【導讀】1．下圖是“粗鹽提純”的主要操作，不正確的是（）。2．如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，其中錯誤的是（）。3．下列物質與用途的對應關系錯誤的是（）。A．食鹽﹣﹣調味品B．干冰﹣﹣制冷劑。C．明礬﹣﹣凈水劑D．石墨﹣﹣切割玻璃。A．蒸發(fā)時，要將濾液蒸干立即停止加熱。C．過濾時，濾紙邊緣高于漏斗邊緣。B．“氧氣的制取與性質”實驗中，做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內要預留少量的水。C．“溶液的酸堿度”實驗中，將pH試紙伸入溶液中測定酸堿度。D．“酸與堿的化學性質”實驗中，將實驗廢液直接倒入下水道。三種黑色氧化物﹣﹣氧化銅、二氧化錳、四氧化。C．實驗安全注意事項D．化學物質與俗名。點燃可燃性氣體﹣﹣先檢驗氣體的純度。D．實驗結束隨即用手將蒸發(fā)皿從三腳架上取下。10．某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶。取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全。溶解，并向其中加入

　　

【正文】 “B” 或 “C” ）處； （ 2）實驗中量筒的作用是 收集氣體，測量氣體體積 ； （ 3）燒杯內倒扣漏斗的主要作用是 有利于氣體收集 ； （ 4）同學們通過測定 mg 鋁鋅合金與鹽 酸反應產生氫氣的體積計算出了合金中鋁的質量分數，計算時必須使用的另一個數據是 氫氣的密度 ． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；書寫化學方程式；燃燒與燃燒的條件． 【專題】常見的鹽 化學肥料；化學實驗；科學探究． 【分析】（一）（ 1）根據過濾可以將不溶于水的固體和液體分離進行分析； （ 2）根據圓形濾紙折疊處理的方法進行分析； （ 3）根據過濾器的正確制作方法進行分析； （ 4）根據蒸發(fā)過程的正確操作進行分析； （二）（ 1）根據白磷在水中會發(fā)生移動，與氣體接觸會不充分，空氣中氧氣 含量較低進行分析； （ 2）根據磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析； （ 3）根據鋼絲網罩住白磷可以防止白磷發(fā)生移動進行分析； （ 4）根據五氧化二磷是酸性氧化物，可以用堿性溶液吸收進行分析； （三）（ 1）根據用排水法收集氣體時，需要對容器進行液封進行分析； （ 2）根據量筒中排出水的體積就是氫氣的體積進行分析； （ 3）根據氫氣密度比水、空氣密度小進行分析； （ 4）根據鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，需要知道氫氣的密度才能計算出氫氣的質量，進而計算出參加反應的鋁的質量進行分析． 【解答】解：（一）（ 1）過濾 可以將不溶于水的固體和液體分離，所以操作 ③ 的名稱是過濾； （ 2）操作 ③ 中需要將圓形濾紙折疊處理， D 中的濾紙，接口處出現縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，所以不該出現，故選： D； （ 3）為使折疊好的濾紙緊貼漏斗內壁應采取的主要措施是：滴少量水潤濕； （ 4）在蒸發(fā)氯化鈉溶液時，蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱； （二）（ 1）白磷在水中會發(fā)生移動，與氣體接觸會不充分，空氣中氧氣含量較低，所以實驗時遇到的問題有： ① 白磷易流動， ② 空氣中氧氣不夠； （ 2）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為： 4P+5O2 2P2O5； （ 3）鋼絲網罩住白磷可以防止白磷發(fā)生移動； （ 4）五氧化二磷是酸性氧化物，可以用堿性溶液吸收，所以可采取的措施有：用 NaOH溶液； （三）（ 1）用排水法收集氣體時，需要對容器進行液封，所以向燒杯內加入水的液面應處于 A處； （ 2）量筒中排出水的體積就是氫氣的體積，所以實驗中量筒的作用是：收集氣體，測量氣體體積； （ 3）氫氣密度比水、空氣密度小，所以燒杯內倒扣漏斗的主要作用是：有利于氣體收集； （ 4）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，需要知道氫氣 的密度才能計算出氫氣的質量，進而計算出參加反應的鋁的質量，所以計算時必須使用的另一個數據是：氫氣的密度． 故答案為：（一）（ 1）過濾；（ 2） D；（ 3）滴少量水潤濕；（ 4）有大量固體析出； （二）（ 1） ① 白磷易流動， ② 空氣中氧氣不夠； （ 2） 4P+5O2 2P2O5；（ 3）防止白磷移動；（ 4）用 NaOH溶液； （三）（ 1） A；（ 2）收集氣體，測量氣體體積；（ 3）有利于氣體收集；（ 4）氫氣的密度． 【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的 知識和題中所給的知識進行解答． 23．盤錦是美麗的沿海城市，海水資源豐富．海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，可能含 MgCl CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質，某同學設計如下實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在． 請回答下列問題： （ 1）操作 Ⅱ 的名稱是 過濾 ，操作 Ⅰ ～ Ⅳ 中均用到一種玻璃儀器，該儀器在操作 Ⅳ 中作用是 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 ． （ 2）由實驗可以得出，該粗鹽中一定不含的可溶性雜質是 Na2SO4 ． （ 3）經分析，沉淀 b中一定含有的物質是 BaCO3 ． （ 4）在提純過程中，加適量稀鹽酸的目的是 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 ． