【導讀】2021-2021學年浙江省杭州市采荷實驗中學九年級。（上）期中化學試卷。1．下列過程中不一定發(fā)生化學反應的是(). A．硫酸溶液與堿溶液混合。B．酚酞試液遇堿變紅色。C．金屬投入酸中。D．藍色膽礬加熱變成白色。2．有關物質用途正確的是(). A．氫氧化鈉改良酸性土壤。B．用BaCl2處理大量泄漏的濃硫酸。C．氫氧化銅治療胃酸過多。D．熟石灰配制農藥波爾多液。3．下列說法正確的是(). A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。C．長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化。水劇烈反應，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣．下列有關鈉的敘述不。B．鈉與水反應放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬。5．下列圖象能正確反映其對應關系的是(). 管中，分別加入過量的金。A除去銅粉中含有的少量鐵粉將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后。發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置。②根據(jù)注意事項推測，硝酸銨具備的性質有__________

　　

【正文】 設計驗證猜想成立的實驗． 解答： 解：（ 1）鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為 Zn+2AgNO3═ Zn （ NO3） 2+2Ag； （ 2）由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝 酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有 剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀； （ 3）取固體滴加稀鹽酸，無氣泡，鋅完全反應，取反應后的溶液，插入銅片或滴入氯化鈉溶液，若無明顯變化，說明猜想 ①成立，若表現(xiàn)有銀白色物質或溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想 ②成立． 故答案為： （ 1） Zn+2AgNO3═ Zn （ NO3） 2+2Ag （ 2） ①硝酸鋅和硝酸銅； ②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀 （ 3） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片） 如果銅絲表面無變化 或如果銅絲表面有銀白色固體析出 證明猜想 ① 成立 或證明猜想 ② 成立 方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液） 如果濾液無明顯變化 或如果有白色沉淀生成 證明猜想 ① 成立 或證明猜想 ② 成立 點評： 金屬活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動 性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來 ，然后再置換活動性較弱的金屬． 18．為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣 →干燥所得氣體 →用 NaOH 溶液吸收氣體 →根據(jù) NaOH 溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質量為 10g．實驗裝置如圖所示： （ 1） A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是 廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶） ． （ 2） A中發(fā)生反應化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （ 3） B 中所盛的試劑是 濃硫酸 ． （ 4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是 ①②③④． ①實驗開始 A、 B 裝置以及導氣管內殘留有少量空氣 ②進入 C 裝置的氣體中還混有少量 HCl氣體 ③氣體通過速度過快， CO2來不及被 NaOH 溶液全部吸收 ④實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量 CO2氣體 （ 5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的 D），有利于提高實驗的準確度，其理由是 可以增大氣體與溶液的接觸 面積，使氣體被充分吸收 ． （ 6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此 時 C裝置在實驗前后其質量增加了 ，則該礦樣的純度為 82%． 考點： 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 科學探究． 分析： （ 1）欲知為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是什么，須知此實驗共須哪些儀器； （ 2）欲寫 A中發(fā)生反應化學方程式，須知石灰石和鹽酸的化學式，并熟知其反應情況； （ 3）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑． （ 4）欲正確選擇，須牢記實驗須注意的事項； （ 5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡后可以增大氣體 與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收； （ 6） C 瓶中多出的質量是吸收生成的 CO2的質量，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可計算出 CaCO3的質量，根據(jù)碳酸鈣的質量分數(shù)= 100%可計算出其質量分數(shù)． 解答： 【解答】解：（ 1）要完成此實驗，需要的實驗儀器有長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管、廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶），故答案為：廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）； （ 2）石灰石的化學式是 CaCO3，鹽酸的化學式為 HCl，故 A中發(fā)生反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （ 3）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑．故 B 中所盛的試劑是濃硫酸；故填：濃硫酸； （ 4） ①實驗開始 A、 B 裝置以及導氣管內殘留有少量空氣，這樣溶液使實驗不精確，不能正確計算反應物的生成； ②說明在前面的反應過程中沒有完全反應； ③氣體通過速度過快， CO2來不及被 NaOH 溶液全部吸收，會使計算結果不準確； ④實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量 CO2氣體，說明 CO2沒有被 NaOH溶液全部吸收，會使計算結果不準確； 故填： ①②③④； （ 5）多孔的球泡 可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收，有利于提高實驗的準確度．