內(nèi)蒙古包頭市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁
2025-11-17 22:56本頁面
【導(dǎo)讀】是化學(xué)性質(zhì)，故正確；理性質(zhì)，故錯誤。鋁都是單質(zhì)，故正確；氧氣分子、1個二氧化碳分子、1個過氧化氫分子中都有2個氧原子，故錯誤；子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子，故圖中都是陰離子，故正確；現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開濃硫酸的瓶口后不會看到白霧現(xiàn)象，故錯誤；D、銨根離子在堿性溶液中不能共存，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故錯誤。除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，不能放在稱量紙上稱量，故錯誤；可以用碳酸鈉溶液一次性鑒別，故正確。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60÷138×100%=%，碳酸鈣中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60÷100×100%=60%，經(jīng)計算碳酸鉀。碳酸鈣，可能含有碳酸鉀，和氯化鈉，故BD錯誤?；鸺七M器中裝有液態(tài)肼和過氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時,放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單。在托盤天平兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。
【正文】 ③ 由以上實驗總結(jié)出：在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________。 【答案】 (1). CuSO H2SO4 (2). BaSO Cu(OH)2 (3). NaCl或 NaCl、 Na2SO4或 NaCl、 BaCl2 (4). 反座物是否有剩余 【解析】 （ 1） 向 A溶液中加入氫氧化鈉后 ab段的沉淀的質(zhì)量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入氫氧化鈉的量達到 b點時，氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)有氫氧化銅沉淀生成，故說明 A溶液中的溶質(zhì)有硫酸銅和稀硫酸，化學(xué)式為 CuSO H2SO4； bc段的沉淀是氫氧化銅和硫酸鋇； （ 2） c點時，溶液中的銅離子完全反應(yīng)，當(dāng)加入的氯化鋇與硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)， b點的溶質(zhì)有氯化銅和稀鹽酸，在加入氫氧化鈉后至 c點， C點的溶質(zhì)只有氯化鈉；當(dāng)氯化鋇不能將硫酸根離子完全反應(yīng)時， b點溶液中的可 能有氫離子，鈉離子 ， 氯離子，硫酸根離子，銅離子，故加入氫氧化鈉至 c點時，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉，氯化鈉 ； 當(dāng)氯化鋇過量，則 b點溶液中的離子有氫離子，氯離子，鋇離子，銅離子，加入氫氧化鈉至 c點時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，氯化鋇 ， 故 c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有 NaCl或 NaCl、Na2SO4或 NaCl、 BaCl2； （ 4）分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時 ， 除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有過剩； 11. 某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分?jǐn)?shù) ， 取 12g石灰石樣品加入燒杯中 ,將 120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后 (雜質(zhì) 不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng) )，測得實驗數(shù)據(jù)如下 ： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 30 30 30 30 剩余固體的質(zhì)量 /g 9 6 3 2 分析數(shù)據(jù)計算 (結(jié)果精碩到 %)： (1)該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)貭量分?jǐn)?shù)為 __________。 (3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶貭貭量分?jǐn)?shù)為 __________。 【答案】 (1). % (2). % (3). % 【解析】 （ 1） 由圖可知，最終剩余固體的質(zhì)量為 2g， 故混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為 12g2g=10g， 故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= % ； 9 （ 2）以第一次的使用數(shù)據(jù)為準(zhǔn)，每 30g的稀鹽酸可以反應(yīng) 3g的碳酸鈣，設(shè) 30g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3 x = ， 解得 x=，故稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 247。30g100%=% （ 3） 12g 的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g，設(shè) 10g的碳酸鈣完全反應(yīng)生成氯化 鈣的質(zhì)量為 y， 生成二氧化碳的質(zhì)量為 m CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y m = = ， 解得 y=， m=； 由上可知，每 3個的碳酸鈣與 30g 的稀鹽酸完全反應(yīng)，故 10g的碳酸鈣完全反應(yīng)需要稀鹽酸的質(zhì)量為 100g，故反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為 10g+= 故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=%
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