20xx人教版高中化學(xué)選修6第三單元課題一物質(zhì)的檢驗第一課時知能優(yōu)化訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 14:39本頁面
【導(dǎo)讀】本題要求用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別各組物質(zhì)。A組物質(zhì)用濃鹽酸加熱可。含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，故不是①。而⑥中加入過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlO－2. ＋4H＋===Al3＋＋2H2O，沒有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入過量的鹽酸雖有沉淀AgCl生。溶液分別生成Al3、BaCO3、Al3沉淀，均符合題意。A選項溶液也可能只有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將。亞鐵離子氧化為鐵離子。C選項確定是否含有鉀元素要。透過藍色的鈷玻璃觀察。D選項有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉；CuCl2溶液。中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象。不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿后，加熱放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試。BaSO4，則D為另一種不溶于酸的沉淀AgCl。碘鹽中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上試劑不能將KIO3. A選項焰色反應(yīng)應(yīng)用Pt絲或無銹的鐵絲，故A項錯；而B選項是NH＋4檢驗的。4．通過分別加入AgNO3、Ba2、Mg2三種試劑，使某
【正文】 _____， 判斷理由是 ___________________________________________________。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式 ： B： ________， C： ________， D： ________， E：________， F： ________。 解析： 本題給出的已知條件都包含在表中。 A與其他物質(zhì)混合時只能與 G 生成沉淀是該題的突破口。由于 KCl與其他物質(zhì)只生成一種沉淀，故 A為 KCl，則 G為 AgNO3。 G與 E混合無沉淀，故 E為 Ca(NO3)2， F與其他物質(zhì)混合生成的沉淀最多，應(yīng)為 Ba(OH)2。 答案： (1)KCl AgNO3 混合時只生成一種沉淀的是 KCl， 生成的沉淀是 AgCl， 所以 A 是KCl， G 是 AgNO3 (2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 13． A、 B、 C、 D、 E 均為可溶于水的固體 ， 組成它們的離子有 ： 陽離子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO2－3 SO2－4 HSO－4 分別取它們的水溶液進行實驗 ， 結(jié)果如下 ： ① A溶液與 B 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ， 沉淀可溶于 E 溶液 ； ② A溶液與 C 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ， 沉淀可溶于 E 溶液 ； ③ A 溶液與 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ， 沉淀可 溶于鹽酸 ； ④ B 溶液與適量 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ， 加入過量 D 溶液 ， 沉淀量減小 ， 但不消失 。 據(jù)此推斷它們是 ： A____________； B____________； C____________； D____________； E____________。 解析： 根據(jù) ①② 可以推出 E為酸或酸式鹽，但根據(jù)提供的陽離子沒有 H＋ ，可知 E只能為酸式鹽，根據(jù) A 溶液與 B、 C、 D 都產(chǎn)生白色沉淀，推知 A 為 Na2CO3，根據(jù) ④ 可知 B 為Al2(SO4)3， D為 Ba(OH)2，從而推出 C為 MgCl2， E為 NaHSO4或 Mg(HSO4)2。 答案： Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4 或 Mg(HSO4)2 14． (2021年安徽合肥高二質(zhì)檢 )有 A、 B、 C、 D、 E五種溶液 ， 它們均不含相同的陰 、 陽離子 。 已知其陰 、 陽離子的范圍是 ： Ag＋ 、 Na＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 Cl－ 、 NO－ OH－ 、 SO2－4 、CO2－3 。 現(xiàn)進行如下實驗 ： ① C 溶液中加入純鐵粉 ， 溶液的質(zhì)量增加 。 ② A、 E 溶液都為堿性 ， 測得濃度均為 mol/L的 A、 E 溶液的 pH， A溶液的 pH 小于 E。 ③ 在 B 溶液中逐滴加入氨水 ， 開始出現(xiàn)沉淀 ， 繼續(xù)加氨水 ， 沉淀消失 。 ④ 在 D 溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 ， 無明顯變化 。 (1)由上述現(xiàn)象可推知各溶液中所含陰 、 陽離子為 ： 溶液 A B C D E 陽離子 陰離子 (2)寫出實驗 ① 和 ③ 中反應(yīng)的離子方程式 。 解析： 首先依據(jù)離子共存進行分析： Ag＋ 只能與 NO－3共存， CO2－3 只能與 Na＋ 共存，除 Na＋外 OH－ 只與 Ba2＋ 大量共存。所以必為 AgNO Na2CO Ba(OH)2，然后分析實驗現(xiàn)象。 C中加入 Fe粉溶液質(zhì)量增加則必含有 Fe3＋ ， B中加氨水先生成沉淀后沉淀溶解則 B為 AgNO3。 Na2CO3溶液的堿性比 Ba(OH)2弱，則 A為 Na2CO3， E為 Ba(OH)2。由于 D中加 Ba(NO3)2溶液無變化，所以 D中不含有 SO2－4 ，則 C為 Fe2(SO4)3， D為 AlCl3。 答案： (1) 溶液 A B C D E 陽離子 Na＋ Ag＋ Fe3＋ Al3＋ Ba2＋ 陰離子 CO2－3 NO－3 SO2－4 Cl－ OH－ (2)實驗 ① ： 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ 實驗 ③ ： Ag＋ ＋ NH3H 2O===AgOH↓ ＋ NH＋4 AgOH＋ 2NH3H 2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ＋ 2H2O[或 Ag＋ ＋ 2NH3H 2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋2H2O]
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1