20xx春浙教版科學八下33化學方程式4-資料下載頁
2024-11-25 21:52本頁面
【導讀】質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。什么是質(zhì)量守恒定律？如1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)能生成9. 錯,只有1克氫氣參加反應(yīng),只生成9克水.如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質(zhì)量守。不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學變化,什么是化學方程式？用化學式來表示化學反應(yīng)的方程式。③表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)
【正文】 68 m 32 = 答：需要分解 過氧化氫 。 設(shè)未知量 寫化學方程式 將有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量寫在 相應(yīng)化學式下面 寫出簡明答案 列出比例式，求解 步驟 解；設(shè)得到氧氣 m克 加熱 g 氯酸鉀 ,可以得到多少克氧氣 ? KClO3 KCl + O2↑ MnO2 32 g m g m = = g 答：加熱 g 氯酸鉀 ,可以得到 g氧氣。 32 m= 32 g 設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為 m。 2 2 3 2 3 2 3 2 3 △ 1. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化學式為 。 XY3 2. 與二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得反應(yīng)后固體為 ，求生成的氧氣多少克 ？生成氯化鉀多少克 ？
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