【導(dǎo)讀】在每小題給出的四個選項中，只。下列說法正確的是（）。3．囊性纖維化是美國白人中常見的單基因遺傳病，每2500個人中就有一個患者。6．下圖表示某草原生態(tài)系統(tǒng)中能量流動圖解，①?④表示相關(guān)過程的能量流動。10．根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe23＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計如。下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0. 題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全。14．奧地利維也納理工大學(xué)的一個科學(xué)家團隊成功在兩個單光子之間建立起強大的相互作用，果朝著輕拍校驗量子通道或建立光學(xué)邏輯門發(fā)送信息邁出了重要一步。我們通過學(xué)習(xí)也了解

　　

【正文】 解后物質(zhì)可以循環(huán)使用，根據(jù)①的分析，發(fā)生 CO2＋ Na2CO3＋ H2O = 2NaHCO3↓， 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O，即 B為 NaHCO3；③平衡常數(shù)的表達式 K= Cr2O72 /( Cr2O72)2 = 1014，代入數(shù)值，解得 c(CrO42－ )= L－ 1；（ 5） K2Cr2O4的溶解度低，同時讓 CrO42－ 轉(zhuǎn)化成 Cr2O42－ ，需要加入酸，因此具體操作是向濾液 ③中加入稀鹽酸和 KCl固體，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到K2Cr2O4晶體。 27.【答案】（ 14分） （ 1） 744 kJ mol－ 1 （ 2）① (或 7/80) 不 ②AC （ 3） HSO3的水解常數(shù) K=Kw/Ka1= 1013Ka2= 107(HSO3的電離常數(shù) )，所以顯酸性 （ 4） 6H＋ ＋ NO＋ 5e－ ＝ NH ＋ H2O 32 【解析】（ 1）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，① N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)， ② 2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g)，②－①得出：△ H=(－ 564－ 180)kJ mol－ 1= 744kJ mol－ 1. （ 2） 考查化學(xué)平衡常數(shù)計算、勒夏特列原理， ① 2NO(g)＋ 2CO(g) 2CO2(g)＋ N2(g) 起始： 0 0 變化： 平衡： ， 各組分的體積分數(shù)分別是： 2/ 2/ 2/ 1/7，Kp= =；根據(jù)①的分析，化學(xué)平衡常數(shù) K=，再向容器中充入 NO和 CO2各 ，此時的濃度商為仍為 ，因此平衡不移動；② 15min時，改變某一因素， NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動， A、增大 CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動， NO的物質(zhì)的量減小，故 A正確； B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO的物質(zhì)的量增大，故 B錯誤； C、減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動， NO物質(zhì)的量減小，故 C正確； D、加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，故 D錯誤；（ 3）考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關(guān)系， HSO3的水解常數(shù) K=Kw/Ka1= 1013Ka2= 107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性；（ 4）考查電極反應(yīng)式的書寫、電化學(xué)計算，根據(jù)電解裝置， NO和 SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說明 NO轉(zhuǎn)化成 NH4＋ ，即NO在陰極上發(fā)生 NO＋ 6H＋ ＋ 5e－ =NH4＋ ＋ H2O；陽極反應(yīng)式為 SO2＋ 2H2O－ 2e－ =4H＋ ＋ SO42－ ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有 2NO～ 10e－ ～ 5SO2，求出 SO2的質(zhì)量為 5 64/(2 )g=32g。 28． 