20xx春人教版化學九年級下冊93溶液的濃度word教案2-資料下載頁
2024-11-28 10:37本頁面
【導讀】掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。能找準各量的關系。學會嚴謹求實的科學學習方法。培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。比較、歸納、練習、對比、活動探究。[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。看到這些，你想到了什么?3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。約0．1g、0．5g、2g固體硫酸銅，振蕩靜置。因此需要準確知道溶液的組成。[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?[學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。生產(chǎn)、生活有很大的作用。[引導]請同學們總結(jié)上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?
【正文】 答 ]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。 [多媒體 ]用 A、 B兩個燒杯各取 90 克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10 g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討 論 ]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ?溶液的質(zhì)量是多少 ?溶劑的質(zhì)量是多少 ? 2．向原溶液中增加 10克硝酸鉀 (全部溶解 )或增加 10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 ? 3．上述形成的 兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少 ? [學生活動 ](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議 ) [小 結(jié) ] 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。 活動與作業(yè) P40練習與應用 2 板書設計 課題 3溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) = 100％ 二、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量。
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