生活中常見的鹽-資料下載頁
2025-08-15 22:49本頁面
【正文】 堿 → 鹽 +水 酸 +鹽 → 新酸 +新鹽 酸的化學(xué)通性 堿的化學(xué)通性 與酸堿指示劑作用 堿溶液 +非金屬氧化物 → 鹽 +水 堿 +酸 → 鹽 +水 堿溶液 +鹽溶液 → 新鹽 +新堿 與酸堿指示劑作用 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽溶液 +鹽溶液 → 新鹽 +新鹽（一般有沉淀生成） 鹽溶液 +金屬 1→ 新鹽 +金屬 2 （金屬 1比金屬 2活潑） 鹽溶液 +堿溶液 → 新鹽 +新堿 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 1 、將下列各物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，但 無明顯現(xiàn)象 的是： A NaCl KNO3 B CuSO4 NaOH C AgNO3 HCl D NaOH H2SO4 D 能反應(yīng)無明顯現(xiàn)象：反應(yīng)生成水！ A H2SO4 + Ba(NO3)2 B HCl+CaCO3 C HCl+Na2SO4 D HNO3+AgCl AB 分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（雙選） 下列各組物質(zhì)的溶液 ， 不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、 HCl， Ca(OH)2 B、 Na2CO3， H2SO4 C、 AgNO3， BaCl2 D、 KCl， CuSO4 下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是 ( ) AD 幾種常見離子的檢驗 的檢驗 ① 滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ② 通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁 的檢驗 ① 滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 如： Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3 的檢驗 ① 滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ② 用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán) 的檢驗 ① 滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 或用沾有無色酚酞的棉花檢驗 如： AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 如： NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑ 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) ?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,并注明反應(yīng)類型 (1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液 (4)硫酸和硝酸鈉溶液 (5)氫氧化鉀溶液和硝酸 (6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 (7)碳酸鉀溶液和鹽酸 (8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答： （ 1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：① ， ② 。 （ 2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。 （ 3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是 。 燒杯 漏斗 低 防止局部受熱時液滴飛濺 較多固體 坩堝鉗 我國 制堿 工業(yè)的先驅(qū) —— 侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。 第一，揭開了蘇爾維法的秘密。 第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝 ——侯氏制堿法。 第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。 碳酸鈉 （純堿）（純堿不是堿） P76
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