故答案為：可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收； （ 6）解：設樣品中 CaCO3的質量為 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x x≈ 樣品中 CaCO3的質量分數(shù)為： =82%． 答：該礦樣的純度為 82%． 故填： 82%． 點評： 本題主要測試學生對實驗操作的掌握和物質純度的計算，學生必須牢記操作實驗步驟和注 意事項，并能熟練運用質量分數(shù)公式進行計算，才能正確解答． 五、分析、計算題 19．某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶 “管道疏通劑 ”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為： 2Al+2NaOH+2H2O═ 2NaAlO2+3H2↑．請回答下列有關問題： （ 1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 易潮解，吸水后會變質 ． （ 2）按照使用說明，該同學對 “疏通劑 ”作了進一步研究．先向燒杯中加入 206g水，再加入本品 200g，當鋁粉全部反應后， 求：（計算結果保留 1 位小數(shù)） ①生成氫氣的體積．（ ρ氫氣 =） ②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)． 考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 專題： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 分析： （ 1）管道疏通劑中的物質能和空氣中的水反應，為了防止失效，應該密封保存； （ 2）根據(jù)鋁的質量可以計算生成氫氣的質量，消耗的氫氧化鈉的質量，進一步可以計算生成氫氣的體積和反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)． 解答： 解：（ 1）因為鋁、氫氧化鈉能和水發(fā)生化學反應，從而導致管道疏通劑 失效，因此應該密封保存． 故填：易潮解，吸水后會變質． （ 2）設生成氫氣的質量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質量為 y， 2Al+2NaOH+2H2O═ 2NaAlO2+3H2↑， 54 80 6 54g y x = = ， x=6g， y=80g， 生成氫氣的體積為： =， 反應后剩余的氫氧化鈉質量為： 200g﹣ 54g﹣ 80g=66g， 反應后溶液的質量為： 206g+200g﹣ 6g=400g， 反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為： 100%=%， 答：生成氫氣的體積是 ，反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是 %． 點評： 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 20． “2021 青島世園會 ”于 4 月 25 日正式開園，主題是 “讓生活走進自然 ”，倡導人與自然和諧相處的綠色發(fā)展理念． （ 1）下列做法不符合人與自然和諧相處的綠色發(fā)展理念的是 D． A．通過風力和太陽能發(fā)電來驅動空氣取水裝置從潮濕的空氣中得到水，用于澆灌植物 B．在大型場館的房頂設 “光線導入 ”裝置，減少場館白天開燈的數(shù) 量 C．景區(qū)鮮花大道覆蓋用秸稈等廢棄物再生的無土草皮，進行防塵、保濕 D．園區(qū)餐廳使用一次性木筷，以確保飲食衛(wèi)生 （ 2）海洋植物館門口，一棵會光閃閃的人造植物 “黃余奇葩﹣﹣金耐冬 ”格外引人灃目．它是以優(yōu)質木材雕刻而成，外貼純度為 %的黃金箔．黃金制成金箔是利用了黃金良好的 延展 性， “金耐冬 ”長久不褪色，總是金光閃閃是因為 金的化學性質穩(wěn)定 ． （ 3）世園會植物館號稱亞洲第一大鋼結構館，拼裝鋼材桿件達到 14000 多根，所有桿件均為現(xiàn)場拼裝焊接． ①焊接鋼材桿件要先除銹．用稀鹽酸除銹（ Fe2O3）的化學方程式為Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O； ②用氧氣乙炔焊機焊接鋼件時，要先調整乙炔（ C2H2）和氧氣的比例，氧氣不能過量，如果氧氣過量，將導致焊接不牢．寫出乙炔充分燃燒的化學方程式2C2H2+5O2 2H2O+4CO2；請分析氧氣過量會導致焊接不牢的原因 高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化 ； ③植物 館內溫熱潮濕，為防止鋼件生銹，請你寫出一種可行的方法 涂漆 ． 考點： 防治空氣污染的措施；金屬的物理性質及用途 ；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 ． 專題： 化學與環(huán)境保護；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 分析： （ 1） “綠色 ”的含義包括 “綠色城市，綠色生活，綠色消費、人與自然和諧發(fā)展 ”等內容，綠色與生活息息相關，比如，同學問候發(fā)電子賀卡代替贈紙質賀卡，減少紙張的使用就是綠色化學的標志，而使用一次性木塊，會浪費資源，就不符合綠色化學的理念． （ 2）要解答本題需掌握：大部分金屬具有延展性，具有延展性的物質能打成片，拉成絲；金的化學性質穩(wěn)定； （ 3） ①用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，此反應為稀鹽酸與氧化鐵反應． ②根據(jù)方程式的 書寫方法考慮；據(jù)氧氣與金屬反應生成氧化物分析； ③使鐵與氧氣和水隔絕可以防止生銹． 解答： 解：（ 1） A、通過風力和太陽能發(fā)電來驅動空氣取水裝置從潮濕的空氣中得到水，用于澆灌植物，既節(jié)約資源，又能保護環(huán)境，符合綠色化學的理念； B、大型場館的房頂設 “光線導入 ”裝置，充分利用太陽能，節(jié)約資源，保護環(huán)境，符合綠色化學的理念； C、景區(qū)鮮花大道覆蓋用秸稈 等廢棄物再生的無土草皮，進行防塵、保濕，節(jié)約資源，符合綠色化學的理念； D、使用一次性木筷浪費資源，不符合是綠色化學的理念； （ 2）黃金可以被做成極薄的金箔，主 要是因為黃金的延展性好．總是金光閃閃是因為金的化學性質穩(wěn)定； （ 3） ①氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O ②乙炔燃燒的反應物是乙炔和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應條件是點燃，用奇偶法配平即可； 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化； ③涂漆可以防止鋼鐵生銹．故填：涂漆． 故答案為（ 1） D； （ 2）延展；金的化學性質穩(wěn)定； （ 3） ①Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O； ②2C2H2+5O2 2H2O+4CO2；高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化； ③涂漆． 點評： 本題考查綠色化學的有關知識，與生活息息相關．