新人教版化學(xué)選修4高中電解池之三-資料下載頁
2024-11-18 12:08本頁面
【導(dǎo)讀】狀態(tài)下離解成____________的過程。⑷自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑴兩個(gè)電極；⑵電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；⑶形成閉合回路；石墨棒上逐漸覆蓋了一層。電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前提。通電前，Cu2＋和Cl－在水里地移動(dòng)著；通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場作用下，溶液中帶正電的向移動(dòng)，帶負(fù)。在陰極，銅離子獲得電子而還。被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電。起反應(yīng)的過程叫做電解。①電流必須是而不是交流電。借助于引起的裝置，其中與電源的相連的電極
【正文】 原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 直流 正極 陽極 負(fù)極 陰極 溶液 熔融態(tài) (4)形成閉合回路。 小結(jié) 與電源正極相連 陽極 陰極 與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 電極反應(yīng)： 陽氧化、陰還原 (陽氧 ) 離子流向 :異性相吸 練習(xí) 1 分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池 ①③⑤ ⑥⑦ A、 a為負(fù)極， b為正極 B、 a為陽極， b為陰極 C、電解過程中， d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變 陰極 陽極 陰極 d： 陽極 c： 2Cl– – 2e– ＝ Cu2+ + 2e– ＝ Cu C 練習(xí) 2 ：如右圖是電解氯化銅溶液的裝置 ,其中 c、 d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是 Cl2 ↑ C
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