20xx人教版高中化學必修1富集在海水中的元素氯基礎鞏固練習-資料下載頁
2024-11-28 22:27本頁面
【導讀】如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵ǎ?．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）。4．為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須（）。5．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質直接化合制取的是（）。7．漂白粉的有效成分是（）。8．下列關于物質的保存不正確的是（）。9．如右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為止水夾。通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪去。11．下列離子方程式書寫錯誤的是（）。13．制取漂白液的化學方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化劑與還原劑的。根據以上現(xiàn)象判斷各瓶中的。1．用新制的氯水進行下列實驗，將實驗現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。氣中容易與CO2作用，所以應密封保存。通入的是干燥的Cl2，C處的紅布條。[解析]據Cl2+H2O==HCl+HClO，2HClO光2HCl+O2↑，
【正文】 （ 3） 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ （ 4） 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 [解析 ]從反應的框圖中看到 ： 反應 ① A+B→ D（ 固體 ） ， 反應④ F+B→ D溶液，可知： F是化合物， A是變價金屬，且 A在 F 中呈低價。又從物理性質中可判斷 B 是 Cl2。推出 A 是 Fe、 D為 FeCl3， F為 FeCl2。從反應③ A+E→ F+C可知 E為鹽酸， C為 H2。 三、實驗題 1． 實驗內容 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 滴入 NaHCO3溶液中 產生無色無味氣體 Cl2+H2O==H++Cl― +HClO H++HCO3― ==CO2↑ +H2O 滴入 AgNO3溶液中 產生白色沉淀 Cl2+H2O==H++Cl― +HClO Cl― +Ag+==AgCl↓ 滴入 FeCl2溶液 中 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl― 滴入 Na2SO3溶液中 無明顯現(xiàn)象 Cl2+H2O+SO32― ==SO42― +2H++2Cl― 滴在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色 Cl2+H2O==H++Cl— +HClO 生成的 HCl 使試紙變紅， HClO使試紙褪色 滴入紅墨水中 溶液褪為無色 氯水中 HClO具有強氧化性，具有漂白作用。 [解析 ] 本題考查氯水的性質。氯水中發(fā)生反應： Cl2+H2O==HCl+HClO，同時氯不中存在較多的 Cl2分子，所以氯不表現(xiàn)多重性質。 鹽酸可與 NaHCO3反應放出 CO2，可與 AgNO3溶液反應生成 AgCl， Cl2可氧化 Fe2+、 SO32― 生成 Fe3+、 SO42― ； HClO具有強氧化性，可將有機色質氧化而褪色 。 2．（ 1） KCl和 K2CO3 KNO3 （ 2） Ag++Cl－ ==AgCl↓； 2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓； Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑ [解析 ]由②產生白色沉淀知，可能含有 K2CO3和 KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有 K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。
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