【導(dǎo)讀】罿蒂蒈聿膁芅袇肈芄薁螃肇莆莄蠆肆肆蕿薅肅膈莂襖膄芀薇螀膃莂莀蚆膃肂薆薂蝿芄莈薈螈莇蚄袆螇肆蕆螂螇腿螞蚈螆芁蒅薄裊莃羋袃襖肅蒃蝿袃膅芆蚅袂莈蒂蟻袁肇莄薇袁膀薀裊袀節(jié)莃螁衿莄薈蚇羈肄莁薃羇膆薆葿羆羋荿袈羅肈薅螄羅膀蒈蝕羄芃蚃薆羃蒞蒆裊肅艿螁肁膇蒄蚇肀艿芇薃聿罿蒂蒈聿膁芅袇肈芄薁螃肇莆莄蠆肆肆蕿薅肅膈莂襖膄芀薇螀膃莂莀蚆膃肂薆薂蝿芄莈薈螈莇蚄袆螇肆蕆螂螇腿螞蚈螆芁蒅薄裊莃羋袃襖肅蒃蝿袃膅芆蚅袂莈蒂蟻袁肇莄薇袁膀薀裊袀節(jié)莃螁衿莄薈蚇羈肄莁薃羇膆薆葿羆羋荿袈羅肈薅螄羅膀蒈蝕羄芃蚃薆羃蒞蒆裊肅艿螁肁膇蒄蚇肀艿芇薃聿罿蒂蒈聿膁芅袇肈芄薁螃肇莆莄蠆肆肆蕿薅肅膈莂襖膄芀薇螀膃莂莀蚆膃肂薆薂蝿芄莈薈螈莇蚄袆螇肆蕆螂螇腿螞蚈螆芁蒅薄裊莃羋袃襖肅蒃蝿袃膅芆蚅袂莈蒂蟻袁肇莄薇袁膀薀裊袀節(jié)莃螁衿莄薈蚇羈肄莁薃羇膆薆葿羆羋荿袈羅肈薅螄羅膀蒈蝕羄芃蚃薆羃蒞蒆裊肅艿螁肁膇蒄蚇肀艿芇薃聿罿蒂蒈聿膁芅袇肈芄薁螃肇莆莄蠆肆肆蕿薅

　　

【正文】 + 2Fe + Mg == 2Fe + Mg Fe + 3H2O+2+3+3+2+2+Fe(OH)3 + 3H 2+2++Mg + FeCl3 == Mg + H2↑ Mg + Fe == Mg + Fe (Mg過量時 ) Al + 3H2O+2+3+Al(OH)3 + 3H NH3H2O + H 2+++Mg + AlCl3 溶液 == Mg + H2↑ 4 + H2O++ Mg + NH4Cl溶液 == Mg + H2↑ 3H2O == NH3↑+ H2O (隨著 H的不斷消耗，上述平衡向右移動，使 NH3H2O濃度增大，甚至分解 ) 4．不活潑金屬 Cu能與 FeCl3溶液反應(yīng) Cu + 2Fe == Cu + 2Fe 金屬陽離子或 H的反應(yīng)。 Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)（運用勒夏特列原理解釋） +3+2+2+5．金屬與熔融鹽反應(yīng)不能用金屬活動順序表硬套，金屬活動順序表適用于水溶液中金屬與 二十二、金屬活動順序表的應(yīng)用 1．判斷金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物 （ 1） H之前的金屬能置換非氧化性酸中的氫 （ 2） H之后的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)置換出氫，但能被氧化性酸氧化。 ．． 3Cu + 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + H2SO4(稀 ) —2+—+但是， 2Cu + 2H2SO4(稀 ) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O。這是不活潑金屬的吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)可寫成：負極 ——2Cu — 4e == 2Cu；正極 ——O2 + 4e + 4H == 2H2O （ 3） H 之前的金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬的活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。 詳見二十、 2 2．判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物 （ 1）活潑性很強的金屬（ K、 Ca、 Na、 Ba）與鹽溶液反應(yīng)，得不到相應(yīng)的金屬（詳見二十一、 1） （ 2）活潑性相對較強的金屬單質(zhì)能將較不活潑的金屬元素從它們的鹽溶液中置換出來。