【導讀】生鐵都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。B、空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物；故選項錯誤；并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。B、食物腐爛有菌類物質生成，屬于化學變化，故B錯；一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的。C、鎂條在空中燃燒，產生大量的白煙，該選項說法不正確；實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎。發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。質、分子、原子形式存在，一般以無機鹽類物質存在，則是指元素。B、在上述商品中“鋅、鈣、碘”不能以分子的形式存在，且金屬不能存在分子，故B錯；動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。本題難度不大，掌握復分解反應的特征是正確解答本題的關鍵。B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。

　　

【正文】 的化學方程式 SO2+H2O═ H2SO3 。 （ 3）曝氣池 ② 排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O （用化學方程式表示）。 【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。 pH大于 7 的溶液顯堿性，根據化學方程式的書寫得知識進行分析解答。 【解答】解： （ 1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵 排出的海水的 pH≈ 8，呈堿性，海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填： A； （ 2）向曝氣池 ① 內通入空氣后，二氧化硫與水反應 生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故填： SO2+H2O═ H2SO3； （ 3）曝氣池 ② 排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O。 19 【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。 三、 實驗探究題（每個化學方程式 2分，其它每空 1分，共 12分） 28．（ 4分）請根據下列各圖中提供的信息，回答問題： （ 1）寫出圖中標號 ① 的儀器名稱 試管 。 （ 2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 B （填字母序號）。 （ 3）實驗室若收集二氧化碳可選用的裝置是 D （填字母序號）；若用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了 （ 填字母序號）。 【分析】（ 1）試管是常用的反應容器； （ 2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種 ，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。 （ 3）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了。 【解答】解：（ 1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管； （ 2）如果用雙氧水和二 氧化錳制氧氣就不需要加熱，故答案為： B； （ 3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了故答案為： D；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了； 20 【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氣體的驗滿等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。 29．（ 8 分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為： 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ ．在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【查閱資料】 Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設】猜想一： Na2SO4 猜想二： Na2SO4和 NaOH 猜想三： Na2SO4和 CuSO4 猜想四： Na2SO CuSO4和 NaOH 分析：小明認為猜想 四 不合理，理由是 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ （用化學方程式表示）。 【實驗與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想 三 不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想 一 成立 【拓展延伸】金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬 不能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 【分析】鈉和水反應生 成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉； 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。 【解答】解：【猜想與假設】 猜想一：恰好完全反應時溶質是 Na2SO4 猜想二：氫氧化鈉過量時溶質是 Na2SO4和 NaOH 21 猜想三：硫酸銅過量時溶質是 Na2SO4和 CuSO4 猜想四： Na2SO CuSO4和 NaOH 分析：小明認為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為： 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 。 故填： Na2SO4和 CuSO4；四； 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 。 【實驗與驗證】 取少量濾液于試管中，溶液為無色，說明溶液中不含有硫酸銅； 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉； 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度， pH=7，說明溶液中只含有硫酸鈉，實驗過程如下所示： 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想三不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再 取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】 鈉比較活潑，和溶液混合時，先和水反應，因此金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 故填：不能。 【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。 四、計算題（ 30題 4分， 31題 8分，共 12 分） 30．（ 4 分）鈣是人體內含量最高的金屬元素，是構成人體的重要組分。人體內的鈣主要以羥基磷酸鈣 [Ca10（ PO4） 6（ OH） 2]晶體的形式存在。請計算： （ 1）羥基磷酸鈣 [Ca10（ PO4） 6（ OH） 2]中鈣、磷兩種元素的原子個數比是 5： 3 。 （ 2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數是 % （ 精確到 %）。 【分析】（ 1）根據 1個羥基磷酸鈣分子的構成，進行分析解答。 （ 2）根據化合物中元素的質量分數 = 100%，進行分析解答。 【解答】解：（ 1） 1 個羥基磷酸鈣分子中含有 10個鈣原子和 6個磷原子，則鈣、磷兩種元 22 素的原子個數比是 10： 6=5： 3。 （ 2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數是 100%≈%。 故答案為： （ 1） 5： 3； （ 2） %。 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。 31．（ 8分）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。 （ 1）生成氫氣 g。 （ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到 %）。 【分析】（ 1）根據鐵粉的質量和對應的化學方程式求算氫氣的質量； （ 2）根據鐵粉的質量和對應的化學方程式求算氯化亞鐵的質量，進而求算對應的質量分數。 【解答】解：（ 1）設消耗 為 x，生成的氫氣的質量為 y。 Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑ ， 56 127 2 x y x=， y= （ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是 100%=%， 答：（ 1）生成氫氣 ，（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是 %。 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。