【正文】 黃） 酚酞： ～ 10（無(wú) 粉紅 紅） （ 3）濃硫酸濃度：通常為 ％ 發(fā)煙硝酸濃度： 98％以上 （ 4）膠體粒子直徑： 109～ 107m （ 5）王水：濃鹽酸與濃硝酸 體積 ． ． 比 3： 1 （ 6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比 1： 3，溫度 170℃ （ 7）重金屬：密度大于 2利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型：元素差值 △ 是離子晶體 2 ? 鍵、 ? 鍵 （ N CO C2H4 分子中含有的化學(xué)鍵） 配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù) 第四部分 選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 一、化學(xué)反應(yīng)與能量 有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑 焓變、 △ H 的單位， △ H 的正負(fù)號(hào)的含義（ P3 圖 12） 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（ P8 圖 11） 中和熱的測(cè)定（ P5） 書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義 燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。7H2O)：廢鐵屑 — Na2CO3除油 — 稀硫酸（ 50~70℃ ） — 趁熱過(guò)濾 — 冷卻結(jié)晶 — 洗滌 — 吸干水。7H2O （ 3） 復(fù)分解反應(yīng) ： 酸與 CuO 、 Al2O Fe2O Fe3O4； 堿與 CO SiO SO2 （ 4） 置換反應(yīng) ： 金屬氧化物 +H2 （ 5） 重要氧化還原反應(yīng) ： 強(qiáng)氧化性酸 （ H2SO HNO3） 與金屬、非金屬的反應(yīng) （ Cu、 C）；KMnO MnO2 與 HCl反應(yīng) ； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （ 6） 有機(jī)反應(yīng) ： 乙醇脫水、醇 +羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有機(jī)物燃燒 CxHyOz + O2 1與水反應(yīng) ： Na、 K、 Mg、 Fe、 Na2O、 Na2O MgO、 CaO、 SO CO SO NO NHCuSO4； 水解反應(yīng) ： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì) 四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜 1檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：無(wú)機(jī) — 紫色石蕊、無(wú)色酚酞、品紅溶液、 PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、 HCl、 Na2CO KSCN、 有機(jī) — 銀氨溶液、新制 Cu(OH) FeCl KMnO4 溶液、溴水、水、 NaOH、碘水 1 物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜 11 種氣體 ： H O Cl NO、 NO NH CO SO CH C2H C2H2 14 種離子 ： NH4+、 Na+、 K+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Ba2+； Cl— 、 Br— 、 I— 、 SO42— 、 CO32— 、 9 種 有機(jī)物： 乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì) 11 種沉淀 ： AgCl、 AgBr、 AgI、 BaSO Mg(OH) Fe(OH) Fe(OH) CaCO BaCOMgCO 三溴苯酚 五、其他無(wú)機(jī)反應(yīng) 1 Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO KOH+CO KHCO3 分解、 Ba(OH)2第一部分 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式 一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (注意向前走得通，倒退能否行 ) Na → Na 2O → Na 2O2 → NaOH → Na 2CO3 → NaHCO 3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → C a ( O H) 2 → NaOH Mg → MgO → MgCl 2 → M g( O H ) 2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg Al → Al 2O3 → AlCl 3 → Al( O H ) 3 → Al 2(SO4)3 → Al( O H ) 3 → Al 2O3 → Al → NaAlO 2 → Al( O H ) 3 → AlCl 3 → NaAlO 2 鋁熱反應(yīng) ： Fe → Fe 2O3 → FeCl 3 → Fe(NO3 ) 3 → F e ( OH) 3 → Fe 2(SO4)3 → FeSO 4 → F e ( OH ) 2 → F e ( O H) 3 → FeCl 3 → Fe(SCN) 3 Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 → [Cu(NH 3)4]SO4 C→ CO→ CO 2 → C O → CO 2 → CaCO3 → Ca(HCO 3)2 → CO 2 → Al( O H ) 3 Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅 ) → SiCl4 → Si ( 純硅 )→ SiO2 → SiF4 NH3 → N2 → NO→ NO 2 → HNO 3 → NO 2 → N 2O4 NH3 → NH 4Cl → NH 3 → NH 38H2O + NH4Cl 六、原電池、電解池反應(yīng) 1銅 — 鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅 — 氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。 八、鹽類水解 1 NH4Cl、 CuSO FeCl AlCl Na2CO NaHCO醋酸鈉、苯酚鈉 九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 有機(jī)反應(yīng)類型 取代反應(yīng)： CH4+Cl2 、 CH3CH2Br 與 NaOH水溶液、 CH3CH2OH 與 HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、 乙醇與醋酸 水解反應(yīng)： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng) 加成反應(yīng)： 乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣 消去反應(yīng)： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷 與氫氧化鈉的醇溶液并加熱 酯化反應(yīng)： 醇與酸反應(yīng)生成酯和水 加聚反應(yīng)： 乙烯聚合、異戊二烯聚合 縮聚反應(yīng)： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合 