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】由題目的信息和流程圖可知：操作 Ⅰ 、 Ⅱ 的名稱都是過濾；操作 Ⅰ ～ Ⅳ 中均用到一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在操作 Ⅳ 蒸發(fā)中的作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；由實驗可以得出，該粗鹽中一定不含的可溶性雜質是 Na2SO4，因為加入氯化鋇之后無變化；經分析，沉淀 b中一定含有 的物質是碳酸鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；在提純過程中，加適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉． 【解答】解：（ 1）操作 Ⅰ 、 Ⅱ 的名稱都是過濾；操作 Ⅰ ～ Ⅳ 中均用到一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在操作 Ⅳ 蒸發(fā)中的作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；故答案為：過濾；攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 （ 2）由實驗可以得出，該粗鹽中一定不含的可溶性雜質是 Na2SO4，因為加入氯化鋇之后無變化，故答案為： Na2SO4 （ 3）經分析，沉淀 b 中一定含有的物質是碳酸鋇，因為氯化鋇和碳酸 鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故答案為： BaCO3 （ 4）在提純過程中，加適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故答案為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 【點評】本考點考查了粗鹽提純、過濾、蒸發(fā)等操作，綜合性性比較強，主要出現在選擇題和填空題中． 24．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究： （ 1）操作 ① 中必須用到的一種儀器是 A （填序號）． A．研缽 B．量筒 C．燒 杯 D．試管 （ 2）操作 ③ 的名稱是 過濾 ，操作 ④ 中用到玻璃棒，作用為 防止局部過熱造成液滴飛 濺 ． （ 3）用提純得到的 “ 精鹽 ” 配制 100g %的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有 ①② （填序號）． ① 氯化鈉固體不純 ② 稱量時精鹽與砝碼放反了 ③ 量取水時俯視讀數 ④ 裝瓶時，有少量溶液灑出 （ 4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有 MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的 “ 精鹽 ” 又作了如下處理： ① 白色沉淀的化學式為 Mg（ OH） 2 ． ② 在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 除去反應剩余的氫氧化鈉 ． ③ 若實驗過程中不考慮損耗，最終到的 NaCl固體的質量將 大于 （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ” ）原精鹽中 NaCl的質量． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制；鹽的化學性質． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】（ 1）根據研缽可以將大塊的變成小顆粒的進行分析； （ 2）根據過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作 用進行分析； （ 3）根據氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了進行分析； （ 4） ① 根據氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進行分析； ② 根據除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質進行分析； ③ 根據氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進行分析． 【解答】解：（ 1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作 ① 中必須用到的一種儀器是研缽，故選： A； （ 2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作 ③ 的名稱是過濾，操作 ④ 是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱 造成液滴飛濺； （ 3）氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了； ① 氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，故 ① 正確； ② 稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質量等于砝碼質量﹣游碼質量，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，故 ② 正確； ③ 量取水時俯視讀數，導致水的質量偏小，溶質質量分數偏大，故 ③ 錯誤； ④ 裝瓶時，有少量溶液灑出，質量分數不變，故 ④ 錯誤． 