蘇教版化學(xué)必修1高中研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法word學(xué)案三-資料下載頁
2024-11-19 19:18本頁面
【導(dǎo)讀】1．學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。2．能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)。①取兩支試管，分別加入_____mL的NH4Cl和2SO4溶液。_____________試紙靠近__________，觀察試紙的顏色變化。許多金屬或它們的化合物在_______時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)__________________。鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒至______。再蘸取另外的化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。BaCl2與硫酸銨和氯化鉀不反應(yīng)，不能鑒別它們，故B也不符合題意。也可以根據(jù)陰離子性質(zhì)的不同，將其分為三組，再在組內(nèi)利用陽離子性質(zhì)來鑒別。取三種銨鹽分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為NH4HCO3，無氣泡產(chǎn)生的兩。種溶液中再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為2SO4,若仍無現(xiàn)象的是NH4Cl。明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。①若被鑒別的溶液的酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙。③若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強(qiáng)堿與之反應(yīng)。Na2SO4、2SO4、Fe23、MgSO4、CuSO4溶液。④若有金屬和不同的金屬氧化物，可考慮用強(qiáng)酸。陰不同用酸，陰陽各不同用鹽”。
【正文】 高、光譜范圍寬等優(yōu)點(diǎn)。但是 ,通常的透射紅外光譜 ,即使是傅里葉變換透射紅外光譜 ,都存在如下不足 : ①固體壓片或液膜法制樣麻煩 ,光程很難控制一致 ,給測(cè)量結(jié)果帶來誤差。另外 ,無論是添加紅外惰性物質(zhì)或是壓制自支撐片 ,都會(huì)給粉末狀態(tài)的樣品造成形態(tài)變化或表面污染 ,使其在一定程度上失去其“本來面目”。 ②大多數(shù)物質(zhì)都有獨(dú)特的紅外吸 收 ,多組分共存時(shí) ,普遍存在譜峰重疊現(xiàn)象。 ③透射樣品池?zé)o法解決催化氣相反應(yīng)中反應(yīng)物的“短路”問題 ,使得催化劑表面的吸附物種濃度較低 ,影響檢測(cè)的靈敏度。 ④不能用于原位 (在線 )研究 ,只能 在少數(shù)研究中應(yīng)用。因此 ,漫反射傅里葉變換紅外光譜技術(shù)和衰減全反射傅里葉變換紅外光譜技術(shù)應(yīng)運(yùn)而生。 第 3 課時(shí) 常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 答案 學(xué)海導(dǎo)航 一、 1． NH4+的檢驗(yàn) (1) ① 2 ② 2mL的 NaOH ③濕潤 。紅色石蕊試紙 。試管口附近 （ 2）濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （ 3）氯化 銨和硫酸銨中含有 NH4+ （ 4） NH4Cl+NaOH NaCl + NH3↑ + H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑ +2H2O 2． Cl的檢驗(yàn) （ 1）① NH4Cl和 KCl ② AgNO3溶液和稀硝酸 （ 2）生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （ 3）氯化銨、氯化鉀中含有 Cl (4)NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ +NH4NO3 KCl + AgNO3 = AgCl↓ +KNO3 3．（ 1）①（ NH4） 2SO K2SO4 ② BaCl2溶液和稀鹽酸 （ 2）生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 （ 3）硫酸銨、硫酸鉀中含有 SO42 （ 4） (NH4） 2SO4+BaCl2== BaSO4↓ +NH4Cl K2SO4+BaCl2== BaSO4↓ +KCl 二、焰色反應(yīng)法 1．灼燒； 特殊的顏色 2．黃色；紫色；磚紅色 3． (1)鐵絲、鎳絲、鎢絲 (3)鹽酸 (4)原火焰色 同步闖關(guān) 1． D 2． B 3． A 4． C 5． BC 6． C 7． C 8． AD 9．（ 1）向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止 用丁達(dá)爾現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成 用滲析法精制膠體，將膠體置于 半透膜中，懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里 （ 2）過一段時(shí)間，取少量半透膜中的膠體放入一試管中，滴入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者已完全分離。 10． (1)硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀 （ 2） Ba(NO3)2+K2CO3 ==BaCO3↓ +2KNO3 CaCl2 + K2CO3 == CaCO3 ↓ + 2KCl KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 探索提升 3．首先，加入 NH4NO3溶液，檢驗(yàn) OH；再加入稀 HNO3溶液（或稀鹽酸），檢驗(yàn) CO32；最后，加入 Ba(NO3)2溶液 ,檢驗(yàn)出 SO42
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