酸堿中和滴定復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】高二化學(xué)【教學(xué)內(nèi)容與目的要求】第三章第四節(jié)酸堿中和滴定認(rèn)識酸堿中和滴定的意義，初步學(xué)會中和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和的有關(guān)計算，并能進(jìn)行簡單的誤差分析【知識重點與學(xué)習(xí)難點】知識重點：中和滴定的基礎(chǔ)原理及滴定的操作方法。學(xué)習(xí)難點：有關(guān)中和滴定的誤差分析?！痉椒ㄖ笇?dǎo)與教材延伸】一、認(rèn)識中和滴定的基本原理：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH－反應(yīng)生成H2

2025-04-17 12:48

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-資料下載頁

【總結(jié)】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗；②定量測定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實驗基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗?1、定性檢驗-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2025-11-01 06:42

20xx人教版高中化學(xué)選修六321酸堿中和滴定法及酸堿中和滴定曲線的繪制每課一練-資料下載頁

【總結(jié)】酸堿中和滴定法及酸堿中和滴定曲線的繪制每課一練（人教版選修6）[基礎(chǔ)過關(guān)]一、中和滴定所用儀器1．準(zhǔn)確量取mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管2．下

2025-11-19 20:15

酸堿中和滴定的計算-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定的計算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空氣中的CO2而部分變質(zhì)（水分沒有蒸發(fā)），有人進(jìn)行下列實驗：①取50ml該溶液加入過量的BaCl2溶液，；②另取15ml該溶液放入錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙試劑，，至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，并不立即褪色為止，，通過計算回答：（1）上述溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）原NaOH溶液（沒有變質(zhì)前）的物質(zhì)

2025-06-26 17:36

酸堿中和滴定專項訓(xùn)練-資料下載頁

【總結(jié)】2005高考化學(xué)考綱新增部分-----酸堿中和滴定專項訓(xùn)練一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。）1．，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,，則所需NaOH溶液的體積 （） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）

2025-03-26 04:43

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性-資料下載頁

【總結(jié)】東光縣第三中學(xué)張鷺第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）生活鏈接2020年農(nóng)夫山泉的廣告：“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，pH值為(±),健康的生命需要喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美”。“農(nóng)夫山泉門”人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體

2025-11-08 19:13

酸堿中和滴定原理的計算-資料下載頁

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定原理的計算酸堿中和滴定原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物

2025-06-18 01:55

4酸堿滴定--資料下載頁

【總結(jié)】AnalyticalChemistry分析化學(xué)化學(xué)工程學(xué)院?酸堿指示劑的變色原理?酸堿指示劑的變色范圍?影響酸堿指示劑變色范圍的因素?關(guān)于混合指示劑§４-４酸堿滴定終點的指示方法AnalyticalChemistry分析化學(xué)化學(xué)工程學(xué)院指示劑法電位滴定法滴定分析判斷終點的方

2025-08-05 18:02

酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析-資料下載頁

【總結(jié)】酸堿中和滴定操作及誤差分析一、酸堿中和滴定的操作步驟：：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑

2025-07-23 17:47

酸堿中和滴定實驗誤差分析-資料下載頁

【總結(jié)】酸堿中和滴定實驗誤差分析(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視):俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

2025-06-18 02:16

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性4-資料下載頁

【總結(jié)】溶液的酸堿性第二單元第一課時人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH溶液的酸堿性【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14（25℃）那么，如何辨別溶液的酸堿性？水的離子積是一個常數(shù)。在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性

2025-11-09 09:06

高二化學(xué)中和滴定-資料下載頁

【總結(jié)】1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定

2025-11-02 13:09

酸堿中和滴定檢測試題-資料下載頁

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定測試題一、選擇題（每小題有一個或二個正確選項，每小題3分，共60分）1.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴

2025-03-26 04:43

酸堿滴定ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】AnalyticalChemistry分析化學(xué)§4-6酸堿滴定應(yīng)用H＋NaClOH－NaOHNaClH＋AnalyticalChemistry分析化學(xué)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用HCl溶液配制?常用濃度·L-1?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)穩(wěn)定，妥善保存，濃度經(jīng)久不變?HCl

2025-05-07 03:11

酸堿中和滴定實驗誤差分析報告-資料下載頁

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定實驗誤差分析(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH

2025-08-04 05:45

【化學(xué)】322酸堿中和滴定課件蘇教版選修4(文件)

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