【答案】（ 14 分）（ 1） Cl2（ 1 分）； 2Cl－ 2e－ = Cl2↑ （ 2）陽極附近溶液仍為藍色； （ 3）①證明在上述實驗條件下，電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ；② Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ； ③加入 CuCl2藍色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同。 【解析】 （ 1）電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子放電生成氯氣，氯氣溶于水，溶液可能呈現(xiàn)綠色，故答案為： Cl2； 2Cl－ 2e－ = Cl2↑； （ 2） 陽極生成了氯氣，但陽極附近溶液仍為藍色，說明不是生成氯氣的緣故； （ 3） ①根據(jù)信息， 取電解后綠色溶液 2 mL，加 20 mL水稀釋，靜置 5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ，故答案為：證明在上述實驗條件下，電解后的綠色溶液中存在 [CuCl2]－ ； ②氯化銅晶體和銅粉加入 2 mL 濃鹽酸中，加熱獲得含 [CuCl2]＿ 的黃色溶液 ，反應(yīng) 的離子方程式為 Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ，故答案為： Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[CuCl2]－ ； ③ c的步驟就是證明電解時陰極附近生成 [CuCl2]＿ 是導(dǎo)致溶液變綠的原因，因此操作及現(xiàn)象為加入 CuCl2藍色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同，故答案為：加入 CuCl2藍色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同。 35.【答案】 （ 15分）（ 1） A （ 2） N 球形 K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 （ 3） V形 sp3 （ 4） 12 36.【解析】 （ 1）紫色波長 400nm～ 435nm，因此選項 A正確；（ 2） K位于第四周期 IA族，電子占據(jù)最高能 36．【答案】（ 15分）（ 1） CH CH （ 2） CH2=CH— C CH （ 3） CH3Br （ 4） （ 5） （ 6） abc （ 7 ） CH CH HOOCC ≡ CCOOH HOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。 【解析】 A→ B 為加成反應(yīng)，結(jié)合 C的結(jié)構(gòu)和信息 i可知， B 為 CH2=CHC≡ CH，對比 C、 G 的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合信息 iii，可知， F為 CH3C≡ CCOOCH2CH3，則 E為 CH3C≡ CCOOH。 (1)A的分子式為 C2H2，為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為 CH CH，故答案為： CH CH； (2)根據(jù)上述分析， A→ B為加成反應(yīng)， B的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH— C CH，故答案為： CH2=CH— CCH； (3)根據(jù)信息 ii和流程圖可知， A→ D反應(yīng) 中的試劑②為 CH3Br，故答案為： CH3Br； (4)C 和 F 發(fā) 生 加 成 反 應(yīng) 生 成 G ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為， (5)H 為 ， a. 屬于醇類，說明含有羥基； b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有 2個吸收峰，滿足條件的 H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ； (6)a. 乙炔和 HCl反應(yīng)可以生成氯乙烯，氯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯塑料，故正確；b. E為 CH3C≡ CCOOH，碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，因此 E中所有的 碳原子在同一直線上，故正確；c. H 為 ， H 的分子式為 C10H14O2， 1mol H 完全燃燒生成 7mol H2O，故正確；故選abc； (7)由乙炔和乙醇為主要原料制備 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。需要有乙醇和 HOOCCH2CH2COOH，根據(jù) D→ E的信息，合成 HOOCCH2CH2COOH可以由乙炔與二氧化碳反應(yīng)生成 HOOCC≡ CCOOH，再與氫氣加成即可，合成路線為 CH CH HOOCC≡ CCOOH HOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。 （三） 物理部分 15． D 16． B 17． D 18． D 19． ACD 20． CD 21． CD 22． BCD 不正確 此時小車仍處于加速階段 不能 由圖象只能得出 W與 ΔEk成線性關(guān)系，并不能得到兩者相等關(guān)系 【解析】 （ 1）實驗時，應(yīng)先開通電源，再釋放小車，故 A 錯誤；實驗時，要求通過增加橡皮筋的條數(shù)，使功成倍增加，故增加橡皮筋根數(shù)時，應(yīng)選取相同的橡皮筋，并且每次應(yīng)將小車拉到相同的位置由靜止釋放，故 BC 正確；實驗要探究橡皮筋做的功等于小車動能的變化量，所以應(yīng)該消除摩擦力的干擾，故實驗前應(yīng)先平衡小車在木板上所受的摩擦力，故 D 正確．故選 BCD． （ 2）他的算法不正確；理由是由紙帶可看出在打 4 點時，小車仍處于加速階段，應(yīng)該選取小車勻速的紙帶計算速度； （ 3）根據(jù)此圖象不能驗證動能定理；因為由圖象只能得出 W 與 ΔEk成線性關(guān)系，并不能得到兩者相等關(guān)系 . 點睛：本題關(guān)鍵要明確該實驗的實驗原理、實驗?zāi)康?，即可了解具體操作的含義，以及如何進行數(shù)據(jù)處理；數(shù)據(jù)處理時注意數(shù)學(xué)知識的運用． 23． 不能 。 必須 。 1400。 D。 。 102。 【解析】 試題分析：通過實驗來測算螺線管使用的金屬絲長度，由電阻定律已知電阻率、電阻及橫截面積，則可求出金屬絲的長度． （ 1）機械調(diào)零時是通過調(diào)整內(nèi)部滑動變阻器而成調(diào)整指針的位置不需要將兩表筆短接，而歐姆調(diào)零的原理為由于歐姆表內(nèi)帶電源，在接入不同（檔位）電路中，不可能保證都剛好是滿偏電流，所以需要進行內(nèi)部電阻微調(diào)，達到電流滿偏，必須將兩表筆短接；讀數(shù)為14100=1400Ω； （ 2）根據(jù)題目，要求電壓調(diào)節(jié)范圍較大，應(yīng)選用滑動變阻器與電源并聯(lián)方式．根據(jù)多用電表的 讀數(shù) 1400Ω，可知被測較大，與電壓表內(nèi)阻相接近，應(yīng)該選用安培表內(nèi)接法，綜合所述選 D圖． （ 3）螺旋測微器的讀數(shù)為 （ 4 ） 根 據(jù) 電 阻 定 律 公 式 ，得 ，而 ， 聯(lián) 立 可 解 得 24． （ 1） 600N（ 2） 640J（ 3） 160N?s 【解析】 （ 1）在軌道最低點 B，對小孩由牛頓第二定律 ① 從最高點到最低點，對小孩根據(jù)機械能守恒定律得 ② 由①②并代入數(shù)據(jù)得 ③ 根據(jù)牛頓第三定律可知，小孩對軌道的壓力 ④ （ 2）家長抱住小孩的瞬間，根據(jù)動量守恒定律有： mvB=(M+m)v 家長和小孩組成的系統(tǒng)損失的機械能 ⑥ 由⑤⑥并代入數(shù)據(jù)得： ⑦ （ 3）家長抱住小孩的瞬間，根據(jù)動量定理 ⑧ 由②⑤⑧并代入數(shù)據(jù)得 I=160N?s ⑨ 即家長對小孩的沖量大小為 160N?s ⑩ 25． （ 1） （ 2） （ 3） 【解析】 (1)設(shè)電子在磁場中做圓周運動的半徑為 r； 由幾何關(guān)系可得 r=d 電子在磁場中做勻速圓周運動洛倫茲力提供向心力，由牛頓第二定律得： 解得： (2)當(dāng)電子在磁場中運動的圓軌跡與 ac 邊相切時，電子從 + y 軸射入電場的位置距 O 點最遠，如圖甲所示 . 設(shè)此時的圓心位置為 ，有： 解得 即從 O 點進入磁場的電子射出磁場時的位置距 O 點最遠 所以 電子束從 y 軸正半軸上射入電場時的縱坐標 y 的范圍為 設(shè)電子從 范圍內(nèi)某一位置射入電場時的縱坐標為 y，從 ON 間射出電場時的位置橫坐標為 x，速度方 向與 x 軸間夾角為 θ，在電場中運動的時間為 t，電子打到熒光屏上產(chǎn)生的發(fā)光點距 N 點的距離為 L，如圖乙所示： 根據(jù)運動學(xué)公式有： 解得： 即 時， L 有最大值 解得： 當(dāng) 34． (1)BCE 【解析】 由圖像可知，該波的波長為 ，選項 A錯誤；該波的振 幅為 ，選項 B正確；周期為 T=2s，則 ， t=20s時質(zhì)點 P 向上振動，可知波向 x方向傳播，選項 C正確；由振動圖像可知， P 質(zhì)點在 t= y方向運動，選項 D錯誤；因 1s= T，則 P 質(zhì)點在任意 1s 內(nèi)的路程都是 2A=,選項 E正確；故選 BCE. (2) 【解析】 （ i）根據(jù)全反射定律： ，得： ，即臨界角為 45176。，如圖： 由幾何知識得： ，則入射光束在 AB 上的最大寬度為 ； （ ii）設(shè)光線在距離 O點 的 C 點射入后，在上表面的入射角為 ，由幾何關(guān)系和已知條件得 ，光線在玻璃磚內(nèi)會發(fā)生三次全反射，最后由 G點射出，如圖： 由反射定律和幾何關(guān)系得： ，射到 G 點的光有一部分被反射，沿原路返回到達 C 點射出．