滬教版化學九年化學與能源ppt課件之二-資料下載頁
2025-11-10 15:16本頁面
【導讀】等)和能量過程。能源按利用方式可分為兩種：直接從自然界獲得。源的能源，如化石燃科、核能等。從對環(huán)境的影響來看，化石燃料等為污染能源，水能、風能等則為清潔能源。，是主要的能源。煤的主要成分是碳，還含有氫、氧、氮及硫、將煤粉放在隔絕空氣的煉焦爐中加熱，即煤的干餾。由此得到焦炭、煤焦油、炔爐氣、粗氨水和粗苯等。維、炸藥、染料、醫(yī)藥等。煤與有限的空氣和水蒸氣反應，得到—種氣態(tài)混。種氣體的燃燒熱比半水煤氣高1倍。為使煤液化，需要加氫。石油所含的基本元素是碳和氫(達97. 劑油、汽油、柴油、潤滑油等。該汽油的相對辛烷值。目前，我國使用的車用汽油標號就是按照。的辛烷值不低于90。由于水解后CNF又回到非活化狀態(tài)，所以CNF能反復使用?？薈NF可產(chǎn)生2至3厘米3H2。我國在世界上首次完成生物制氫中試實驗。氫氣，并于2020年2月初完成中試實驗。氫易逸散滲漏，會釀成嚴重火災和爆炸事故。積和重量有嚴格要求的場合，但價格昂貴。
【正文】 為氧化鎳，負極為氫電極（其內部氣體壓力可達 4MP）。它的工作狀態(tài)可劃分為 3種：正常工作狀態(tài)、過充電狀態(tài)和過放電狀態(tài)。 表 61 氫鎳電池的電極反應及對應的標準電位 氫鎳電池的電極反應及對應的標準電位（續(xù)） 氫鎳電池的的突出優(yōu)點是循環(huán)壽命長， 1977年起在地球同步軌道條件下壽命超過 10年。此外，它承受過充電和過放電的能力很強。但其成本較高，電池放電速度較大，以及有爆炸的可能性。盡管如此，氫鎳電池的前景十分樂觀，最終將在航天領域內全面取代鎘鎳電池。 鋰電池 鋰是自然界電池最輕的金屬元素，同時它又具有最低的電負性（ ）。所以選擇適當?shù)恼龢O與之匹配，可以獲得較高的電動勢，具有最高的比能量， 所謂比能量，即單位重量電極物質所能放出的能量。 由于鋰遇水會發(fā)生劇烈反應，所以應選用非水電解質溶液。日本三洋公司首先推出 Li/MnO2電池。其電極反應如下： 反應結束 Li+進入 MnO2晶格中。 鋰電池的優(yōu)異性能是：比能量高，使用溫度范圍廣，放電電壓平坦。以固體電解質制成的鋰電池，體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時間下降緩慢，電池壽命長，特別適用于心臟起搏器的電源。主要缺點是：但在短路或某些重負荷下，有發(fā)生爆炸的可能性。 燃料電池 所謂燃料電池，是通過電化學過程將反應物（燃料）中的化學能直接轉化成電能的電池裝臵。 燃料電池的基本組成是電極、電解質、燃料和氧化劑。工作時，燃料和氧化劑不間斷地分別輸送到電池的兩個電極上，確保電池連續(xù)穩(wěn)定工作。 圖 65 氫 氧燃料電池的工作原理 圖 66 氫 氧燃料電池的反應過程 燃料電池適用于航空事業(yè)，一則燃料電池有很高的比能量，可降低向太空的發(fā)射費用。二則燃料電池的產(chǎn)物是水，經(jīng)處理后可供宇航員飲用，更可減少攜帶重量 。
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