蘇教版化學必修1高中《研究物質(zhì)的實驗方法》word學案三-文庫吧
2024-10-30 19:18 本頁面
【正文】 撥】 【例 1】 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和 硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） A． NaOH B． Na2CO3 C． AgNO3 D． BaCl2 【解析】鑒別含有不同溶質(zhì)的溶液，選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質(zhì)中所含有的陰離子和陽離子來決定。加入了這種試劑后要能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。上面的四種物質(zhì)中 硫酸銨和硫酸鐵都含有 SO42，都能與 BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 ，故不能將這兩者分開。氯化鉀和氯化鎂都含有 Cl，都能與反應(yīng)生成白色沉淀，也不能區(qū)別這兩種物質(zhì)。所以， C、 D 不符合要求。 BaCl2 與硫酸銨和氯化鉀不反 應(yīng)，不能鑒別它們，故 B也不符合題意。硫酸銨與 NaOH在加熱的情 況下有刺激性氣體生成；與氯化鉀無現(xiàn)象；與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；與硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的沉淀， NaOH與這四種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生四種不同的實 驗現(xiàn)象，故可鑒別出來，選 A。 【答案】 A 【例 2】 KCl、 K2SO K2CO3和 NH4Cl、 (NH4)2SO NH4HCO3是農(nóng)村常用的鉀肥和氮肥 .它們都 是無色或白色固體 ,溶于水均得無色溶液 ,請設(shè)計實驗鑒別。 【解析】先根據(jù)陽離子的不同，將其分成兩組，再在組內(nèi)利用陰離子性質(zhì)的不同來鑒別。也可以根據(jù)陰離子性質(zhì)的不同，將其分為三組，再在組內(nèi)利用陽離子性 質(zhì)來鑒別。 【答案】分別用 6 支試管取這六種溶液，加入 NaOH 溶液，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則這一組鹽為 NH4Cl、 (NH4)2SO NH4HCO3，另一組為 KCl、K2SO K2CO3。取三種銨鹽分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為 NH4HCO3，無氣泡產(chǎn)生的兩種溶液中再加入 BaCl2溶液，若 產(chǎn)生白色沉淀，則為 (NH4)2SO4,若仍無現(xiàn)象的是 NH4Cl。 另外用試管分別取少量的三種鉀鹽，分別加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則為 K2CO3溶液，無氣泡的的兩支試管 中再繼續(xù)加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀，則為 K2SO4 溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是 KCl溶液。 【點撥】物質(zhì)的鑒別技巧： ①若被鑒別的溶液的酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞┗?pH 試紙。如鑒別 H2SONa2SO NaOH 這三種溶液。 ②若幾種 溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸（ HCl、 H2SO4 等）與之反應(yīng)。如鑒別NaCl、 Na2SO Na2CO Na2S 溶液。 ③若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿（ NaOH、 KOH 等）與之反應(yīng)。如鑒別Na2SO (NH4)2SO4 、 Fe2(SO4 ) MgSO CuSO4溶液。 ④若有金屬和不同的金屬氧化物，可考慮用強酸。如鑒別 Fe、 MnO FeO、 CuO、 Cu?？蛇x用濃鹽酸。 ⑤用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時，常用到的是“相反原理”，即“陰同陽不同用堿，陽同 陰不同用酸，陰陽各不同用鹽”。 【同步闖關(guān)】 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（ ） A B C D[] 2．某校學生用
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