【導(dǎo)讀】NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu2. H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機(jī)物燃燒CxHyOz+O2；H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O. 重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸與金屬、非金屬的反應(yīng)；液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。粗鹽提純：粗鹽—溶解—過量BaCl2—過量Na2CO3—過濾—適量鹽酸—蒸發(fā)結(jié)晶。制綠礬：廢鐵屑—Na2CO3除油—稀硫酸—趁熱過濾—冷。卻結(jié)晶—洗滌—吸干水。

　　

【正文】 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝ 2()+4Hg 4Al+3MnO2 高溫 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高溫 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃 ) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、 Fe、 C 在冷、濃的 H2SO HNO3 中鈍化 ) Al+4HNO3(稀 )＝ Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝ 2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe 3O4+4H2 Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝ FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝ FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2＝ FeCl2+Sn) 三、非金屬氫化物 (HF、 HCl、 H2O、 H2S、 NH3) （ 1）、還原性 4HCl(濃 )+MnO2 △ MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 △ 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝ 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝ 4HF+O2 2H2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H2S+SO2＝ 3S+2H2O H2S+H2SO4(濃 )＝ S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )＝ 3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝ 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝ Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝ Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝ N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝ N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧 ) 點燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO 催化劑 △ 5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2O＝ NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝ Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝ Ca(OH)2+2H2↑ （ 2）、酸性 4HF+SiO2＝ SiF4+2H2O (此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量 ) 2HF+CaCl2＝ CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝ FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝ CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝ Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝ HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝ PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反應(yīng) 2NH3+2Na＝ 2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝ NaOH+NH3) （ 3）、堿性 NH3+HCl＝ NH4Cl(白煙 ) NH3+HNO3＝ NH4NO3(白煙 ) 2NH3+H2SO4＝ (NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝ NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制堿法 ) (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打 ) (4)、不穩(wěn)定性 2HI △ H2+I2 2H2O 電解 2H2↑+O2↑ 2H2O2＝ 2H2O+O2↑ H2S △ H2+S 四、非金屬氧化物 (1)、低價態(tài)的還原性 2SO2+O2 △ 2SO3 2SO2+O2+2H2O＝ 2H2SO4 (這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) ) SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝ H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝ H2SO4+2HI * SO2+NO2＝ SO3+NO 2NO+O2＝ 2NO2 NO+NO2+2NaOH＝ 2NaNO2+H2O (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2) 2CO+O2 點燃 2CO2 CO+CuO △ Cu+CO2 3CO+Fe2O3 △ 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化劑 △ CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S＝ 3S+2H2O * SO3+2KI＝ K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝ NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2) * 4NO2+H2S＝ 4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 點燃 2MgO+C (CO2 不能用于撲滅由 Mg、 Ca、 Ba、 Na、 K 等燃燒的火災(zāi) ) * SiO2+2H2 △ Si+2H2O * SiO2+2Mg △ 2MgO+Si (3)、與水的作用 SO2+H2O＝ H2SO3 SO3+H2O＝ H2SO4 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO N2O5+H2O＝ 2HNO3 P2O5+H2O(冷 )＝ 2HPO3 P2O5+3H2O(熱 )＝ 2H3PO4 (P2O5 極易吸水、可作氣體干燥劑 * P2O5+3H2SO4(濃 )＝ 2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝ H2CO3 (4)、與堿性物質(zhì)的作用 SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝ 2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收 SO2 的反應(yīng) .先用氨水吸收 SO 再用 H2SO4 處理 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸銨作化肥、 SO2 循環(huán)作原料氣 ) SO2+Ca(OH)2＝ CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 ) SO3+MgO＝ MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝ CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量 )＝ Na2CO3+H2O CO2(過量 )+NaOH＝ NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量 )＝ CaCO3↓+H2O 2CO2(過量 )+Ca(OH)2＝ Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝ 2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝ C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 SiO2+2NaOH＝ Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 ) SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2↑ 五、金屬氧化物 (1)、低價態(tài)的還原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝ Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝ 2Na2O (此反應(yīng)用于制備 Na2O) MgO、 Al2O3 幾乎沒有氧化性、很難被還原為 Mg、 Al. 一般通過電解熔融態(tài)的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al. Fe 2O3+3H2＝ 2Fe+3H2O (制還原鐵粉 ) Fe 3O4+4H2 △ 3Fe+4H2O (3)、與水的作用 Na2O+H2O＝ 2NaOH 2Na2O2+2H2O＝ 4NaOH+O2↑ (此反應(yīng)分兩步 Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H2O2 。 2H2O2＝ 2H2O+O2↑. H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) BaO2+H2SO4(稀 )＝ BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝ Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng) ) (4)、與酸性物質(zhì)的作用 Na2O+SO3＝ Na2SO4 Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+2HCl＝ 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 )＝ Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝ MgSO4 MgO+H2SO4＝ MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是兩性氧化物 Al2O3+2NaOH＝ 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝ FeCl2+3H2O Fe 2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl(濃 ) △ FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S＝ 3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝ HIO3+HCl * 3HClO+HI＝ HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝ H2SO4+HCl HClO+H2O2＝ HCl+H2O+O2↑ (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO 但濃、熱的 HClO4 氧化性很強(qiáng) ) 2H2SO4(濃 )+C △ CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃 )+S＝ 3SO2↑+2H2O H2SO4(濃 )、 HNO3(濃 )+Fe(Al) 室溫 或冷的條件 下鈍化 6H2SO4(濃 )+2Fe＝ Fe 2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃 )+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(濃 )+2HBr △ SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃 )+2HI △ SO2+I2+2H2O H2SO4(稀 )+Fe＝ FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝ 3S↓+2H2O 4HNO3(濃 )+C △ CO2↑+4NO2↑+2H2O * 6HNO3(濃 )+S＝ H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(濃 )+P＝ H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝ Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝ 8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝ 10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝ 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、還原性 H2SO3+X2+H2O＝ H2SO4+2HX (X表示 Cl Br I2) 2H2SO3+O2＝ 2H2SO4 H2SO3+H2O2＝ H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝ 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝ H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(濃 ) +CaF2＝ CaSO4+2HF↑ H2SO4(濃 )+NaCl △ NaHSO4+HCl↑ H2SO4(濃 ) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(濃 )+NaNO3 △ NaHSO4+HNO3↑(微熱 ) 3H2SO4(濃 )+Ca3(PO4)2＝ 3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃 )+Ca3(PO4)2＝ 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝ H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3＝ Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用 HNO3 和濃 H2SO4不能制備 H2S、 HI、 HBr、 (SO2) 等還原性氣體 ) 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝ 3Ca(H2PO4)2(重鈣 ) H3PO4(濃 )+NaBr＝ NaH2PO4+HBr H3PO4(濃 )+NaI＝ NaH2PO4+HI (4)、不穩(wěn)定性 2HClO＝ 2HCl+O2↑(見光或受熱分解 ) 4HNO3＝ 4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解 ) H2SO3＝ H2O+SO2 H2CO3＝ H2O+CO2 H4SiO4＝ H2SiO3+H2O 七、堿 (1)、低價態(tài)的還原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 強(qiáng)熱 (2)、與酸性物質(zhì)的作用 2NaOH+SO2(少量 )＝ Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )＝ NaHSO3 2NaOH+SiO2＝ Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝ 2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝ NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝ NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )＝ NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )＝ Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝ A l( O H) 3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝ NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl＝ MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不穩(wěn)定性 Mg(OH)2 △