【導(dǎo)讀】口、液面低于濾紙邊緣；濾③玻璃棒作用：引流，多量固體析出時(shí)，量沸石或碎瓷片，對準(zhǔn)漏斗上的小孔，用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的Ｋ+和Ｎa+。不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。相同，無法鑒別。焰，點(diǎn)燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。充分混合后靜置。mLmol/L鹽酸于50mL容量瓶中，解析：A項(xiàng)，圖中導(dǎo)管不能插入Na2CO3溶液中；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，有機(jī)層應(yīng)在上層，分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。還可能是氯氣，與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性使其褪色；象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，掌握待測物質(zhì)的特性及鑒別物質(zhì)之間的反應(yīng)。物質(zhì)，然后再利用其鑒別其他的幾種物質(zhì)。如有五瓶溶液分別是KCl、Ba2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他試劑或試紙，對它們進(jìn)行鑒別。思路：先觀察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液，

　　

【正文】 (OH)2并加熱 確定尿液中混有葡萄糖 B 滴加稀溴水 確定苯中混有苯酚 C 加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸 D 將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀 溶液 確定裂解氣中含有乙烯 答案： A 解析： A項(xiàng)葡萄糖中含有醛基，可與 Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀； B項(xiàng)苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中； C項(xiàng) Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應(yīng)； D項(xiàng)裂解氣中含有多種烯烴，鑒別出的不一定是乙烯。 ( ) NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有 Mg2＋ AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有 Cl－ ，則原溶液中可能有 或 NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液 答案： C 23CO? 23SO?解析： A項(xiàng) Ca(OH)2屬微溶物，當(dāng)量較多時(shí)，也可產(chǎn)生白色沉淀； B項(xiàng) Ag2CO Ag2SO4等也是白色沉淀； D項(xiàng)應(yīng)產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體才能證明為銨鹽。 ： 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是 ( ) A. —— 氣體法 － —— 沉淀法 ＋ —— 顯色法 ＋ —— 氣體法 答案： D 4NH?解析： 考查離子檢驗(yàn)。 遇強(qiáng)堿可放出 NH3，選項(xiàng) A檢驗(yàn)方法合理。 I－ 遇 Ag＋ 可產(chǎn)生黃色沉淀，選項(xiàng) B檢驗(yàn)方法合理。Fe3＋ 遇 SCN－ 顯血紅色，選項(xiàng) C檢驗(yàn)方法合理。 Ca2＋ 應(yīng)用沉淀法檢驗(yàn)，選項(xiàng) D檢驗(yàn)不合理。 4NH? ( ) 、酒精、硝基苯 、燒堿、硝酸銨 、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 、二氧化錳、活性炭 答案： D 解析： 苯不溶于水且密度比水小，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故 A組能鑒別；食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，故 B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無色溶液， CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液， CaCO3不溶于水，故 C組能鑒別；CuO、 MnO活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，故 D組不能鑒別。 二、非選擇題 13.(2020 山東德州 )(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及敘述，正確的是 (填序號 )。 ①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)無須再加入蒸餾水 ③向 100 ℃ 時(shí)的 NaOH稀溶液中滴加飽和的 FeCl3溶液，以制備 Fe(OH)3膠體 ④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物 ⑤用滲析法分離淀粉中混有的 NaCl雜質(zhì) ①②⑤ (2)在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為 ________________________ 。在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的 Na2SO3溶液，藍(lán)色立即消失，從以上實(shí)驗(yàn)可知， ClO－ 、 I SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 2I－ ＋ ClO－ ＋ 2H＋ ===I2＋ Cl－ ＋ H2O 23Cl O I S O ?2－ ＞ ＞解析： (1)生石灰與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致氨氣揮發(fā)， ① 正確；定容后不能再加水，否則濃度減小， ② 正確；制備 Fe(OH)3膠體的方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入 1～ 2 mL飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到 Fe(OH)3膠體， ③ 錯誤；瓷坩堝的主要成分里有 SiO2，會與鈉的化合物 (如碳酸鈉 )反應(yīng)， ④ 錯誤； ⑤ 正確。(2)在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的 Na2SO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： ， 說明 I2能夠氧化 。 2234 22I SO H O SO I H?? ???22 － ＋＋ ＋ ＋ ＋23SO?14.(2020 海南 5月 )電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下 (用于沉淀的試劑稍過量 )： 步驟 1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水； 步驟 2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的 pH； 步驟 3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽； 24SO?請回答以下問題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、 、 ____ 等玻璃儀器。 (2)步驟 2中常用 Na2CO NaOH、 BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)? 。 (3)步驟 2中，判斷加入 BaCl2已過量的方法是： 。 玻璃棒 漏斗 NaOH→BaCl 2→Na 2CO3(或 BaCl2→NaOH→Na 2CO3) 取所得溶液的上層清液 1～ 2滴于滴定板上，再滴入1～ 2滴 BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明 BaCl2已過量 (4)步驟 2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié) pH再過濾，將會對實(shí)驗(yàn)結(jié) 果產(chǎn)生影響，其原因是 。 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 (5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制 150 mL mol/L NaCl(精鹽 )溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖， 圖中的兩處錯誤是： __________ 。 若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度 mol/L(填“大于”或“小于” )； 若定容時(shí)不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方 法是： _______ 。 未用玻璃棒引流；容量瓶型號不對 小于重新配制 解析： 過濾裝置由鐵架臺 (含鐵圈 )、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著 “ 除雜不摻雜 ” 的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質(zhì)，故使 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 等離子變?yōu)槌恋恚?Ca2＋ 常以碳酸鈣形式沉淀， Mg2＋ 常以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀， Fe3＋ 常以氫氧化鐵形式沉淀， 常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入 BaCl2。判斷加入 BaCl2已過量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入 BaCl2或碳酸鈉。步驟 2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié) pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸。由圖可解答問題 (5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對。 24SO?24SO?： 材料一： 材料二： 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g/cm3) 溶解性 乙二醇 － 198 易溶于水和乙醇 丙二醇 290 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題 (填寫序號 )： C.“ 溶解，過濾、結(jié)晶”的方法 (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用 。 (2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是 。 C A 解析： 根據(jù)圖像可知純堿的溶解度隨溫度的變化而變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。 根據(jù)材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，可利用其沸點(diǎn)的不同來分離二者。 16.(2020 浙江杭州 )物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法 (不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié) )。 (1)兩種互不相溶的液體的分離 。 (2)固體和液體的分離 。 (3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。 (4)膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。 (5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 ___ 。 分液 過濾 蒸發(fā) 滲析 蒸餾 (或分餾 ) 三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈； 1 mol/L硫酸、 2 mol/L鹽酸、 2 mol/L硝酸、 1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。 223 4 3C O SO H C O? ? ?、 、完成下列探究過程： (1)提出假設(shè) 假設(shè) 1：溶液中只存在 假設(shè) 2： ______________________________ 假設(shè) 3： ______________________________ 假設(shè) 4：溶液中存在 23CO?243SO H C O??、233 C O H C O??溶 液 中 存 在 和2234 ( 2 3 )C O SO??溶 液 中 存 在 和 和 順 序 不 限(2)基于假設(shè) 4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。 【 提示 】 可不填滿，也可增加步驟。 步驟編號 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 答案： (2)① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的 1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中 有白色沉淀生成，推測可能含有 、 中的一種或二者都存在 ②往有沉淀的試管中加入過量的 2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 而無 ③往裝有濾液的試管中加入 2 mol/L鹽酸，若出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有 23CO?3HCO?23CO?24SO?24SO?