20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)82金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 04:33本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；,該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅__________________；A、D的化學(xué)式是：A_______________，D_______________。放入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。不能作出判斷的是。銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。經(jīng)過(guò)討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)。方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量產(chǎn)生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測(cè)。量，則接口c應(yīng)與________相連。在乙同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，_______________已反應(yīng)完全。黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【正文】 2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而 Cu不能與 FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，由此可得出三 種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 4.【解析】 選 D。等質(zhì)量的金屬鋅、鐵與酸完全反應(yīng)時(shí)，因鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因而反應(yīng)速率比鐵快，所以在反應(yīng)進(jìn)行中，生成氫氣的質(zhì)量比鐵的多，造成左邊燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量比右邊的輕；但是由于等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此，反應(yīng)完成后，右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少，故右邊質(zhì)量輕。因此在整個(gè)過(guò)程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。 【拓展歸納】 常見(jiàn)金屬鋁、鎂、鐵、鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種比較 (1)金屬越活潑，與相同質(zhì)量和濃度的酸反應(yīng)時(shí)就越劇烈，即反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)生的 氫氣越多，故相同時(shí)間內(nèi)這四種金屬產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)?Mg＞ Al＞ Zn＞ Fe。 (2)等質(zhì)量的金屬與足量的同一種酸完全反應(yīng)，比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小時(shí)，可直接找出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系。由鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)?Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn。 5.【解析】 鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；鎂在空氣中能劇烈燃燒，銅在空氣中不能燃燒，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鎂與鐵放入稀鹽酸或稀硫酸的溶液中，鐵產(chǎn)生氣泡慢， 說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；為了氣體能將水排出，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，排出的水從長(zhǎng)導(dǎo)管流出，來(lái)測(cè)定排出水的體積，另外也可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣需要的時(shí)間來(lái)比較。 答案： (1) 置換 Mg 稀硫酸 (稀鹽酸 ) Fe (2)a 所需的時(shí)間 6.【解析】 (1)通過(guò)圖表可看出，當(dāng)加稀硫酸 40 g后繼續(xù)加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也增多，說(shuō)明乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完全； (2)設(shè)黃銅樣品中含有鋅的質(zhì)量為 x，則 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 2 x g 65∶ 2=x∶ g，解得： x= g 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：g 50 g 50 100%=% 答案： (1)稀硫酸 (2)% 【探究創(chuàng)新】 【解析】 (1)活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣； (2)鹽酸先與鋁片表面的氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，待氧化鋁除去后，鋁與稀鹽酸接觸而發(fā)生反應(yīng)； (3)【提出合理假設(shè)】鋁的小顆粒呈灰黑色與反應(yīng)中出現(xiàn)的“灰黑色沉淀”顏色相同，可猜測(cè)灰黑色可能為未完全反應(yīng)的鋁或是鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物； 【得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①加入適量鹽酸 固體全部溶解，說(shuō)明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質(zhì)，即假設(shè) c不能成立；實(shí)驗(yàn)②中加入適量的蒸餾水和實(shí)驗(yàn)③中加入適量的無(wú)水乙醇都可觀察到有固體物質(zhì)溶解，說(shuō)明固體中還含有易溶于水和乙醇的氯化鋁，因此通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究可判斷沉淀為鋁和氯化鋁的混合物； (4)對(duì)于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒(méi)進(jìn)行必要的控制，所以不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷兩金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 答案： (1)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的鋁片表面有氧化鋁 (氧化膜 )，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng) (3)【提出合理假設(shè)】鋁 (或鋁和 氯化鋁 ) 【得出結(jié)論】不成立 鋁和氯化鋁 (4)不能 小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同，操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同
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