上科版高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度1-資料下載頁(yè)
2024-11-18 15:34本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】量叫物質(zhì)的量濃度。液，其濃度為mol/L。下列說(shuō)法是否正確?溶液,求該溶液的一種濃度數(shù)值.200ml,需膽礬多少克?左物右碼及托盤的防腐。定容：加水到接近刻度2~3cm時(shí)，改用膠頭滴。應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱。外面，應(yīng)用玻璃棒引流。碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體。倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕。在配制溶液中哪些操作可能引。固體藥品的稱量與液體藥品的量取是。仰視刻度線，實(shí)際加水量超過。一忌用容量瓶進(jìn)行溶解。二忌直接往容量瓶倒液。四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低，六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是
【正文】 . ?D ?D ?求等體積的 mol /L的三種溶液硫酸鈉 、 硫酸鎂 、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 ？陰離子的個(gè)數(shù)比 ？ 2:1:21:1:3 ?2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 ) L / mol ( M % a 1000 r = 物質(zhì)的量濃度 (C) 體積比濃度與 c 的計(jì)算 : P38 12 P36 16 P44 16 ? 有關(guān)溶解度的計(jì)算 P44 19 現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%、密度為 ，在 240mL水中應(yīng)溶解 HCl氣體多少升 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )？此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少 ? 用向上排空氣法在容積為 VmL的集氣瓶中收集 HCl，收集后瓶?jī)?nèi)氣體的密度是相同條件下 He密度的，將此集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度時(shí)即停止上升，則同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為 ；所得溶液（假定不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是 。 V/5 mL 1/ mol/L 濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 ?有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 == C1V1+C2V2 ?配制 500mL1 mol/L的 H2SO4溶液，需要密度為 （ 98%硫酸）多少毫升？ ?2 mol/L 的 鹽 酸 溶 液 200L 和 4 mol/L的鹽酸溶液 200L混合 ， 求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （ 設(shè)混合后溶液體積不變 ） 。 mL 3 mol/L ?中和 1升 mol/LNaOH溶液 ，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液 ？ ?中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了 NaOH溶液 80mL， 求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （ NaOH溶液的密度為 1． 05g/mL） ?配制 500mL0． 2 mol/L硝酸溶液，需要密度為 1． 4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ ?在 VmLMgBr2溶液中含有 m g的Mg2+，求 Mg2+、 MgBr Br－ 的物質(zhì)的量濃度？ ?工業(yè)燒堿 2g，制成 500mL溶液，取 25mL可與 0． 1 mol/L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？
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