【正文】 氮?dú)? 。 a． Ca（ H2PO4） 2 b． NH4Cl c． KNO3 （ 3）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuO+CO Cu+CO2 。 【分析】（ 1）根據(jù)空氣中各成分含量分析； （ 2）同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥； （ 3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法分析； （ 4）根據(jù)量取一定體積的液體體積的方法分析。 （ 2） a． Ca（ H2PO4） 2 含有磷元素，屬于 磷肥； b． NH4Cl含有氮元素，屬于氮肥； c． KNO3含有氮元素、鉀元素，屬于復(fù)合肥。 （ 4）量取一定體積的液體，除了用量簡(jiǎn)外，還需要用膠頭滴管，故填：膠頭滴管。 22．（ 2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的一種發(fā)生裝置。 （ 2）若液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加，要制取 H2且不影響生成 H2的量，下列可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 b （填字母序號(hào)）。 【解答】解：（ 1）關(guān)閉 活塞，通過向長(zhǎng)頸漏斗中加水，根據(jù)水柱高度是否發(fā)生變化可檢査該裝置的氣密性，若出現(xiàn)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面不下降，證明裝置的氣密性良好；故填：長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面不下降； （ 2） a．碳酸鈉溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，消耗了硫酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少； b．氯化鈉與稀硫酸、鋅粒均不反應(yīng)，加入水使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量； c．氫氧化鈉溶液和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，消耗了硫酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解題時(shí)要 注意加入的物質(zhì)不能和容器中的物質(zhì)（鋅粒和稀硫酸）反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。 （ 1） X的化學(xué)式是 CO2 。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +H2O ，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)? 碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳 酸氫鈣 （用文字描述）。 （ 2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成 15 易溶于水的碳酸氫鈣，進(jìn)行分析解答。 （ 2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+Ca（ OH）2═ CaCO3↓ +H2O。 故答案為： （ 1） CO2； （ 2） CO2+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +H2O；碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣。 24．（ 3分）生活、生產(chǎn)中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。 （ 2）市場(chǎng)上出售的凈水器，有些是利用 活性炭 來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的。若用鐵制容器來配制波爾多液，配制時(shí)發(fā)生許多反應(yīng)，其基本類型不可能有 分解 反應(yīng)。若用鐵制容器來配制波爾多液，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)；其基本類型不可能有分解反應(yīng)。一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng)用。 25．（ 3 分 ）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。 （ 1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 A．對(duì)比分析 a、 b點(diǎn)可知，曲線 ① 表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．對(duì)比分析 c、 d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快 C．碳酸鈣粉末產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量多 【分析】（ 1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸 反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。 B．對(duì)比分析 c、 d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)， a所需的時(shí)間短，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：（ 1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 17 B．對(duì)比分析 c、 d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)， a所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應(yīng)速率更快。 故答案為： （ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 2） B。 26．（ 5分）在通常情況下，燃燒需要三個(gè)條件： 可燃物 ；氧氣（或空氣）；達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。 資料信息：白磷和紅磷的著火點(diǎn)分別是 40℃ 、 240℃ 。 ② 燒杯中水的作用一方面 使熱水中的白磷隔絕了氧氣 ，另一方面 給銅片上的白磷燃燒提供了熱量 。 【分析】（ 1）掌握燃燒具備的三個(gè)條件：（ 1）要有可燃物；（ 2）要有助燃物質(zhì)；（ 3）要有一定溫度，即達(dá)到可燃物著火燃燒的最低溫度 （著火點(diǎn)）。 【解答】解：在通常情況下，燃燒需要三個(gè)條件：可燃物；氧氣（或空氣）；達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。 【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查燃燒具備的三個(gè)條件，缺一不可；提示學(xué)生要記準(zhǔn)、記牢重要知識(shí)點(diǎn)并會(huì)應(yīng)用。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的 SO2，其主要設(shè)備及流程如下： （ 1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是 A （填字母序號(hào)）。 （ 3）曝氣池 ② 排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+CO2↑ +H2O （用化學(xué)方程式表示）。 pH大于 7 的溶液顯堿性，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫得知識(shí)進(jìn)行分析解答。 19 【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。 三、 實(shí)驗(yàn)探究題（每個(gè)化學(xué)方程式 2分，其它每空 1分，共 12分） 28．（ 4分）請(qǐng)根據(jù)下列各圖中提供的信息，回答問題： （ 1）寫出圖中標(biāo)號(hào) ① 的儀器名稱 試管 。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室若收集二氧化碳可選用的裝置是 D （填字母序號(hào)）；若用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的正確操作是 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了 （ 填字母序號(hào)）。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。 29．（ 8 分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】 Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設(shè)】猜想一： Na2SO4 猜想二： Na2SO4和 NaOH 猜想三： Na2SO4和 CuSO4 猜想四： Na2SO CuSO4和 NaOH 分析：小明認(rèn)為猜想 四 不合理，理由是 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ （用化學(xué)方程式表示）。 【分析】鈉和水反應(yīng)生 成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉； 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。 故填： Na2SO4和 CuSO4；四； 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 。 故填：不能。 四、計(jì)算題（ 30題 4分， 31題 8分，共 12 分） 30．（ 4 分）鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，是構(gòu)成人體的重要組分。請(qǐng)計(jì)算： （ 1）羥基磷酸鈣 [Ca10（ PO4） 6（ OH） 2]中鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是 5： 3 。 【分析】（ 1）根據(jù) 1個(gè)羥基磷酸鈣分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（ 1） 1 個(gè)羥基磷酸鈣分子中含有 10個(gè)鈣原子和 6個(gè)磷原子，則鈣、磷兩種元 22 素的原子個(gè)數(shù)比是 10： 6=5： 3。 故答案為： （ 1） 5： 3； （ 2） %。 31．（ 8分）請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。 （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到 %）。 【解答】解：（ 1）設(shè)消耗 為 x，生成的氫氣的質(zhì)量為 y。 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完