20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡單元測試題-資料下載頁
2024-11-28 05:51本頁面
【導(dǎo)讀】《水溶液中的電離平衡》單元測試題。支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛。入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是。，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體。C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體。D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3. ，能析出溶質(zhì)固體的是。pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分。定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可。向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體。pH＝10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于。pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是。40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情。況下均未改變的是。NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可
【正文】 選填序號） 。 ②若上述關(guān)系中 C 是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 ③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c（ HCl）（填“ ”、“ ”、或“ =”，下同） c（ NH3 H2O），混合后溶液中 c（ NH4+）與 c（ Cl－ ）的關(guān)系 c（ NH4+） c（ Cl－ ）。 2已知在室溫時， Mg (OH)2的溶度積 Ksp= 10－ 12mol3L － 3，求室溫下 Mg (OH)2飽和溶液中 Mg 2+和 OH的物質(zhì)的量濃度 選修 4 第三章《水溶液中的電離平衡》 單元測試題 答案 第 一部分 選擇題 (共 90分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A C A B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AD A AD C B BC C BD C CD 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 34分 ) 21．（ 16分） （每 空 2分，共 16 分） （ 1）酸，＜ ， Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 （ 2） 酸 ， Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ ， Al2O3 ； （ 3） NaOH。 22．（ 12分 ） （ 每題各 3 分，分別 1分， 2分 ） （ 1）堿性，＞； （ 2）酸性，＜； （ 3）中性，＞； （ 4）＜，＞。 23.（ 6分 ） （ 每個 2分，錯選 1個倒扣 2分 ） A、 D、 E 四、（本題包括 2小題，共 26 分） 24.（ 8分）（每 空 2分 ， 共 8分 ） [ (1)10－ 14 ， 10－ 12 ； （ 2） 2∶ 9； （ 3） 。 25．（ 18分） （ 1） D（ 2 分） （ 2） C（ 2 分） （ 3）① NH3?H2O 和 NH4+（共 2 分，均答對給分）② NH4+和 H+（共 2 分，均答對給分） （ 4） ① 氯化銨 ， A （各 2 分） ② NH4Cl和 HCl （ 2 分） ③ ＜ ，＝ （各 2 分） 已知在室溫時， Mg (OH)2 的溶度積 Ksp= 10－ 12mol3L － 3，求室溫下 Mg (OH)2 飽 和溶液中 Mg 2+和 OH的物質(zhì)的量 濃度
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1