第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(一)-資料下載頁
2024-11-24 18:17本頁面
【導讀】角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。解：H2SO4的相對分子質量為98,則M=98g·mol－1。而小的物質則是以一定數目的粒子集體來描述。它的單位是摩爾，就像其它物理量一樣，物質的量的單位的基準又是怎么定的呢？我們把1mol任何粒子的粒子數叫做阿加德羅常數。阿佛加德羅常數NA是一個準確值，kg12C中所含的碳原子數目而×1023mol-1是一個近。它指的是原子核內有6子和6個中子的碳原子。我們在初中所學的原子的相對原子質量標準也是這種12C原子。1mol任何分子的質量以g為單位，數值上等于其相對分子質量。
【正文】 量是 60 g/mol 從相對原子質量的概念可知： 1mol H2O 的質量為 ， 那么 2 mol H2O 的質量為 ？ 18g水為 1 mol，那么 9 g水為 mol？ （ m）、物質的量（ n）、摩爾質量（ M）之間的關系為 公式： M=nm 單位 gmol－ 1 大家在解答有關 摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。 有關摩爾質量的相關計算 例 1： g H2SO4 的物質的量是 _________ 解： H2SO4 的相對分子質量為 98,則 M(H2SO4 )=98 gmol－ 1。 n(H2SO4 )=)SO2H(M )4SO2H(m 4=1molg 98 g ?=。答 ： 略 例 2. 5mol Na2CO3 的質量是多少？ 例 3：與 克二氧化碳： （ 1）含有相同分子數的水的質 量是多少？ （ 2）含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子？ 例 4： 克硫酸里有多少個硫酸分子？多少 molH？多少個氧原子？多少個質子？ ［小結］ 從本節(jié)課的學習中我們知道 :1 mol 不同的物質中，構成它們的粒子的數目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故 1 mol 不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。 至此；我們終于可以實現宏觀質量與微觀粒子的相互轉化。 .物質的質量與構成物質的粒 子集體的關系： 小結： 質量 物質的量 微粒數 （ g） （ mol） （個） 完成練習 3 和
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