【正文】 識等）、 ③實驗分析與評價 （如對操作或現(xiàn)象的分析、對不同方案的評價）、 ④實驗結(jié)果處理 （包括圖象判讀、數(shù)據(jù)分析、計算及誤差分析等）或?qū)嶒炘u價與設計實驗方案。 實驗題的考查題型 ? 當前高考化學實驗大題主要以兩類題型呈現(xiàn)，一類是傳統(tǒng)的綜合實驗問題，一類是新潮的探究實驗問題。 ? 第一類主要是連接儀器的經(jīng)典圖或整裝置制備物質(zhì)圖 ? 一般： 氣體制備 — 除雜 — 干燥 — 主體反應 — 尾氣吸收 ? 變形： 氣體制備 — 除雜 — 主體反應 — 除雜 — 氣體收集 氣體制備 — 除雜 — 量氣（殘余氣體的鼓出、吸收裝置的保護） 制備物質(zhì)（主體反應） — 產(chǎn)生氣體 — 氣體吸收 制備物質(zhì)（主體反應） — 分離物質(zhì) ? [新例 11]、［ 2023海南化學卷 17］ (9分 ) 實驗室制備 1， 2二溴乙烷的反應原理如下： ? 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃ 脫水生成乙醚。 ? 用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示： 乙醇 1,2 二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度／g cm3 沸點／ ℃ 132 熔點／ ℃ 一 l30 9 1l6 按下列合成步驟回答問題： (1)在 a中加入 15 mL無水苯和少量鐵屑 。 在 b中小心加入 mL液態(tài)溴 。 向 a中滴入幾滴溴 ， 有白色煙霧產(chǎn)生 ， 是因為生成了 ________氣體 。 繼續(xù)滴加至液溴滴完 。 裝置 d的作用是 ________； （ 有人誤為防倒吸 ） (2)液溴滴完后 ， 經(jīng)過下列步驟分離提純： ① 向 a中加入 10 mL水 ， 然后過濾除去未反應的鐵屑； ② 濾液依次用 10 mL水 、 8 mL 10%的 NaOH溶液 、 10 mL水洗滌 。 NaOH溶液洗滌的作用是 ________； ③ 向 分 出 的 粗 溴 苯 中 加 入 少 量 的 無 水 氯 化 鈣 ， 靜置 、 過濾 。 加 入 氯 化 鈣 的 目 的 是_____________________________________________； (3)經(jīng)以上分離操作后 ， 粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ________， 要進一步提純 ， 下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母 ) A． 重結(jié)晶 B． 過濾 C． 蒸餾 D． 萃取 (4)在該實驗中 ， a的容積最適合的是 ________ (填入正確選項前的字母 )。 A. 25 mL B． 50 mLC． 250 mL D． 500 mL [2023課標全國理綜 ， 28]溴苯是一種化工原料 ， 實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯 密度 /gcm－ 3 沸點 /℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題： （ 1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ________(填儀器接口的字母編號 ) （ 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品； 打開分液漏斗活塞 _________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 ，充分冷卻 （ 3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有 CaH2生成。 ① 寫出 CaH2與水反應的化學方程式 _______② 該同學的判斷不正確，原因是 ___ （ 4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 _______。 （ 5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 ______。 【答案】 (1)i→e， f→d， c→j， k(或 k， j) k→a (2) BADC (3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象 (4) 取適量的氫化鈣，在加熱的條件下 與 干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。 (5) 氫化鈣是固體攜帶方便。 2023年新課標卷 28題 88 第二類題為探究題 ? 實驗探究與理論論證（控制變量、科學探究考查、凸顯過程與方法） ? 以探究某某為研究課題，考查學生運用相關(guān)的化學反應原理，元素及其化合物知識及化學實驗基本知識進行實驗設計的能力。運用控制變量方法設計實驗的能力，觀察圖表獲取有用信息進行數(shù)據(jù)處理和計算的能力。對實驗現(xiàn)象和結(jié)果進行分析和解釋，用正確的化學術(shù)語及文字進行表達的能力。 控制變量 ? 關(guān)于圖中各裝置的敘述 不 正確的是 ? A．裝置①能驗證 AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 Ag2S沉淀 應該清楚控制什么 實驗名稱 如何控制的變量 教材中的 位置 沉淀轉(zhuǎn)化 1 AgCl→AgBr→ Ag2S +少量，完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀 、 KI、 Na2S等物質(zhì)量 濃度 () 選修 4： P64 實驗 34 沉淀轉(zhuǎn)化 2 Mg(OH)2→Fe(OH)3 ，完全轉(zhuǎn)化成 Mg(OH)2沉淀 2. MgCl FeCl3等物質(zhì)量 濃度 () 選修 4： P64 實驗 35 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6個盛有過量 Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 A B C D E F 混合溶液 4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 證明有單質(zhì)溴生成 停止向 C中通氯氣 B還能吸收 氯氣繼續(xù)生成溴 93 27．（ 14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將 NO氧化成 NO2 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 1實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置 ③ 、 ④ 、 ⑥ 中 盛 放的藥品依次是 . 