20xx春人教版化學九年級下冊第八單元課題2金屬的化學性質-資料下載頁
2024-11-19 15:06本頁面
【導讀】要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一。些有關這方面的聯(lián)系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，稱為鐵的鈍化。在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織。70％的鋁及其合金構成。根據實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。
【正文】 ；標準電極電勢為正值的金屬活 動性小于氫。 另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋ 1價；等等。 由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。 金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系 金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）大小來衡量。 金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬 在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。 金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可 見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區(qū)別的。 鐵生銹的條件 問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？ 實驗： （ 1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸； （ 2）在試管②中放入鐵釘，注入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸； （ 3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。 注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續(xù)觀察約 一周。 （ 1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？ （ 2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。
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