新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與電能之二-資料下載頁(yè)
2025-11-08 12:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】出來(lái)的時(shí)候呢，試舉例說(shuō)明。酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。Zn片逐漸溶解但無(wú)氣泡；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.其中較活潑金屬為負(fù)極。導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請(qǐng)解釋原因。
【正文】 C． c a b d D． b d c a B 判斷原電池正、負(fù)極的方法 由組成原電池的兩極材料判斷： 一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷： 電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷： 發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極 【 歸納小結(jié) 】 電極反應(yīng)現(xiàn)象： 不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生 ,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O 根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷： 陽(yáng)離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極 ① 制作化學(xué)電源 ②加快反應(yīng)速率： 例如，實(shí)驗(yàn)室制 H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量 CuSO4以加快反應(yīng)速率。 ③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 ④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與 Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕 一、原電池 ： 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負(fù)極 。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 拓 展： ．通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下 部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請(qǐng)解釋原 因。 思考題 原因： 輪船的船身一般是用鐵做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形成原電池，此時(shí)鋅作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)溶掉，而鐵作為正極被保護(hù)起來(lái)不受腐蝕。
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