2滴加濃硝酸之前的操作 是 檢驗裝置的氣密性 ,加入藥品 ,打開彈簧夾 后 . 3裝置 ① 中發(fā)生反應的化學方程式是 4裝置 ② 的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 . 5該小組得出的結(jié)論 依據(jù) 的 實驗 現(xiàn)象是 . 6實驗 結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置 ① 中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別 設計 了 以下 4個 實驗 來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母） ? a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 ? c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反 應 產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 09北京 2 3 2 222NO NaO H NaNO NaNO H O? ? ? ?a c d 94 （ 1）側(cè)重考查實驗基礎，重視對操作和現(xiàn)象的 表述能力的訓練。 （ 2）強化實驗設計訓練，要求學生根據(jù)實驗目的，設計裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實驗的各個環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學生把所掌握的實驗知識活學活用的能力。 （ 3）注重對實驗異常和誤差分析或?qū)嶒炘u價的訓練。 （ 4）重視培養(yǎng)學生設計數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析原因或得出結(jié)論的能力。 （ 5）關(guān)注新考法，新動向，善于借鑒。 （ 6）追求問題有新意，原創(chuàng)。 【 實驗題訓練 】 概念 +熱化學方程式 +蓋斯定律 熱化學方程式、 能量變化圖像、鍵能變化、平衡移動為載體，考查 反應熱的概念和計算。 催化劑的三改三不改（反應速率、途徑、活化能；性質(zhì)不變、質(zhì)量不變、反應熱不變） 蓋斯定律屬于新的熱點 焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性很少見，只有江蘇、上海。新課標考試說明不要求 原理拼湊題 96 考點之一 反應熱 8－ 近六年寧夏高考 每年必考蓋斯定律 ，要把蓋斯定律的原理理解透徹，方法應用熟練： ① 蓋斯定律的 實質(zhì) 就是物理上的 能量守恒 。 ② 方法 就是初二代數(shù)解多元方程組的 加減消元法 ，即：方程式翻倍或乘以適當?shù)臄?shù)后相加減，對應的反應熱也翻倍或相加減。 ③ 注意幾種 特殊反應熱 概念的界定（燃燒熱），單位和正、負號。 ④ 注意對 新能源 的了解。 8－ ? （一）、蓋斯定律及其應用（熱化學方程式可加減，不超過三個反應的加減） ? （二）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關(guān)反應熱的計算或比較大小（反應熱與熱值不同，若比較反應熱應包含符號，若比較熱值，則是絕對值）。 ? （三）利用鍵能計算反應熱 ? ΔH=∑E(反應物 )－ ∑E（生成物）＝生成物總能量－反應物總能量，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。 8－ 4蓋斯定律及有關(guān)反應熱的簡單計算題型 ? （四）燃燒熱、中和熱的判斷（主要考的是燃燒熱）、求算 ? （五）熱化學反應方程式的正誤判斷（檢查從右往左進行）： ? A．檢查△ H的單位是否正確。 ? B．檢查△ H的 “ － ”“ +” 是否與放熱、吸熱一致。 ? C．檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標明及標明的聚集狀態(tài)是否正確。 ? D．檢查△ H是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相對應（成正比）。 8－ 4蓋斯定律及有關(guān)反應熱的簡單計算題型 ? 需要注意： ? （ 1）幾個方程相加減時，對比已知的反應和要求的熱化學反應。根據(jù)要寫的熱化學反應方程式的反應物與生成物確定誰減誰 ? （ 2）確定準產(chǎn)物（如 2023年第 27題生成物是氫氣而不是水） 反應熱近三年真題 [2023課標全國理綜， 27]光氣 (COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO與 Cl2在活性炭催化下合成。 (2)工業(yè)上利用天然氣 (主要成分為 CH4)與 CO2進行高溫重整制備 CO，已知CH H2和 CO的燃燒熱 (ΔH)分別為－ kJmol－ － kJmol－ 1和－ kJmol－ 1，則生成 1 m3(標準狀況 )CO所需熱量為 ________； 2023課標全國理綜 27科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇 ， 并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池 。 已知 H2（ g） 、CO（ g） 和 CH3OH（ l） 的燃燒熱 △ H分別為 mol mol1和 mol1。 請回答下列問題： （ 1） 用太陽能分解 10mol水消耗的能量是 _____________kJ； （ 2） 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 _____________； （ 5） ****理想狀態(tài)下 ， 該燃料電池消耗 1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 ,則該燃料電池的理論效率為 ________（ 燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比 ） 2023課標全國理綜 1己知： HCN(aq)與 NaOH(aq)反應的△ H=；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的 △ H=。則 HCN在水溶液中電離的△ H等于 A． kJ/mol B． kJ/mol C． + kJ/mol D． + （變相考氧化還原反應）解決電化學問題的一般步驟 原電池電極反應書寫（大多數(shù)是陌生的），而電解一般是書上的改編 重點是原電池原理的應用 電極反應式兩極判斷