如： ．． Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 另外，詳見二十一、 2． 3． 4 Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 3．判斷金屬與 H2O反應(yīng)的難易及產(chǎn)物 （ 1） K、 Ca、 Na 遇冷水迅速反應(yīng)放出 H2，生成對應(yīng)的堿 （ 2） Mg在冷水中反應(yīng)慢，在沸水中 反應(yīng)快。 [一是溫度升高加快了反應(yīng)速率；二是溫度升 高使 Mg(OH)2固體的溶解度增大， Mg與 H2O繼續(xù)接觸反應(yīng)。 ] （ 3） Al 在冷水中幾乎不反應(yīng)，在沸水中微弱反應(yīng) [詳見十九、 2．（ 5） ] （ 4） Zn、 Fe、 Sn、 Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，生成金屬氧化物和 H2 [詳見十九、 2．（ 1） ] （ 5） H之后的金屬不與 H2O反應(yīng) 4．判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式 相對活潑的金屬作負極，盡先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。但是，當用 Mg、 Al 做電極，用 NaOH溶液做電解質(zhì)溶液并不斷通入空氣時，反而是 Al 作為負極 ， Mg作為正極，電極反應(yīng)式為： 負極 ——4Al—12e + 16OH == 4AlO2 + 8H2O 正極 ——3O2 + 12e + 6H2O == 12OH 總反應(yīng)式 ——4Al + 3O2 + 4OH == 4AlO2 + 2H2O 因為，在強堿性條件下， Al 被氧化生成的 Al(OH)3↓具有兩性，能溶解于 NaOH溶液，使 Al 與水繼續(xù)接觸，從而將電子轉(zhuǎn)移給 H2O 電離出的 H，被氧化；而Mg 被氧化生成的 Mg(OH)2↓是典型的堿，不能溶解于 NaOH 溶液，覆蓋在 Mg的表面上，阻止 Mg與水的接觸致使反應(yīng)很快 停止，從而使 Mg顯得不活潑。 5．判斷電解時自由移動陽離子在陰極的放電順序 K ++———————Ag Fe Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca +3+2+2++2+2+2+2+3+2++2+ ☆ 注意 : ① 離子的放電順序固然與離子本身的性質(zhì)有關(guān)，還與離子的濃度、溶液的酸堿性、電 極材料、電流強度、電壓、溫度等因素有關(guān)。上面的順序僅僅 是假設(shè)其他影響因素相同，各離子濃度相當?shù)那闆r下而排成的順序。 ② 從 Pb~ Zn，若 3++2+2+c(金屬離子 ) c(H)時，控制一定的電壓和電流強度，這些金 ++屬離子可以先得電子生成金屬。 ③ 從 Al~K，在水溶液中都不放電，而是 H2O電離的 H放電生成 H2；但電解它們的熔 融化合物時，這些陽離子能得電子生成金屬單質(zhì)。 [詳見十八、 1． ] 6．判斷金屬原子還原性和金屬陽離子氧化性的強弱 K → Au K → Ag ☆ 注意： 某些高價金屬陽離子（如 Fe、 Sn、 Pb 等）的氧 化性顯得特別強，不符合上述遞變規(guī)律。 6． 判斷金屬的冶煉方法 [詳見十八 ] 7． 判斷可溶性堿的強弱 金屬越活潑（金屬性越強），其氫氧化物的堿性越強，熱穩(wěn)定性也越來越強。 9．判斷金屬單質(zhì)能否與 O2 反應(yīng)及其產(chǎn)物 K → Na 常溫易氧化 金屬越活潑，生成的氧化物越復(fù)雜。 