20xx春人教版化學九年級下冊82金屬的化學性質同步練習-資料下載頁
2024-11-28 04:33本頁面
【導讀】①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；,該反應說明鐵的活動性比銅__________________；A、D的化學式是：A_______________，D_______________。放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。不能作出判斷的是。銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了以下探究活動。完成如下實驗報告，并回答有關問題。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產。方法一是在相同時間內測量產生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測。量，則接口c應與________相連。在乙同學測得的數(shù)據(jù)中，_______________已反應完全。黃銅樣品中含有銅的質量分數(shù)是多少？為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【正文】 2溶液發(fā)生置換反應，而 Cu不能與 FeCl2溶液發(fā)生置換反應，由此可得出三 種金屬的活動性強弱。 4.【解析】 選 D。等質量的金屬鋅、鐵與酸完全反應時，因鋅的活動性比鐵強，因而反應速率比鐵快，所以在反應進行中，生成氫氣的質量比鐵的多，造成左邊燒杯內物質的質量比右邊的輕；但是由于等質量的兩種金屬完全反應后，鐵生成氫氣的質量比鋅多，因此，反應完成后，右邊燒杯內剩余物質的總質量比左邊少，故右邊質量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。 【拓展歸納】 常見金屬鋁、鎂、鐵、鋅與足量酸反應產生氫氣的兩種比較 (1)金屬越活潑，與相同質量和濃度的酸反應時就越劇烈，即反應相同時間產生的 氫氣越多，故相同時間內這四種金屬產生氫氣由多到少的順序為 Mg＞ Al＞ Zn＞ Fe。 (2)等質量的金屬與足量的同一種酸完全反應，比較產生氫氣的質量大小時，可直接找出金屬與氫氣的質量關系。由鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式可知，相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量酸反應產生氫氣由多到少的順序為 Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn。 5.【解析】 鐵能與硫酸銅反應生成銅，說明鐵的活動性比銅強，該反應是置換反應；鎂在空氣中能劇烈燃燒，銅在空氣中不能燃燒，說明鎂的活動性比銅強；鎂與鐵放入稀鹽酸或稀硫酸的溶液中，鐵產生氣泡慢， 說明鎂的活動性比鐵強；為了氣體能將水排出，氣體應從短導管進入，排出的水從長導管流出，來測定排出水的體積，另外也可通過測定產生相同體積的氫氣需要的時間來比較。 答案： (1) 置換 Mg 稀硫酸 (稀鹽酸 ) Fe (2)a 所需的時間 6.【解析】 (1)通過圖表可看出，當加稀硫酸 40 g后繼續(xù)加稀硫酸，產生的氣體質量也增多，說明乙同學實驗中稀硫酸反應完全； (2)設黃銅樣品中含有鋅的質量為 x，則 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 2 x g 65∶ 2=x∶ g，解得： x= g 銅的質量分數(shù)：g 50 g 50 100%=% 答案： (1)稀硫酸 (2)% 【探究創(chuàng)新】 【解析】 (1)活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋅和氫氣； (2)鹽酸先與鋁片表面的氧化鋁發(fā)生反應，待氧化鋁除去后，鋁與稀鹽酸接觸而發(fā)生反應； (3)【提出合理假設】鋁的小顆粒呈灰黑色與反應中出現(xiàn)的“灰黑色沉淀”顏色相同，可猜測灰黑色可能為未完全反應的鋁或是鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物； 【得出結論】實驗①加入適量鹽酸 固體全部溶解，說明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質，即假設 c不能成立；實驗②中加入適量的蒸餾水和實驗③中加入適量的無水乙醇都可觀察到有固體物質溶解，說明固體中還含有易溶于水和乙醇的氯化鋁，因此通過三個實驗的探究可判斷沉淀為鋁和氯化鋁的混合物； (4)對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強弱。 答案： (1)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的鋁片表面有氧化鋁 (氧化膜 )，氧化鋁先與鹽酸反應 (3)【提出合理假設】鋁 (或鋁和 氯化鋁 ) 【得出結論】不成立 鋁和氯化鋁 (4)不能 小明的實驗方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關變量相同，操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1