蘇教版化學(xué)必修1高中研究物質(zhì)的實驗方法四-資料下載頁
2025-11-11 01:12本頁面
【導(dǎo)讀】專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法。共3課時-第2課時。認(rèn)識化學(xué)計算的規(guī)法美、精確美。教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動修改、備注。的相關(guān)的量之間的關(guān)系。也是我們進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計算的重要。該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多。練習(xí)：計算2mol/L的NaOH溶液（密度為：。變式練習(xí)：★某溫度下，Na2CO3的飽和溶液（密。回憶以前的學(xué)習(xí)內(nèi)。容完成左圖的轉(zhuǎn)化。一定量的水后得到。舉例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶。程中，不變的量是溶。質(zhì)的質(zhì)量（或者是溶。的體積與混合前的兩部分的體積之和有。細(xì)小的差異，在計算時，我們忽略體積的。練習(xí)2：20%的蔗糖溶液溶液342g，舉例：教材例5。練習(xí)：在200mL的燒堿溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況。下的的CO2氣體，則二者恰好反應(yīng)。閱讀例題，分析歸納。體會解題的步驟和。中加入足量的金屬。準(zhǔn)狀況下的氣體，試。求該鹽酸溶液的物。溶液的配制和分析
【正文】 題，分析歸納 分析：首先求出物質(zhì)的量，而后即可求出溶液的體積。 化學(xué)反應(yīng) → n → c 思考?xì)w納 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 2mol 1mol n1 n2 計算可得： n1 = n2 = 所以： c(Na2CO3) = mol/ = 1mol/L c(NaOH) = mol/ = 2mol/L 答：（ 1）純堿的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L； （ 2） 反應(yīng) 之前的燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 體會解題的步驟和規(guī)范 練習(xí)： 向一定濃度的鹽酸溶液 50mL中加入足量的金屬鋅，收集到 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣 體，試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 板書設(shè)計 溶液的配制和分析 一、 物質(zhì)的量濃度等相關(guān)轉(zhuǎn)化 二、 溶液的稀釋和濃縮： 三、 溶液的混合計算： 四、 在化學(xué)反應(yīng)中的計算
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