滬教版化學高二上101測定1mol氣體的體積(1)-資料下載頁
2024-11-17 06:10本頁面
【導讀】溫度升高，氣體的體積會怎樣？常溫常壓下，1mol氣體的體積約為。而直接測定氣體的質(zhì)量，操作上比較復雜，我們可以設法用其它方法來測定。例如，Mg和稀H2SO4反應產(chǎn)生H2。的Mg通過換算可以得到H2的質(zhì)量。氣體發(fā)生器(A瓶)，儲液瓶(B瓶)，液體量瓶(C瓶)：瓶頸上有110—130mL刻度線。電子天平，針筒，小燒杯；C，最后用膠管連接。為什么鎂條的質(zhì)量必須為—？導管外液面持平。注射器拔出時要注意捏住針頭。10mL3mol/LH2SO4，硫酸稍過量使Mg完全反應；冷卻后才能讀?。淮_范圍，或者說存在一定的誤差。100%理論值實驗值-理論值
【正文】 六 .誤差分析 任何定量測定的方法，得到的數(shù)據(jù)都有一定的精確范圍，或者說存在一定的誤差。 誤差 = ?100% 理論值 實驗值 理論值 理論值 = 誤差在 ?2%之內(nèi)為合理 未等冷卻讀數(shù) 裝置漏氣 鎂帶含有不反應的雜質(zhì) 未擦去鎂帶表面氧化物 加完硫酸，針頭未拔出 儲液瓶導管中留有液體 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 七 . 誤差分類 P51 (儀器藥品自身誤差 ) (環(huán)境因素 ) (人為因素 ) 盡可能避免 偏大 偏小 Vm= ?V(H2) m(Mg) M(Mg) 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小
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