課題1生活中常見的鹽-資料下載頁
2025-03-26 03:56本頁面
【正文】 海鹽生產純堿，但井鹽成本太高，這時，侯德榜回國，在侯德榜的領導下，自行研究，經過三年的時間將純堿生產和化肥生產相結合實驗成功，1943年中國化工學會在重慶開會，將此法定名為“侯氏制堿法”。但這僅是萌芽并沒有大量生產。日產純堿和氯化銨各15 t的中間試驗廠是解放后，1952年在大連化工廠內建起來的。1964年通過國家技術鑒定，投入大規(guī)模生產。酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應，或者跟堿、跟鹽起復分解反應而制得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2ONaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH堿式鹽可由多元堿跟酸反應來制取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O某些高價金屬的鹽起水解反應，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應都能生成堿式鹽。例如：Fe2(SO4)3+2H2O2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑在溶液中發(fā)生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，復分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和堿發(fā)生的中和反應，其實質就是H+和OH結合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了：H++OH==H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應也就沒有發(fā)生。在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應里有溶解度極小(產生沉淀)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出；(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復分解反應可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發(fā)生。歡迎下載
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