如： Li 與 O2 反應(yīng)只生成 Li2O； Na 與 O2 反應(yīng)，可生成 Na2O、 Na2O2（點燃時）； K與 O2 反應(yīng)，生成更復(fù)雜的氧化物 ——超氧化鉀（ KO2） Mg → Fe 常溫下能緩慢氧化，加熱（或點燃）時易氧化（或燃燒）。 Fe 與 O2 反應(yīng)時，若是緩慢氧化，則生成 Fe2O3；若在純 O2 中燃燒，則生成Fe3O4；若加熱，且 Fe 過量，則生成 FeO，它在空氣中不穩(wěn)定，加熱迅速被氧化成 Fe3O4。 Sn → Ag Pt、 Au K → Pb 常溫下很難氧化，加熱時能被氧化。 不能被 O2 氧化。 化合態(tài) 3+4+4+++ 金屬原子的還原性逐漸減弱； 金屬陽離子的氧化性逐漸增強。 10．判斷金屬元素在自然界中的存在形態(tài) ．．．． Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au K2S → ZnS 既有化合態(tài)又有游離態(tài) 白 色固體或無色晶體 11．判斷金屬硫化物的顏色 FeS、 PbS、 CuS、 Cu2S、 HgS、 Ag2S K → Mg的氧化物 Al → Ag的氧化物 K → Na形成的堿 Mg → Pb形成的堿 Cu → Ag形成的堿 黑色固體 12．判斷金屬氧化物的水化情況 能與水化合 [MgO + H2O Mg(OH)2] 不能與水化合 13．判斷堿的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定，加熱也不分解 加熱分解 不穩(wěn)定，常溫下就能分解 二十三、非金屬知識總結(jié) 1．非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點 （ 1）在周期表中的位 置 在目前已知的 112種元素中，非金屬元素有 16種，稀有氣體元素有 6種，除 H位于左上方的 Ⅰ A 外，其余非金屬元素位于周期表的右上方，且都屬于主族元素。 （ 2）原子結(jié)構(gòu)特點及化合價 ① 在所有元素的原子中， H 原子半徑最小。在同周期元素中，非金屬原子半徑小于金 屬原子半徑；非金屬的陰離子半徑大于金屬陽離子半徑。 ② 最外層電子數(shù)：除 H、 B外，其余非金屬原子的最外層電子數(shù) ≥ 4。一般來說，非 金屬原子得電子的傾向較大。 ③ 化合價可表現(xiàn)為負價，也可表現(xiàn)為正價。一般有下列規(guī)律： 最高正價 == 最外層電子數(shù) == 主族序數(shù)（ O、 F除外） 最低負價 == 最外層電子數(shù) — 8 == 主族序數(shù) — 8（ H例外） ④ 非金屬元素大多數(shù)有變價。如： S主要有： + +6（偶數(shù)） 2．常見非金屬單質(zhì)的晶體類型和同素異形體 （ 1）常見非金屬單質(zhì)的晶體類型 ① 分子晶體：稀有氣體、鹵素、 H O N S、 P4等，這些晶體熔沸點低，硬度小， 不導(dǎo)電。 ② 原子晶體：金剛石、晶體硅、硼，這些晶體熔沸點高，硬度大，不導(dǎo)電（但硅可做 半導(dǎo)體）。 ③ 非金屬單質(zhì)絕大多數(shù)為氣體或固體， 只有 Br2為液體。 （ 2）常見的同素異形體 金剛石與石墨：組成晶體的結(jié)構(gòu)不同所致，前者為典型的原子晶體，后者為混合型晶體 C60、 C70等與金剛石或石墨：組成晶體的類型不同所致， C60、 C70等為分子晶體； O2 與 O3：分子中原子的個數(shù)不同所致； 白磷與紅磷：分子中的原子個數(shù)和晶體結(jié)構(gòu)都不同所致。 3．非金屬單質(zhì)的制備 （ 1）原理 化合態(tài)的