人教版中考化學(xué)第一部分第5單元化學(xué)方程式-資料下載頁
2024-11-19 11:47本頁面
【導(dǎo)讀】氣含量的測定，燃燒條件的探究等小實驗知識點進行考查，意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨考查；學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式在填空題中考查；程式的簡單計算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒?！盎瘜W(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是_____變?；?，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各。物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。括體積守恒、分子數(shù)守恒等。選擇氧原子,可以看出它的最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前應(yīng)配2，素的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成氧化鎂的質(zhì)量。
【正文】 +50 g= g 設(shè)石灰石中 CaCO3的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g 解得 x=10 g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20％。 10044 4. 4xg? 12 .512 .5 gg10g（ ’ 15河南 12題 1分） 現(xiàn)有 g碳酸鈉和 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中 ( ) A. 碳酸鈉消耗的氯化氫多 B. 碳酸鈉生成的二氧化碳多 C. 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 【 解析 】 根據(jù)題意可知兩個反應(yīng)均是鹽酸過量，則消耗 氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完全由碳酸鈉或碳 酸氫鈉的質(zhì)量決定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)量的 關(guān)系如下： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 g g g NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 g g g 由以上分析可知： g碳酸鈉共消耗 g氯化氫、生成 g二氧化碳， g碳酸氫鈉共消耗 g氯化氫，生成 g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多，兩個反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等， A正確。 【 答案 】 A 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 （ 2020年 T1 2020年 T 2020年 T19） 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 1. 實驗裝置： 實驗視頻 質(zhì)量 守恒定律的探究 實驗突破 解讀 ： ①錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。 ②氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換 ： __________________(用化學(xué)方程式表示 )。 ： __________________________________ ________________。 4P+5O2 2P2O5 點 燃 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起， 冷卻后小氣球變癟 解讀 ： 實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致氣球膨脹；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。 4. 實驗結(jié)論 ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。 ： ： _________________________(用化學(xué)方程式表示 ) 。 3. 實驗現(xiàn)象 ：鐵釘表面上覆蓋一層 ______色固體，溶液由 ________色變?yōu)?________色。 ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 紅 藍 淺綠 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ： ： ___________________________________(用化學(xué)方程式表示 ) 。 ： _______________________________ 。 ：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊（ 2020年T19） 。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少 5. 實驗改進：使反應(yīng)在密閉容器中進行，如下圖 實驗總結(jié)： (1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2020年 T19) (2)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯 (說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) )。 (3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在密閉容器中進行。 (4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：①有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量；②反應(yīng)裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化。 例（ ’ 09河南） 某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確 ?為什么 ? 不正確，因有氣體逸出，使反應(yīng)后天平不平衡，但仍遵守質(zhì)量守恒定律。 【 解析 】 質(zhì)量守恒定律的探究中，必須是所有的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與所有的生成物的質(zhì)量總和相等。
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