、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂 氧化反應(yīng)： CH3CH2OH → CH 3CHO → CH 3COOH 銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖 ；有機(jī)物燃燒 還原反應(yīng)： 不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、 C=O）加氫 2有機(jī) 物的轉(zhuǎn)換關(guān)系 （ 1） CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → （ 2） CH3OOCCH3 → CHOOOCCH3 → COOHOOCCH3 → COOHOH → COONaONa → COONaOH → COOHOH → COOHOHBrBr （ 3）B CDBr 2 Na OH / H 2 O Cu / O 2C 3 H 6 CH3 CCH OOCH 3 CCO OHOH 2 —O —CH —C— OCH 3H OHn 雙分子酯化成環(huán) （ 4） 淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （ 5）由 制 （ 6）由苯酚制 （ 7）制優(yōu)質(zhì)汽油 CH2－ CH2 n 第二部分 常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式 一、顏色 紅： Fe2O Fe(OH ) Fe(SCN) Cu2O、 品紅 、液溴、 [酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅 、二氧化硫品紅溶液加熱變紅 ] 黃：硫 、 Na2O AgBr、 AgI、 Fe3+(aq)、碘水、 K2CrO4； [鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃 ] 藍(lán)： Cu2+(aq)、 CuSO4了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（ P8 表 11） 新能源 蓋斯定律 計(jì)算 2C+O2 = 2CO 的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（ P13）； 計(jì)算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（ P14）。cm3 （ 8）生鐵含碳 2～ ％，鋼含碳 ～ 2％ （ 9）同一周期 Ⅱ A 與 Ⅲ A 元素原子序數(shù)之差為 1 25 （ 10）每一周期元素種類 第一周期： 2 第二周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排滿）（ 最后一種元素質(zhì)子數(shù) 118） （ 11）非金屬元素種類：共 23 種（已發(fā)現(xiàn) 22 種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期 0 族） 每一周期（ m）非金屬： 8－ m（ m≠1） 每一主族（ n）非金屬： n－ 2（ n≠1） （ 12）共價(jià)鍵數(shù)： C－ 4 N－ 3 O－ 2 H 或 X－ 1 （ 13）正四面體鍵角 109176。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 （ 9）除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體 。 （ 17）做氣體的體積測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測(cè)量體積，測(cè)量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測(cè)定。（ 2）量筒：無(wú) “0”刻度。 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯 ② 玻璃 原料－純堿、石灰石和石英（ 1： 1： 6）。非氧化還原反應(yīng)） 17. 互為官能團(tuán)異構(gòu) （ 1） 烯烴與環(huán)烷烴 （ 2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴 （ 3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚 （ 4）醛與酮 （ 5）酸與酯 （ 6）氨基酸與硝基化合物 （羧基可以拆分為醛基與羥基） +酸 → 水 +B A 可能為 （ 1）堿（反應(yīng)略） （ 2）堿性氧化物（反應(yīng)略） （ 3）單質(zhì) S+2H2SO4（濃） 3SO2↑ +2H2O （ 4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝ 3S↓ +2H2O （ 5）不成鹽氧化物 NO+2HNO3（濃）＝ 3NO2+H2O （ 6）酸 HCl+HClO＝ Cl2↑ +H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2↑ +4H2O H2O2+H2SO3＝ H2SO4+H2O （ 7）醇 （反應(yīng)略） +B→ C+D+H2O （ 1）非氧化還原反應(yīng)： ① NaHSO4+Ba(OH)2→ ② Mg(HCO 3) 2 +Ca( OH) 2→ （兩種沉淀） ③ AlCl3+NaOH→ ④ NaAlO2+HCl→ ⑤ 碳酸鹽 +HCl 等 （ 2）氧化還原反應(yīng)： ① 單質(zhì) +H2SO4（濃） →② 單質(zhì) +HNO3 →③ SO2（或 H2S） +HNO3→ ④ Cl2（或 S） +NaOH→ ⑤ HCl（濃） +MnO2（或 KClO Ca(Cl O) 2 等） → （ 3）有機(jī)反應(yīng) ① CH3CHO+Cu(OH)2→ ② C2H5Br+NaOH CH2＝ CH2↑ +NaBr+H2O A+H2O→ 氣體 （ 1） A 為氣體： ① F2→ O2 ② NO2→ NO ③ CO→ CO2+H2 （ 2） A 為固體單質(zhì)： ① Na（ K、 Ca） +H2O→ H2 ② Fe（或 C） +H2O→ H2 （特殊： Al（或 Si） +NaOH+H2O→ H2 ） （ 3） A 為固體化合物： ① Na2O2+H2O→ O2 ② CaC2+H2O→ C2H2 *③ Al2S3+H2O→ H2S+A l(OH) 3 *④ Mg3N2 +H2O → NH3 +Mg(OH)2 （ 4）特殊條件下產(chǎn)生氣體 ① NaCl+H2O（電解） → H2+Cl2 CuSO4+H2O（電解） → O2 B C （ 1）非氧化還原反應(yīng)： ① AlCl3+NaOH→ Al(OH) 3 A l ( OH) 3 +NaOH→ NaAlO2 （ X 為 NaOH） 或 NaAlO2 +HCl→ A l (OH) 3 A l ( OH) 3+HCl→ AlCl3 （ X 為 HCl） ② NaOH+CO2→ Na2CO3 Na2CO3+CO2→ NaHCO3 (X為 CO2 ) （ B 為其他碳酸鹽亦可） 或 CO2+NaOH→ NaHCO3 NaHCO3+NaOH→ Na2CO3 （ X 為 NaOH） △ △△ 醇 △ +X +X ③ AgNO3+NH3 液封法：如圖丁。 微熱法 ： 如圖甲。 （ 3）作阻擋物 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 Ⅳ 棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途 （ 1）作反應(yīng)物 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 （ 19）檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 Ag