法： ① NaN3的水溶液呈堿性 ② 固體 HN3 屬分子晶體 ③ 固體 NaN3屬離子化合物 ④ NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是 ( ) A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③④ D． ①③④ 解析： 由題中信息可確定： HN3是一種弱酸，故屬分子晶體， NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。生成物中只有 CO2含極性共價(jià)鍵， C原子的軌道雜化類型為 sp。 答案： (1)三 Ⅵ A HClO4 (2)2 H—Cl H—S (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S＋ 3O2===2Cu2O＋ 2SO2 19． (10 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) A＜ B＜ C＜ D＜ E。 (3)寫出化合物 AC2的電子式 ________________。 A＋ 比 D原子形成的離子少一個(gè)電子層。 (5)金屬 E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。 (2)H2S與 H2O類似是極性分子。 (3)h 的單質(zhì)在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白 光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________。 (5)i為 Al原子，以 Al原子為中心，經(jīng)過 Al原子相互垂直的三個(gè)面上，每個(gè)面上四個(gè)原子距 Al原子最近且相等，共 12個(gè)原子。 ① NH3 分子的空間構(gòu)型是 ________； N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是________。 (4)與 4個(gè)氮原子形成 4個(gè)氫鍵，要求被嵌入微粒能提供 4個(gè) 氫原子，并至少存在 “N… H”、 “H… O”、“H… F”三類鍵中的一種，對(duì)照條件知， 4NH? 符合此要求。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 ________(填標(biāo)號(hào) )。福建高考 )氮元素可以形成多種化合物。 請(qǐng)回答： ① 晶胞中 i原子的配位數(shù)為 ________，一個(gè)晶胞中 i 原子的數(shù)目為 ________。 答案： (1)Na＜ S＜ P＜ Cl (2)極性 (3)三角錐形 (4)分子晶體 金屬鍵 (5)1∶ 2 21． (10 分 )下表是元素周期表的一部分。 A＋ 比 D原子形成的離子少一個(gè)電子層， A是鈉。 (2)C 的氫化物分子是 ________(填 “極性 ”或 “非極性 ”)分子。 A、 B、 C為同周期的非金屬元素，所以 D可能為 Mg或 Ca， C可能為 O或 S，又因?yàn)?B、 C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，所以 B、 C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)A＜ B＜ C＜ D＜ E；所以 B為 N， C為 O， D為 Mg， E的原子序數(shù)為 24，所以 E為 Cr，AC2為非極性分子，所以 A為 C。 B、 C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。在 H—Y、 H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ________(寫化學(xué)式，下同 )，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 ________。 (2)在生成物中， A 的晶體類型為 ______________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ____________。原子半徑： b＞ a＞ d＞ c，電負(fù)性 c＞ d＞ a＞ b，原子序數(shù)： d＞ a＞ b＞ c，最高價(jià)含氧酸的酸性： c＞ d＞ a。安徽高考 )中學(xué)化學(xué)中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “規(guī)律 ”推出的結(jié)論合理的是 ( ) A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出 Al 的第一電離能比 Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋ 7 C．根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性 的關(guān)系，推出 pH＝ 的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析： 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但 Al的第一電離能比 Mg小， A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)， B 錯(cuò)誤；只有在常溫下
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