魯科版化學必修1自然界中的元素同步練習2-資料下載頁
2024-11-16 15:25本頁面
【導讀】二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染。物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO＋O2＝2NO2. 中，二氧化氮為二次污染物。下列3種氣體：①硫化氫②二氧化硫③汽油，其中能生成。4．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、8．相同物質的量濃度的3PO4、2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，與物。9．一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，當A是氣體單質時，B是_________，C是____________，E是______________，12．黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應而爆炸。成物中硫元素變?yōu)樽畹蛢r，碳、氮兩元素均變成空氣中常見的氣體。寫出有關反應的化學方程式。KNO3完全反應時，被它氧化的碳為g。將濾紙上的物質溶于，過濾，濾紙上的物質是。能形成圖示噴泉實驗的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是①____________；化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。
【正文】 合物和 100 mL NaOH 恰好完全反應。 n(NaOH)＝ n(NH3)＝ 1molL L ? ＝ mol c(NaOH)＝ L ?Vn ＝ mol/L （ 2）當 固體混合物的質量是 g時，需要和 150 mL該濃度的 NaOH 恰好完全反應，而 V(NaOH)＝ 140 mL， 說明固體過量 ， 所以 V(NH3)＝ n(NH3)＝ n(NaOH)＝ 5 mol/L L L/mol＝ L。 （ 3）同理當 V(NaOH)＝ 180 mL 時，說明 NaOH 過量，則固體 g完全反應，則： L)(NHL g 3V? V(NH3)＝ L 備用題目： 1．濃 HNO3常呈黃色的原因是（ ） A．濃 HNO3易分解產生 NO B．濃 HNO3中混有 Fe3＋ C．濃 HNO3易分解產生 NO2 D．濃 HNO3易氧化單質硫 解析： 濃 HNO3常因見光或受熱分解而呈現黃色， HNO3分解產生的 NO2又溶于此硝酸中，而不是濃 HNO3混有 Fe3＋ 等雜質引起的，并且濃 HNO3氧化單質 S 產生 H2SO4，并不是濃 HNO3本身出現黃色 的原因。 答案： C。 2．為實現中國消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（ KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3可和 I發(fā)生反應： IO3+5I+6H+=3I2+3H2O根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在 IO3?？晒┻x用的物質有（ ） ① 自來水， ② 藍色石蕊試紙， ③ 碘化鉀淀粉試紙， ④ 淀粉， ⑤ 食糖， ⑥ 食醋， ⑦ 白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（碘單質可使淀粉變藍色，用于碘的檢驗） A． ①③ B． ③⑥ C． ②④⑥ D． ①②④⑤⑦ 解析： 根據題意及化學方程式可知，該實驗除需提供食鹽樣品外，還應供給水、淀粉、I－ 及 H+等。能滿足上述要求的選供物質有 ① 自來水、 ③ 碘化鉀淀粉試紙、 ④ 淀粉、 ⑤ 食醋。但自來水中含有 Cl HClO 等氧化性物質，易將 I－ 氧化為 I2，造成判斷失誤，故自來水不能使用。碘化鉀淀粉試紙能提供 I－ 及淀粉，根據簡單性原則，淀粉可以省略。食醋的主要成分是含 3%～ 5%醋酸的溶液，既含 H2O，又含 H+，一舉兩得。 答案： B 3．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝飾材料，主要用于制作窗框、卷簾門 、防護欄等，下列與這些用途無關的性質是（ ） A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高 解析： 建筑裝飾材料屬于長期使用的材料，其不易生銹、密度??；強度高等性質有利于建筑物的長久安全使用。但建筑材料沒有必要要求導電性好，相反，建筑裝潢材料導電性好不利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷擊。 答案： B 4．如下圖所示，室溫下向盛有 mL NO的試管中緩緩通入 mL O2(所有氣體體積均在標準狀下測定 )。 試回答下列問題： （ 1）寫出觀察到的現象（可不 寫滿，也可補充） ① _______________________________； ② _______________________________； ③ _______________________________。 （ 2）最終試管中剩余的氣體是 _________，體積為 _________。 解 析： （ 1）通入的 O2與 NO 發(fā)生反應生成 NO2： ① 2NO＋ O2 ＝ 2NO2 所以看到有紅棕色氣體生成．生成的 NO2溶于水： ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO ①② 兩反應的總方程式為： ③ 4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3 氣體被消耗，所以又會看到試管內液面上升． V(NO)∶ V(O2)≠4∶ 3，故最后有氣體剩余，不論剩余 NO 還是 O2，都為無色氣體，這是看到的第三個現象。 （ 2）設 mL O2全部參加反應，由 (1)中 ③ 知： V 反應 (NO)＝ V 反應 (O2)4/3＝ mL4/3＝ mL 而 NO 的總體積是 3． 0 mL，故剩余 NO 氣體 mL。 答案： （ 1） ① 通入 O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色 ② 試管內液面升高 ③ 最后試管內剩余一種無色氣體 （ 2） NO ml
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