20xx春北京課改版化學九下112幾種常見的酸練習題-資料下載頁
2025-11-19 04:11本頁面
【導讀】1．濃硫酸是______色______狀液體，______揮發(fā)。在稀釋濃硫酸時，一定。2．除去鐵器的銹，通?？捎胈_____和______。3．將濃硫酸長時間放在敞口容器中，質量分數會變______。4．在下表中，A組的______能跟B組中所有物質發(fā)生反應。5．硫酸_______水溶解時需_______。_______，使產生熱量迅速擴散。8．把盛有氧化銅的試管里，加入適量的稀硫酸，觀察到的現象是_______，反應的化學方程式是_______，此反應屬于_______。9．純凈的濃鹽酸是_______的液體，工業(yè)品濃鹽酸是黃色是因為_______。10．酸可用于金屬表面的除銹，是因為_______。通過實驗把它們鑒別出來。溶液變成了紅色。同學們對上述現象看法不一，有以下兩種猜測。試管、膠頭滴管、濾紙、蒸餾水、石蕊試液；濃、氯化氫氣體等。有一瓶無色溶液，如果要知道它是不是鹽酸可用什么辦法？3．用100克質量分數為%的鹽酸和足量的鋅反應，可得氫氣多少升？4．被氧化的鎂條克，跟足量的稀硫酸充分反應后，生成克氫氣。
【正文】 藍色的，此反應屬于復分解反應 。 9．答案：沒有顏色；它含有雜質 10．答案：它能與一些金屬氧化物起反應 三、 1．答案：取 3 支潔凈的試管分別倒取 3 種溶液少許，先分別加入少量的 溶液并振蒎，其中一支試管中無明顯現象，證明原溶液是稀鹽酸，再向另外兩支都有白色沉淀的試管中分別加入少量稀 ，其中一支試管中的沉 淀物不溶解，證明原溶液是稀 ，另一支試管中的沉淀溶解，并有氣體放出，證明原溶液是碳酸鈉溶液。 點撥：通過酸 的幾種性質和復分解反應來一一鑒別。 2．答案：（ 1）第二種 （ 2） 實驗內容方法 觀察到的現象 實驗 1 用潔凈的燒杯取 30mL 蒸餾水，滴入 2— 3 滴石蕊試液 蒸餾水不變色 實驗 2 向濾紙上滴石蕊，然后放在盛濃 HCl的燒杯上方 濾紙變紅 實驗 3 將氯化氫氣體通入含有石蕊試液的蒸餾水中，觀察現象 溶液變紅 實驗 4 向鹽酸中滴加石蕊試液觀察現象 溶液變紅 （ 3）結論 1：鹽酸能使石蕊試液變紅 結論 2：蒸餾水不能使石蕊變紅 結論 3：濃鹽酸具有揮發(fā)性 四、答案：（ 1）取該溶液少許裝入試 管，然后滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，證明溶液是酸。 （ 2）取少量該溶液，滴加 溶液和稀 ，產生白色沉淀，則證明該溶液中含有 由（ 1）（ 2）可知該溶液是鹽酸溶液，如果這兩點有一點不符，則不是。 五、 1． % 2． % 3． 升 13 克 4． % 5．解：設稀硫酸溶液中溶質的質量為 x，則 則溶質質量分數為： 六、 1．答案： D 點撥：設 的數目為 x，根據陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，得出 ，又因為 的數目為 5，所以 與 的數目比為 。 2．答案：不是，因為氯化氫是一種氣體，是一種純凈物而鹽酸則是水和氯化氫的混合物。 點撥：要弄清它們是純凈物還是混合物，不要只憑它們的化學式來判斷。 3．答案：（ 1）向右 （ 2）向左 點撥：（ 1）鋅有剩余說明酸都反應完了，通 過計算得出結果：指針向右偏轉 （ 2）鎂和鋅全反應了，酸有剩余，通過計算得出指針向左偏轉。 七、 1．答案： D 點撥：該圖說明稀 的導電能力隨選用物質的加入而減弱，直至不能導電，而此時溶液已幾乎沒有自由移動的離子。折線表示過量的該物質的導電性。 A、 B、 C 三種物質與 反應分別生成可以導電的 和 溶液，故 A、 B、 C 不對，只有 和 反應生成難溶物質 和難電離的 ，所以只 有 D 能符合條件。 2．答案：（ B）（ A）（ C），紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，堿， 在溶液中電離出的陰離子全部是 ，酸， 在溶液中電離出的陽離子全都是 。 點撥：根據“雨”落葉 出紅花開的情境和供給藥品，選用（ C）10%的紫色石蕊試液作指示劑，根據一種試劑遇兩種試液后都變色，確定這“雨”一定用（ C）液，而花用 10%的 溶液畫，葉用 20%的 溶液畫，其本質是 ，電離出的陰離全部是 ，溶液呈堿性， 也同樣如此。
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