20xx人教版高中化學選修6第二單元課題一物質的分離與提純第2課時知能優(yōu)化訓練-資料下載頁
2024-11-28 20:18本頁面
【導讀】①③⑤分別是過濾、蒸餾、分液分離操作的主要儀器。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質沸點的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固。它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，要考慮溶解性。3．海帶中含碘元素。加蒸餾水攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾。合理的操作順序是(). 從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取。4．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。要濃縮過氧化氫溶液就必須減小溶劑水的量，但溫度高過氧化氫易分解，為。防止其分解，可降低水的沸點，故采用減壓蒸餾。5．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用__________(填代。顯__________色，則證明海帶中含碘。產物為水，無其他物質生成，故最好選用雙氧水。檢驗碘單質的存在，自然應選淀粉溶液。為防止過濾的濾液和分液的下層液體濺失，普通漏斗用于過濾、分液漏斗用。分液漏斗適用于互不相溶的液體的分離。
【正文】 4種鹽在不同溫度下的溶解度 (g/100 g H2O)： 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 100 ℃ 175 246 (假設 ： ① 鹽類共存時不影響各自的溶解度 ； ② 分離晶體時 ， 溶劑的損耗忽略不計 。 ) 某同學設計用物質的量比為 1∶ 1 的硝酸鈉和氯化鉀為原料 ， 加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗 ， 其流程如下所示 。 (1)在 ① 和 ③ 的實驗過程中 ， 關鍵的實驗條件是 ________。 (2)分離出晶體的 ② 和 ④ 的操作是 ________(填 “ 傾倒 ” 、 “ 蒸發(fā) ” 、 “ 結晶 ” 或 “ 過濾 ” )。 硝酸鉀是晶體 ________(填 “A”或 “C”)。 (3)粗產品中可能含有的雜質離子是 ________， 檢驗的方法是 ________。 (4)欲將粗產品提純 ， 可采取的方法是 ________。 解析： 等物質的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物質的量 NaCl 和 KNO3的溶液， 100 ℃ 時 KNO3的溶解度最大， 10 ℃ 時 KNO3溶解度最小，所以 ①③ 的實驗關鍵是控制溫度。 ① 應該控制溫度接近 100 ℃ ，使 KNO3溶液成為不飽和溶液而 NaCl過飽和，所以得到晶體A為 NaCl，操作 ③ 應降溫并接近 10 ℃ ，使大量 KNO3晶體析出，而析出的晶體 C中含有少量NaCl， 進一步提純粗產品，可用重結晶的方法。 答案： (1)溫度 (2)過濾 C (3)Na＋ 、 Cl－ 用潔凈的鉑絲蘸取粗產品在酒精燈火焰上灼燒 ， 若為黃色 ， 證明有 Na＋ ； 取粗產品少許 ， 加水配制成溶液 ， 加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 ， 若有白色沉淀生成 ， 證明有Cl－ 存在 (4)重結晶法 14． 在已經提取氯化鈉 、 溴 、 鎂等化學物質的富碘鹵水中 ， 采用下面的工藝流程生產單質碘 。 回答下列問題 ： (1)寫出乙 、 丁中溶質的化學式 ： 乙 ________， 丁 ________。 (2)第 ④ 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 ________。 A． 除去未反應的 NO－3 B． 除去未反應的 I－ C． 除去未反應的 Fe D． 除去堿性物質 (3)第 ⑦ 步操作可供提純的方法是 ________和 ________(不要求寫具體步驟 )。 (4)甲物質見光易變黑 ， 其原因是 (用化學方程式表示 ) ________________________________________________________________________。 解析： 富碘鹵水中的 I－ 與 Ag＋ 反應生成 AgI(甲 )， AgI、鐵粉在水中經不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應生成 Ag 和 FeI2(即是物質乙 )，在第 ④ 步加入稀硫酸是溶解多余的鐵粉而提純銀，再把銀溶于硝酸，制取 AgNO3，重新與 I－ 反應。而乙溶液中通入適量 Cl2，可生成 FeCl3溶液 (丁 )和碘單質，用升華或萃取的辦法提純碘。 答案： (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升華 萃取 (4)2AgI 2Ag＋ I2
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