上科版高二化學氮的氧化物硝酸1-資料下載頁
2024-11-17 14:49本頁面
【導讀】本節(jié)考點主要有：。②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；③NO3－陷阱的設置。HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的。3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還。原反應而不能大量共存的是（）。A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+. B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-. 解后,共收集到氣體,反應消耗的硝酸的物質的量可能是。為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。與濃氨水產(chǎn)生白煙。參與化學反應溫度不宜過。①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧。②敞口久置的濃硝酸質量減輕。③實驗室用NaNO3固體與濃硫酸反應制。下列物質的溶液在長期放置的過程中。濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色。分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應。H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化。的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生。HNO3遇Au、Pt不反應,王水則能溶解。檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化(
【正文】 (a+)mol 【 例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金 ， 若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 （ 氣體的體積已折算到標準狀況 ） ， 在反應后的溶液中 ， 加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 生成沉淀的質量為 ( ) A. B. C. D. B 【 解析 】 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應的結果求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量 ，那是相當繁瑣的 ， 如用整體思維 ， 則沉淀的質量為金屬 Cu、 Mg的質量加上 OH的質量 ， 由電子守 恒 知 : Cu 、 Mg 的 物 質 的 量 之 和 為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=， 故沉淀的質量為+( 2) 17g/mol=。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 某些化學計算題 ， 往往會涉及多個反應或物質 ， 解題中如根據(jù)其整體性質或利用內在聯(lián)系 ，做整體處理 ， 就能開拓思路 ， 迅速求解 。 一題多解：本題還可用平均值法計算 。 被還原的硝酸共 mol(+5價 N→+ 4價 N)， 的合金為 mol， 故合金的平均摩爾質量為， 氫氧化物的平均相對式量為： 40+17 2=74。 故形成氫氧化物沉淀為(247。 40g/mol) 74 g/mol= 或 74 g/mol=。 【 例 3】 （ 2020年上海市高考題 ） mol銅完全溶于硝酸 ， 產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO N2O4混合氣體共 mol。 該混合氣體的平均相對分子質量可能是 ( ) 【 解析 】 該題用極值法來求解 ， 產(chǎn)物 NO的相對分子質量是 30， 所以 A選項是不可能的 。 假設混合氣體中是 NO和 NO2（ 此時平均相對分子質量最小 ） ， 則有以下關系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質量為： ( 30gmol1+ 46gmol1)/(+)= gmol1 假使混合氣體中是 NO2和 N2O4（ 此時平均相對分子質量最大 ） ， 則： x+y= x+2y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質量為 。 混合氣體的平均相對分子質量應滿足 ＜ Mr＜ 。 【 答案 】 BC 【 解題回顧 】 此題較難，解題要有恒心，不要急于求成。 課 后 熱 身 1． (2020年全國高考題 )下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃 HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2． mgCu跟含有 103 mol的硝酸恰好完全反應 ， 反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 【 解析 】 n(Cu)=,生成 (NO3)2,故生成氣體為 2=，氣體體積為 =。 AB B （ 2020 年海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成 1 m ol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：（ ） A ． 2m ol B ． 1 m ol C ． 0. 5m ol D ． 0. 25m ol
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