上海市閔行區(qū)20xx屆高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-26 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2．本試卷共有41題，共4頁。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。3．請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下表是元素周期表的短周期部分：。23．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。衡，此時(shí)容器中產(chǎn)物為。用單質(zhì)③表示該反應(yīng)的平均速率為____________。下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。工業(yè)生產(chǎn)、生活中需要優(yōu)質(zhì)的水資源，可選用不同的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理。27．NH4Fe2用作工業(yè)廢水的凝結(jié)劑，為檢驗(yàn)其中的鐵元素可選用的試劑是_____。30．工業(yè)上用ClO2除去水中的MnCl2，產(chǎn)物為MnO2和鹽酸。某實(shí)驗(yàn)小組用兩種不同的方法測(cè)定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、、。33．能證明冷卻后稱量的質(zhì)量已達(dá)恒重的依據(jù)是。方案二：右圖，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO2，
【正文】 分）） 1s22s22p2 （ 1 分） （ 1 分） 22. （ 1 分） NaAlO（ 1 分） 23. （ 2 分） Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O （ 2 分） 24. （ 4分）低 （ 1 分） CO2 與 CS2 結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體， CO2的相對(duì)分子質(zhì)量小于 CS2，因此 CO2 的分子間作用力小于 CS2。 （ 3 分） 25. （ 6 分） () （ 2 分） c（ 2 分） 逆反應(yīng) （ 2 分） (二 )(本題共 14 分 ) 26． （ 2 分） Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 27． （ 4 分） KSCN 溶液（寫名稱亦可）（ 2 分） （ 2 分） 28．（ 4 分） Cl2＋ H2O HClO＋ HCl（寫成離子方程式也得分）、 HClO H+＋ ClO－ （各1 分 Cl2(g) Cl2(aq) 不列入得分點(diǎn) ）。 夏季，溫度高， HClO 易分解， HClO 濃度減小，殺菌效果比在冬季差（或 HClO 電離是吸熱過程，夏季有更多的 HClO 電離為 H+和 ClO－ ， HClO 濃度減??； 或溫度高氯氣的溶解度降低 ， HClO 濃度減小 。 （ 2 分） 29． （ 2 分 ） b c 30．（ 2 分） 2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2↓+12HCl (三 )(本題共 16 分 ) 31. （ 2 分） 取樣溶解，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。 32. （ 4 分）蒸發(fā)（ 2 分） 電子天平、蒸發(fā)皿（各 1 分） 33. （ 2 分）再加熱、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過 （ 2 分） 34. （ 3 分） 檢查裝置氣密性 （ 1 分 ） ； SO2 易溶于水 ， 若用稀硫酸不利于 SO2 的逸出 （ 1 分 ）（ 合理給分 ） 苯或四氯化碳或飽和碳酸氫鈉溶液（ 1 分） （ 合理給分 ） 35. （ 3 分） % ?aV （ 3 分） 36. （ 2 分） ad (四 )(本題共 15 分 ) 37．（ 4 分） O2 Cu/Ag 加熱 （ 2 分） 取代 （ 2 分） 38．（ 2 分） （ 2 分） 39．（ 4 分） （ 2 分） 在硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解為止，即得到銀氨溶液。 （ 2 分） 40．（ 2 分） （ 2 分） 41. （ 3 分）（合理即給分） 41．（ 4 分） （ 4 分） (合理即給分 ) 或
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