20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時物質(zhì)的量的單位-摩爾課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:16本頁面
【導(dǎo)讀】爾質(zhì)量的單位,應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1。解析:摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。時,原子總數(shù)也相等;兩者的摩爾質(zhì)量相等,所以物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量也相等。的質(zhì)量比為23∶16∶9,則NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為,當(dāng)Cl-為1mol時,混合物的質(zhì)量是g。解析:混合物中鈉、鎂、鋁三元素的物質(zhì)的量比為:n∶n∶n==3∶2∶1;按3mol. mol×2+1mol×3=10mol,這種混合物的質(zhì)量:m=3mol×g·mol-1+2mol×95g·mol-1+1. 與H3PO4含有相同的氧原子數(shù),故B正確;28gN2即1molN2,所。解析:利用質(zhì)量守恒定律15g+g=g+g+m,m=g,M==55g·mol-1。項正確;D項,mol一氧化碳分子的質(zhì)量是14g。是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol-1和80g·mol-1,等物。質(zhì)的量SO2、SO3質(zhì)量之比為4∶5,D錯誤。
【正文】 是 。 解析 :分析時要注意是 “ 原子 ” 還是 “ 分子 ”, 是 “ 最多 ” 還是 “ 最少 ”, 如 (1)分子個數(shù)相同時 ,含原子數(shù)目分別為 2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),則含原子最少的是 H2,同理可得其他各小題的答案。 答案 :(1)① (2)⑤ (3)① : 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 質(zhì)量 分子或離子數(shù)目 SO2 2 mol S 10 22 解析 :摩爾質(zhì)量與相對分子 (原子 )質(zhì)量在數(shù)值上相等 ,故 SO2的摩爾質(zhì)量為 64 gmol 1,2 mol SO2 的 質(zhì) 量 為 64 gmol 12 mol=128 g, 其 分 子 數(shù) 為 10 23 mol12 mol=10 24。10 22個 S 的物質(zhì)的量是 = mol,S 的摩爾質(zhì)量為 96 gmol 1,其質(zhì)量是 96 gmol 1 mol= g 。 答案 :64 gmol 1 128 g 10 24 96 gmol 1 mol g 5 K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道 ,該晶體的化學(xué)式為 2O。試計算 :該晶體的摩爾質(zhì)量是 。鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 (比值可以用小數(shù)表示 ,下同 )。鈷原子與氧原子的個數(shù)之比為 。1 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。 解析 :由晶體的化學(xué)式 2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為 122 gmol 1,鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 1∶ ,其個數(shù)之比也是 1∶ ,1 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 mol10 23 mol1=10 24個。 答案 :122 gmol 1 1∶ 1∶ 10 24個
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