【正文】 如果反應(yīng)物中沒有酸，那么要求參與反應(yīng)的物質(zhì)都必須能溶于水，常是兩種溶液進行反應(yīng)！ AgNO3 +HCl=AgCl↓ +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC l 復(fù)分解反應(yīng)的條件： 反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸都得溶 生成物：氣體、沉淀、水（任意至少一種） 金屬 + 酸 → 鹽 +氫氣 酸 +金屬氧化物 → 鹽 +水 酸 + 堿 → 鹽 +水 酸 +鹽 → 新酸 +新鹽 酸的化學(xué)通性 堿的化學(xué)通性 與酸堿指示劑作用 堿溶液 +非金屬氧化物 → 鹽 +水 堿 +酸 → 鹽 +水 堿溶液 +鹽溶液 → 新鹽 +新堿 與酸堿指示劑作用 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽溶液 +鹽溶液 → 新鹽 +新鹽（一般有沉淀生成） 鹽溶液 +金屬 1→ 新鹽 +金屬 2 （金屬 1比金屬 2活潑） 鹽溶液 +堿溶液 → 新鹽 +新堿 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 1 、將下列各物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，但 無明顯現(xiàn)象 的是： A NaCl KNO3 B CuSO4 NaOH C AgNO3 HCl D NaOH H2SO4 D 能反應(yīng)無明顯現(xiàn)象：反應(yīng)生成水！ A H2SO4 + Ba(NO3)2 B HCl+CaCO3 C HCl+Na2SO4 D HNO3+AgCl AB 分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（雙選） 下列各組物質(zhì)的溶液 ， 不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、 HCl， Ca(OH)2 B、 Na2CO3， H2SO4 C、 AgNO3， BaCl2 D、 KCl， CuSO4 下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是 ( ) AD 幾種常見離子的檢驗 的檢驗 ① 滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ② 通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁 的檢驗 ① 滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 如： Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3 的檢驗 ① 滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ② 用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象： 試紙變藍 的檢驗 ① 滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 或用沾有無色酚酞的棉花檢驗 如： AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 如： NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑ 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) ?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,并注明反應(yīng)類型 (1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液 (4)硫酸和硝酸鈉溶液 (5)氫氧化鉀溶液和硝酸 (6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 (7)碳酸鉀溶液和鹽酸 (8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 圖為某學(xué)生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答： （ 1）寫出標號的儀器名稱：① ， ② 。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并 計算 精鹽的產(chǎn)率。稱量剩下的粗鹽，計算 10mL水中約溶解了多少克粗鹽。 (16).新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂 (17).洗有顏色的衣服，先用 5%鹽水浸泡 10分鐘，然后再洗，則不易掉色 我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如 亞硝酸鈉 (NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件 亞硝酸鈉 (NaNO2)通緝令 姓名：亞硝酸鈉，性別：不明 職業(yè)（用途）： 工業(yè)用鹽 嫌疑人犯罪