故選： ①② ； （ 4） ① 氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學式為 Mg（ OH） 2； ② 除去氯化鎂加入的 氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是：除去反應剩余的氫氧化鈉； ③ 氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，最終到的 NaCl固體的質量將大于原精鹽中 NaCl的質量． 故答案為：（ 1） A；（ 2）過濾，防止局部過熱造成液滴飛濺；（ 3） ①② ； （ 4） ① Mg（ OH） 2； ② 除去反應剩余的氫氧化鈉； ③ 大于． 【點評】本題主要考查了粗鹽提純的相關知識，難度不大，需要在平時多加記憶． 25．某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可 溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題． （ 1）步驟 ① 中玻璃棒攪拌的作用是 攪拌，加速溶解 ． （ 2）步驟 ② 、 ③ 中，操作 X的名稱是 過濾 ． （ 3）步驟 ③ 中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 將雜質氯化鎂完全除去 ；沉淀 B的化學式是 Mg（ OH） 2 ． （ 4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是 由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又引入了新的雜質 ． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性 質． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】本題屬于流程圖型除雜質題，還包含了混合物分離中常用的方法，如過濾、蒸發(fā)等．一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應 ②反應時不能加入新的雜質．在本題中，加入的氫氧化鈉溶液會與雜質氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂．固體與液體分離要用過濾，要得到可溶性固體需要蒸發(fā)．由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質．我們自己設計實驗方案時，要用適量的稀鹽酸溶液． 【解答】解： （ 1）根據流程圖可知：步驟 ① 為溶解，其中玻璃棒攪拌的作 用是攪拌，加速溶解； （ 2）步驟 ② 、 ③ 是固體與液體分離，因此為過濾； （ 3）步驟 ③ 中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，從而使雜質氯化鎂完全除去；沉淀 B的化學式是 Mg（ OH） 2． （ 4）方案步驟 ③ 不合理的理由是：加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質．故在除去了氯化鈉樣品中氯化鎂的同時，又引進了氫氧化鈉這一新的雜質． 故答案為： （ 1）攪拌，加速溶解； （ 2）過濾； （ 3）使雜質氯化鎂完全除去； Mg（ OH） 2． （ 4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又引入了新 的雜質． 【點評】本考點屬于物質的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中． 26．根據實驗要求完成下列各題： （ 1）實驗室通常用（填寫化學方程式） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 反應制 O2；如圖所示的實驗裝置中，可用作 O2制氣裝置的是（選填字母） B ． （ 2）粗鹽中難溶性雜質的去 除實驗的基本操作步驟依次為： 溶解 、 過濾 、 蒸發(fā) ；最后一步操作中需要用到的儀器有（選填字母）： acdg ． a．玻璃棒 b．試管 c．酒精燈 d．蒸發(fā)皿 e．量筒 f．燒杯 g．鐵架臺． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；氧氣的制取裝置；書寫化學方程式． 【專題】常見的鹽 化學肥料；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）從實驗室制取氧氣可用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、過氧化氫溶液和二氧化錳 的混合物制取氧氣．根據反應物的狀態(tài)和反應條件去分析； （ 2）從粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中需要用到的儀器去分析． 【解答】解：（ 1）實驗室制取氧氣可用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；由于反應是加熱固體制取氣體，所以制氣裝置可選 B；故答案為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； B； （ 2）粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中需要用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒；故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；acdg． 【點評】本題綜合性較強，考查學生對實驗室制取氧氣的反應原理、粗鹽提純的步驟所需要的儀器的理解與應用及靈活運用進行分析問題、解決問題的能力． 27．粗鹽中除 NaCl外還含有 MgSO4以及泥沙等雜質．初步提純粗鹽的實驗流程如