【導讀】湖北省十堰市2018年中考理綜真題試題。1．下列過程不涉及化學變化的是（）。A．糧食釀酒B．鋼鐵生銹C．食物變質D．干冰升華。2．下列關于空氣及其組成說法錯誤的是（）。A．空氣中體積占比最大的是氮氣。C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。D．氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下能與許多物質發(fā)生化學反應。3．下列基本實驗操作正確的是（）。4．“綠水青山就是金山銀山”，下列做法不符合這一主題的是（）。B．電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子。C．同種分子構成純凈物，不同種分子構成混合物。D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成。②不購買、不食用三無或過期產品。③用甲醛溶液浸泡水產品對人體有害。③火災發(fā)生后要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離并撥打。②合理使用農藥化肥提高農業(yè)產量。A．t1℃甲、乙兩物質溶液的溶質質量分數相等

　　

【正文】 2： 1： 2，能與鋁反應，故 F能是硫酸銅， D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故 D是硫酸， A是空氣中含有的一種氣體，能與 B相互轉化，能與 C反應，故 A可能是二氧化碳， B是碳酸鈉， C可能是氫氧化鈣，據此解答。 【解答】 解： E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故 E是鋁， F中各元素質量比為 2： 1： 2，能與鋁反應，故 F能是硫酸銅， D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故 D是硫酸， A是空氣中含有的一種氣體，能與 B相互轉化，能與 C反應，故 A可能是二氧化碳， B是碳酸鈉， C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理； （ 1）（ 1） E物質是鋁，故填： Al。 （ 2） A 和 C 反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為 Ca（ OH） 2+CO2═CaCO3↓ +H2O，故填： Ca（ OH） 2+CO2═ CaCO3↓ +H2O。 （ 3） E和 F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為 2Al+3CuSO4═ Al2（ SO4） 3+3Cu，故填： 2Al+3CuSO4═ Al2（ SO4） 3+3Cu。 （ 4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種，故填： 2。 三、實驗探究題（共 2小題，滿分 11分） 18．（ 5分）掌 握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學素養(yǎng)，實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器： 20 （ 1）利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是 ①②③⑥ （填序號）。 （ 2）若補充一種儀器 試管 （填儀器名稱），再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，你選擇的儀器是 ④⑤ 和 ⑦⑧② （填序號），反應的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。 （ 3）實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用如圖 ⑨ 裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應從端進入 b （填 a或 b）。 【分析】 （ 1）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。 （ 2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。 （ 3）若用如圖 ⑨ 裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小。 【解答】 解：（ 1）實 驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；利用上述儀器可以制取二氧化碳，我選擇的儀器是： ①②③⑥ ；故答案為： ①②③⑥ ； （ 2）若補充一種儀器試管，再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，我選擇的儀器是 ④⑤ 和⑦⑧② ；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：試管； ⑦⑧② ； 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 3）若用如圖 ⑨ 裝置 采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；故答案為： b； 19．（ 6分）某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3， NaOH， Na2CO3， NaCl 中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究： 21 【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？ 【猜想與假設】 甲猜想： NaHCO3溶液 乙猜想： NaOH溶液 丙猜想： Na2CO3溶液 丁猜想： NaCl溶液 【查閱資料】上述四種物質相關信息如下 物質 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常溫下溶解度 /g 109 36 常溫下稀溶液的 pH 9 13 11 7 【實驗探究 1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。 【實驗探究 2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生生氣泡。 【實驗分析】通過【實驗探究 1】可知 丁 同學的猜想一定錯誤。 甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現自已的猜想錯誤，他的理由是 在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數小于 10% 。 丙同學分析【實驗探究 2】并結合以上同學的實驗結 論，認為原瓶溶液是 NaCO3溶液。 【實驗探究 2】中發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 。 【討論質疑】乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。 【實驗探究 3】在【實驗探究 1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產生。 【得出結論】通過【實驗探究 3】可證明這瓶試劑為 氫氧化鈉 溶液，但已經部分變質。 【反思與拓展】學習小組反思了這瓶試劑因為 敞口放置 而變質，得出了該溶液正確的保存方法 ，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是 Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH （用化學反應方程式表示）。 【分析】 根據標簽提供的信息結合物質的酸堿性以及與指示劑變色的知識、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。 22 【解答】 解：【實驗分析】通過【實驗探究 1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學的猜想一定錯誤，故填：丁。 由于在該溫度下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為： ＜ 10%，故甲同學發(fā)現自已的猜想錯誤，故填：在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數小于 10%。 【實驗探究 2】中有氣泡產生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ ．故填： Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ ； 【得出結論】在【實驗探究 1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過【實驗探究 3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經部分變質，故填：氫氧化鈉。 【反思與拓展】這瓶試劑因為敞口放置而變質，若要除去該溶液變質部分可以 加入適量的氫氧化鈣溶液，故填：敞口放置； Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH。 四、計算題（共 1小題，滿分 6分） 20．（ 6 分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取 12g 樣品放入燒杯中，將 100g 稀鹽酸分 4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： 次數 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量 /g 25 25 25 25 剩余固體的質量 /g 8 4 2 2 求： （ 1）樣品中碳酸鈣的質量為 10 g： （ 2）第 4次加入稀鹽酸后所 得溶液中 CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留 %）。 【分析】 根據前兩次都是固體減少 4g，而第三次只減少 2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為 12g﹣ 2g=10g。根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈣和二氧化碳的質量，進而求算第 4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數。 【解答】 解：根據前兩次都是固體減少 4g，而第三次只減少 2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為 12g﹣ 2g=10g。 設生成的氯化鈣的質量為想，生成 的二氧化碳的質量為 y CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 23 10g x y = = x= y= 第 4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數為 100%≈ % 答：（ 1）樣品中碳酸鈣的質量為 10g： （ 2）第 4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數 %。