【導(dǎo)讀】生鐵都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。B、空氣中有氧氣、氮?dú)獾?，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。B、食物腐爛有菌類(lèi)物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)；一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的。C、鎂條在空中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。質(zhì)、分子、原子形式存在，一般以無(wú)機(jī)鹽類(lèi)物質(zhì)存在，則是指元素。B、在上述商品中“鋅、鈣、碘”不能以分子的形式存在，且金屬不能存在分子，故B錯(cuò)；動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷。

　　

【正文】 的化學(xué)方程式 SO2+H2O═ H2SO3 。 （ 3）曝氣池 ② 排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O （用化學(xué)方程式表示）。 【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。 pH大于 7 的溶液顯堿性，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)得知識(shí)進(jìn)行分析解答。 【解答】解： （ 1）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵 排出的海水的 pH≈ 8，呈堿性，海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填： A； （ 2）向曝氣池 ① 內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應(yīng) 生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故填： SO2+H2O═ H2SO3； （ 3）曝氣池 ② 排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O。 19 【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。 三、 實(shí)驗(yàn)探究題（每個(gè)化學(xué)方程式 2分，其它每空 1分，共 12分） 28．（ 4分）請(qǐng)根據(jù)下列各圖中提供的信息，回答問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào) ① 的儀器名稱(chēng) 試管 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B （填字母序號(hào)）。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室若收集二氧化碳可選用的裝置是 D （填字母序號(hào)）；若用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)的正確操作是 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿(mǎn)了 （ 填字母序號(hào)）。 【分析】（ 1）試管是常用的反應(yīng)容器； （ 2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種 ，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿(mǎn)了。 【解答】解：（ 1）試管是常用的反應(yīng)容器，故答案為：試管； （ 2）如果用雙氧水和二 氧化錳制氧氣就不需要加熱，故答案為： B； （ 3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿(mǎn)了故答案為： D；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿(mǎn)了； 20 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了氣體的驗(yàn)滿(mǎn)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。 29．（ 8 分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ ．在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】 Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設(shè)】猜想一： Na2SO4 猜想二： Na2SO4和 NaOH 猜想三： Na2SO4和 CuSO4 猜想四： Na2SO CuSO4和 NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想 四 不合理，理由是 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ （用化學(xué)方程式表示）。 【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀(guān)察現(xiàn)象 溶液為無(wú)色 猜想 三 不成立 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)三 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH=7 猜想 一 成立 【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬 不能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 【分析】鈉和水反應(yīng)生 成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉； 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。 【解答】解：【猜想與假設(shè)】 猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是 Na2SO4 猜想二：氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是 Na2SO4和 NaOH 21 猜想三：硫酸銅過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是 Na2SO4和 CuSO4 猜想四： Na2SO CuSO4和 NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 。 故填： Na2SO4和 CuSO4；四； 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 。 【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】 取少量濾液于試管中，溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含有硫酸銅； 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉； 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度， pH=7，說(shuō)明溶液中只含有硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀(guān)察現(xiàn)象 溶液為無(wú)色 猜想三不成立 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)三 常溫下，再 取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】 鈉比較活潑，和溶液混合時(shí)，先和水反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。 故填：不能。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 四、計(jì)算題（ 30題 4分， 31題 8分，共 12 分） 30．（ 4 分）鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基磷酸鈣 [Ca10（ PO4） 6（ OH） 2]晶體的形式存在。請(qǐng)計(jì)算： （ 1）羥基磷酸鈣 [Ca10（ PO4） 6（ OH） 2]中鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是 5： 3 。 （ 2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % （ 精確到 %）。 【分析】（ 1）根據(jù) 1個(gè)羥基磷酸鈣分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析解答。 （ 2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（ 1） 1 個(gè)羥基磷酸鈣分子中含有 10個(gè)鈣原子和 6個(gè)磷原子，則鈣、磷兩種元 22 素的原子個(gè)數(shù)比是 10： 6=5： 3。 （ 2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%≈%。 故答案為： （ 1） 5： 3； （ 2） %。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 31．（ 8分）請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。 （ 1）生成氫氣 g。 （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 %）。 【分析】（ 1）根據(jù)鐵粉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)鐵粉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（ 1）設(shè)消耗 為 x，生成的氫氣的質(zhì)量為 y。 Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑ ， 56 127 2 x y x=， y= （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=%， 答：（ 1）生成氫氣 ，（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。