【正文】 轉化 溶解度小的難溶物可轉化成溶解度更小的更難 溶的物質。 元素周期表的結構“三短三長一未完，七主七副零 IIIV族” 元素周期表分區(qū)： s 區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導體區(qū) 元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸 性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律 第一電離能、電負性變化： 元素第一電離能的周期性 二、分子結構與性質 離子鍵、共價鍵、金屬鍵 用電子式表示下列物質： Cl N CH NH H2O、 HCl、 NaOH、 MgO、 CaCl Na2OCO NH4Cl、 C2H CH3CH2OH （用結構式表示上述物質中的共價分子） 共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定） 1等電子原理 CO 與 N2 、 CO2 與 N2O 1價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論 1常見分子、離子的空間構型： Cl HCl、 H2O、 H2S、 NHCH SiH BeCl BF CO SO CH2O、 HCN、 H3O+、NH4+、 正四面體型；平面三角型；三角錐型（含 1對孤對電子）；V型（含 2 對孤對電子）；直線型 1極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵 1范德華力、氫鍵對物質熔沸點的影響 電負性的周期性變化 （ 1）如圖 （ 2）分子內氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸 （ 3）正戊烷、異戊烷、新戊烷 1氫鍵對物質溶解性的影響 NH HF、乙醇、庶糖、易溶于水 1相似相溶原理 1 10 電子的分子和離子： 18 電子的分子和離子： 三、晶體結構秘性質 晶體、非晶體、自范性、晶胞 2晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定： Na、 Zn、 I C60、 CO 金剛石、 NaCl、 CsCl等 鈉 鋅 碘 金剛石 氯化鈉 氯化銫 2分子晶體 （熔沸點低、硬度?。? 干冰 冰和液態(tài)水的結構對比 CaF2 晶胞 2原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 2金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導電、導熱、延展性等） 2金屬晶體：簡單立方（ Po 型）（配位數(shù) 4）、鉀型（配位數(shù) 12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12） 2離子晶體 （硬度大、熔沸點高、熔融時能導電。 制膽礬 (CuSO45H2O、 Na2CO35H2O 、H2C2O4 粗鹽提純：粗鹽 — 溶解 — 過量 BaCl2— 過量 Na2CO3— 過濾 — 適量鹽酸 — 蒸發(fā)結晶。12H2O] 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 [Ca (ClO ) 2 與 CaCl2 的混合物 ] 1有機物： 電木 （ 酚醛塑料 ）、 電石 （ CaC2） 、 電石氣 （ 乙炔 ）、 氟里昂 （ 氟氯烴 ）、福爾馬林 （ HCHO）、 甘油 （ 丙三醇 ）、天然橡膠（聚異戊二烯） 甘氨酸 （ NH2－ CH2－ COOH）、谷氨酸 第三部分 選修 3 物質結構與性質（含必修 1 部分內容） 一、原子結構與性質 原子的 表達式 XAZ 、 平均相對原子質量 能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù) 構造原理、 136 號元素核外電子排布 （重點： Cr、 Mn、 Fe、 Cu、 N、 O、 Al 等） 能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。H 2O、 2弱電解質的電離平衡特征：動、定、變 2電離平衡常數(shù)（ P44） 3水的電離平衡和水的離子積常數(shù) 影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度） 3溶液的 PH值 PH= — lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡 單計算 3中和滴定實驗（ P52） 3鹽類水解 可水解的鹽： CuSO FeCl AlCl NH4Cl 、 NaClO、 Na2CO NaHCOCH3COONa 3影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 3鹽類水的應用：配制 Fe(OH)3 膠體；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制備 TiO2 鹽類水解中的三個守恒：質子守恒、電荷守恒、物料守恒。5H2O 綠色 ： Cu2 (OH) 2 CO CuCl2溶液、 Fe2+ 20種電子式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ Na2O2 Na+ 2Na+ MgCl2 Mg2+ NH4Cl + CaC2 Ca2+ 2 － CH3 —OH 種重要物質的用途 （ 1） O3： ① 漂白劑 ② 消毒劑 （ 2） Cl2： ① 殺菌消毒 ② 制鹽酸、漂白劑 ③ 制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥 （ 3） N2： ① 焊接金屬的保護氣 ② 填充燈泡 ③ 保存糧食作物 ④ 冷凍劑 （ 4）白磷： ① 制高純度磷酸 ② 制煙幕彈和燃燒彈 （ 5） Na： ① 制 Na2O2等 ② 冶煉 Ti等金屬 ③ 電光源 ④ NaK 合金作原子反應堆導熱劑 （ 6） Al： ① 制導線電纜 ② 食品飲料的包裝 ③ 制多種合金 ④ 做機械零件、門窗等 （ 7） NaCl： ① 化工原料 ② 調味品 ③ 腌漬食品 （ 8） CO2： ① 滅火劑 ② 人工降雨 ③ 溫室肥料 H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl C C H H C H H O （ 9） NaHCO3： ① 治療胃酸過多 ② 發(fā)酵粉 （ 10） AgI： ① 感光材料 ② 人工降雨 （ 11） SO2： ① 漂白劑 ② 殺菌消毒 （ 12） H2O2： ① 漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ② 