20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表同步練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 11:08本頁面
【導(dǎo)讀】學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為。B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，多種中學(xué)生所熟知的化合物。期表中的相對(duì)位置如圖所示。11．(10分)用，，原子種類由________決定。元素有無同位素由________決定。同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。元素Z位于周期表中第________周期，和質(zhì)子數(shù)之差為________。鉈是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。下列推斷正確的是________?；衔锏碾娮邮剑篲_______________?；瘎?填序號(hào))________。
【正文】 原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。 (5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。 12. (1)三 Ⅴ A (2)NH3 (3) S C S (4)N2O5 (5)S4N4 解析：由題干先推導(dǎo)出 Z 為 P 元素，則 X、 Y、 W 分別是 C、 N、 S 元素。 (3)CS2的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。 (5)N(S)∶ N(N)＝ 70%32 ∶ 30%14 ≈1∶ 1，再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為 S4N4。 13. (1)六 Ⅲ A (2)A－ 162 (3)A (4)B 解析： (1)推斷 Tl 在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù) ( 11 32)進(jìn)行分析， 81－ 2－ 8－ 8－ 18－ 18＝ 27，首 先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有 15 種元素占一個(gè)格，則 27－ 14＝ 13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第 13 縱行為第 Ⅲ A族，即 Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第 Ⅲ A族。 (2)根據(jù) A－ Z＝ N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 (A－ Z)－ Z，即 A－ 162。 (3)根據(jù)元素周期性的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增 大，離子氧化性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。 (4)鉈位于第 Ⅲ A族，說明鉈原子最外層有 3 個(gè)電子，則 Tl＋ 最外層有兩個(gè)電子， A錯(cuò)；由 Tl3＋ ＋ 2Ag===Tl＋ ＋ 2Ag＋ 知， Tl3＋ 的氧化性比 Ag＋ 強(qiáng)， Ag 的還原性比 Tl＋ 強(qiáng)， C、 D 錯(cuò)。 14. (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)ab (5)Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋4 2Al2O3(熔融 ) =====電解冰晶石 4Al＋ 3O2↑ 溶液的 pH 等于 7 解析：由各元素在周期表中的位置可判斷 ① 是 H， ② 是 C， ③ 是 N， ④ 是 O， ⑤ 是Na， ⑥ 是 Al， ⑦ 是 Si， ⑧ 是 Cl。 (1)O、 Na、 Al 原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是： NaAlO。 (2)C、 N、 Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是： HNO3H2CO3H2SiO3。 (3)H、 O、 Na、 Cl 元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是 NaOH、 NaClO 等。 (4)由表中兩種元素的原子按 1∶ 1組成的常見液態(tài)化合物為 H2O2，它可被 MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選 a、 b。 (5)⑥ 的單質(zhì)是 Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推 Z 是 Al(OH)3， N 是 Al2O3； M 是僅含非金屬元素的鹽，則 為銨鹽，結(jié)合表中元素可推 X、 Y 是鋁鹽和氨： AlCl3與 NH3， M 是 NH4Cl，要使NH4Cl溶液中 NH＋4與 Cl－ 濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的 pH 等于 7。
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