化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時-導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁
2024-11-21 03:49本頁面
【導(dǎo)讀】了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)，理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、及焓變等概念。明確測定中和熱的要點，測定中和熱的基本原理和方法。認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。閱讀選修4課本：《緒言》理解認識幾個重要概念:有效碰撞、活化能、閱讀并完成《成才之路》P1－P2---自主研習(xí)。思考一：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl釋放出的熱量，思考二：1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收的熱量，則該反應(yīng)的△H2=；1g液態(tài)H2O和1g氣態(tài)H2O所具有的能量是否相同？課后作業(yè)：1、課后閱讀《成才之路》P2－P4頁：典例精析，P4資料備選。
【正文】 1molH2 ， 需要吸收 的熱量，則該反應(yīng)的△ H2= ； 思考三： 拆開 1 mol H－ H 鍵、 1 mol N－ H鍵、 1 mol N≡ N鍵分別需要的能量是 436 kJ、391 kJ、 946 kJ，則 1mol N2 生成 NH3 的反應(yīng)熱為△ H= 思考四： ? 1gH2O(l)變成水蒸氣需要升溫還是降溫？ ?液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱還是放熱？ ? 1g 液態(tài) H2O 和 1g 氣態(tài) H2O 所具有的能量是否相同？ 哪個大？ 課后作業(yè)： 課后閱讀《成才之路》 P2－ P4 頁：典例精析， P4 資料備選 。 完成變式探究 4 、 6 《成才之路》課后強化 P1－ P2 選擇題： 15， 711 非選擇題： 1 1 14 【 學(xué)習(xí)反思 】 ：
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