火箭燃料 （ 13） CaSO4： ① 制作各種模型 ② 石膏繃帶 ③ 調節(jié)水泥硬化速度 （ 14） SiO2： ① 制石英玻璃、石英鐘表 ② 光導纖維 （ 15） NH3： ① 制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ② 用于有機合成 ③ 制冷劑 （ 16） Al2O3： ① 冶煉鋁 ② 制作耐火材料 （ 17）乙烯： ① 制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ② 植物生長調節(jié)劑（果實催熟） （ 18）甘油： ① 重要化工原料 ② 護膚 （ 19）苯酚： ① 制酚醛樹脂 ② 制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥 ③ 防腐消毒 （ 20）乙酸乙酯： ① 有機溶劑 ② 制備飲料和糖果的香料 種常見物質的俗名 重晶石－ BaSO4 明礬－ KAl(SO4) 2 （ 4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 （ 12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 （ 20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解 后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。 阻擋氣體：制 NH3或 HCl 時，由于 NH3或 HCl 極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。 b 的下端浸入水中，用手 緊握捂熱試管 ． ． ． ． ． ． a． ， 有氣泡冒出 ． ． ． ． ． ；， 水又會回升到 ． ． ． ． ． ． 導管 b 中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。關閉活塞 K 從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。H 2O→ AgOH AgOH+NH3主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。 阻擋固體： KMnO4制取 O2時，為防止生成的 K2MnO4 細 小顆粒隨 O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。 用浸用 NaOH溶液的棉花吸收 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 Cl Br SONO2等氣體。 （ 4） KNO3溶解度的實驗：水銀球插在 KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確 Ⅲ 化學儀器上的 “0”刻度 （ 1）滴定管： “0”刻度在上。 （ 16）中和滴定實驗時，用 蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等 1~2 分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 （ 8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。2H2O 小蘇打－ NaHCO3 純堿－ Na2CO3 碳銨 —NH4HCO3 干冰－ CO2 水玻璃 (泡花堿 ) － Na2SiO3 氯仿－ CHCl3 甘油－ CH2OHCHOH CH2OH 石炭酸－ C6H5OH 福馬林林（蟻醛）－ HCHO 冰醋酸、醋酸－ CH3COOH 草酸－ HOOC—COOH 硬脂 酸－ C17H35COOH 軟脂酸－ C15H31COOH 油酸－ C17H33COOH 甘氨酸－ H2N—CH2COOH 個重要的化學方程式 (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑ +2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2↑ +2SO2↑ +2H2O (3)Cu+4HNO3（濃）＝ Cu(NO3 ) 2+2NO2↑ +2H2O (4)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3 ) 2 +2NO↑ +4H2O (5)C＋ H2O(g) CO＋ H2 (6)3Fe＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 (7)8Al＋ 3Fe3O4 9Fe＋ 4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C (9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑ (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 (14)4F e(OH) 2+O2+2H2O＝ 4F e(OH) 3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3 (17)2C2H5OH CH2 ＝ CH2↑ +H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u(OH) 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 5 題 I. 化學實驗中的先與后 20 例 （ 1）稱量時 ，先兩盤放大小質量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等 )，再放藥品。 第 六 部分 常見化學考點歸納 20種氣體： H N O Cl O HCl、 HF、 CO、 NO、 CO SO NON2O H2S、 NH CH C2H C2H CH3Cl、 HCHO、 記住常見氣體的制備反應： H O Cl NO、 CO SO NO NH C2H C2H2 20個字 ： 酯 ． 化、 氨 ． 基、 羰 ． 基、 醛 ． 基、 羧 ． 基、 苯酚 ． ． 、 銨 ． 離子、三角 錐 ． 、 萃 ． 取、過 濾 ． 、 蘸 ． 取、 砷 ． 、 銻 ． 、 硒 ． 、 碲 ． 、 坩堝 ． ． 、 研缽 ． ． 20中非極性分子 氣體： H N O Cl F CO CH C2H C2H BF3 液體 ： Br CCl C6H CS B3N3H6 固體 ： I BeCl PCl P C60 個重要的數(shù)據(jù) （ 1）合成氨的適宜溫度： 500℃ 左右 （ 2）指示劑的變色范圍 甲基橙： ～ （紅 橙