【導(dǎo)讀】膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm～100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。的、無秩序的運(yùn)動，透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明礬凈水等。體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。③加熱，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，可使膠體發(fā)生聚沉。在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。不同的半透膜，如羊皮紙、動物膀胱膜、玻璃等，其細(xì)孔的直徑是不同的，也就是說，同時(shí)也應(yīng)將膠體的滲析與生物體的滲透加以區(qū)別。變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。縮現(xiàn)象，可說明物質(zhì)分子間有間隔。反應(yīng)前后已發(fā)生變化，故已不屬于化學(xué)意義上的化學(xué)變化。之間的分分合合，原子的守恒導(dǎo)致了其質(zhì)量的守恒。

　　

【正文】 物質(zhì)化學(xué)式： A B C D （ 2）寫出實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)①、②的有關(guān)的離子方程式 ① ② 20．由 NaCl、 Na2SO KCl 組成的混合溶液中， Cl－ 離子質(zhì)量為 71g， K+離子質(zhì)量為 39g，SO42－ 離子質(zhì)量為 96g，求溶液中 Na+離子的質(zhì)量。 綜合應(yīng)用 1．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了 一個(gè)塑料小球。 （ 1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因： ___________ ______________________________________________________。 （ 2）若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方飽和食鹽水 空心鐵球 法是： ① ；② 。 （ 3）已知，氫氧化鋇溶液的密度比水的密度大。 如右圖所示，在一個(gè)盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相同的稀硫酸，靜置后，小木塊浸入水中的體積比開始時(shí)（ ）。 2． A、 B、 C、 D、 E、 F、 G7 瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是 Na2CO Na2SO KCl、AgNO MgCl Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2溶液中的 一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“ — ”表示觀察不到明顯變化。試回答下列問題。 （ 1） A 的化學(xué)式 _______， G 的化學(xué)式 _______。判斷理由是 _________________________。 （ 2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。 B:_______， C： ______， D： ______， E： ______， F：____。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ — 3． MgCl2 溶液加入 NaOH 和 Na2CO3的混合液中，溶液中的離子反應(yīng)如下： 先發(fā)生 Mg2++2OH==Mg(OH)2↓ ，后發(fā)生 Mg2++CO32==MgCO3↓ 。經(jīng)查溶解度表得知，Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3 的溶解度。 在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度 (g 溶質(zhì) /100 g 溶劑 )，如下表： 溶質(zhì) 溶劑 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 10－ 4 液氨 86 0 (1)分別是 mol L－ 1 的 Ag＋ 、 Ba2＋ 、 NO3－ 和 Cl－ 在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)分別是 mol L－ 1 的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)得 出以上結(jié)論的依據(jù)是 。 (4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有 AgCl 沉淀析出？答： ____(“能”或“否” )。 4．氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （ 1）工業(yè)食鹽含 Ca2+、 Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________ _____________________________________________________________________________。 （ 2）如果粗鹽中 SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去 SO42，該鋇試劑可以是 ______（選填 a、 b、 c，多選扣分） (OH)2 (NO3)2 （ 3）為有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?__________（選填 a、 b、c，多選扣分） NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑 NaOH，后加鋇試劑，再加 Na2CO3 試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （ 4）脫鹽工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差異，通過 _______、冷卻、 _______（填寫操作名稱）除去 NaCl。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 要點(diǎn)精講 一、氧化還原反應(yīng) 1．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化 （ 1）氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)； 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：凡沒有 元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。 （ 2）氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價(jià)發(fā)生變化。 2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （ 1）元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子。 （ 2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。 3．化學(xué)反應(yīng)的分類 （ 1）四種基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 舉 例 表 示 式 化合反應(yīng) C+O2 CO2 A+B==AB 分解反應(yīng) CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置換反應(yīng) C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 AB+CD==AD+CB （ 2）根據(jù)化合價(jià)是否變化 —— 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) （ 3）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 化合 反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 二、氧化劑和還原劑 1．定義： （ 1）從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑 ；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 （ 2）從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。 2．常見的氧化劑和還原劑 3．氧化還原反應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變與關(guān)系： 4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)規(guī)律： ① 處于最高價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素可能既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。 ② 一 種元素若有幾種化合物，含該元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作氧化劑，含該元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作還原劑，含中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑。 如： H2S — S — SO2 — H2SO4 ?只從 S 元素考慮 ? 只有還原性 有還原性和氧化性 只有氧化性 ③ 金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬陽離子具有氧化性。非金屬單質(zhì)具有氧化性和還原性，其單核陰離子只具有還原性。 注意： 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是相對而言的；在某一氧化還原反應(yīng)中的氧化劑可能在另一氧化還原反應(yīng)中作 為還原劑，如： S 與 H2 化合成 H2S， S 作為氧化劑；當(dāng) S在氧氣中燃燒時(shí)， S 作為還原劑。 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑有可能是同一種物質(zhì)，如： Cl2+2H2O==HCl+HClO， 2HClO 2HCl+O2↑。 典型題解析 例 1． 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O C、 SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、 NaOH+HCl==H2O+NaCl 【 分析 】判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看在反應(yīng)前后各元素有無價(jià)態(tài)的改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。 A 中， B 中， 都有價(jià)態(tài)變化所以是氧化還原反應(yīng) C 中， D 中， 都沒有化合價(jià)的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。 【 答案 】 CD 例 2． 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） 【 分析 】 本題考查化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng) 的關(guān)系。分析可知，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。 【 答案 】 C 例 3． 下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ） → Cl2 → Na+ → CO2 +→ Fe 【 分析 】 還原反應(yīng)即 物質(zhì)所含 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 A 選項(xiàng)，氯元素化合價(jià)從 1 升高到 0；B 選項(xiàng)，鈉元素化合價(jià)從 0 升高到 +1； C 選項(xiàng)，碳元素化合價(jià)由 +2 升高到 +4； D 選項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)由 +3 降到 0。 【 答案 】 D 例 4． 下列敘述正確的是（ ） 【 分析 】 本題涉及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念。對于 A 選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移，而化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征； C 選項(xiàng)，還原劑在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； D 選項(xiàng)正確。 【 答案 】 BD 例 5． 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（ ） → Cl +→ H2 → Mn2+ → Zn2+ 【 分析 】氧化劑能得電子，使其它物質(zhì)（還原劑）化合價(jià)升高，此題可轉(zhuǎn)化為在選項(xiàng)中尋找化合價(jià)升高的反應(yīng)， A 選項(xiàng)， Cl 元素由 0 價(jià)降到 1 價(jià)； B 選項(xiàng)， H 元素由 +1 價(jià)降到 0 價(jià)；C 選項(xiàng)， Mn 元素由 +7 價(jià)降到 +2 價(jià)；只有 D 選項(xiàng) Zn 元素由 0 價(jià)升高到 +2 價(jià)，符合題意。 【 答案 】 D Cl2 → KCl KClO3 0 1 +5 NO2 → NaNO2 NaNO3 +4 +3 +5 SnCl4 → SnO2 +4 +4 Na O H + H Cl == H2 O + Na Cl +1 – 2 +1 +1 1 +1 – 2 +1 2 例 6． 我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題。 （ 1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸 （ HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（ HClO）中，氯元素的化合價(jià)為（ ），氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。 （ 2）現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） Fe2+變成 Fe3+ Cu2+ OH Na+ （ 3）自然界中存在的元素大多以 化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵，單質(zhì)硅等。把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）。 ，也可能被還原 【 分析 】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以反映該物質(zhì)的性質(zhì)。 （ 1）次氯酸（ HClO）中，由于酸中 H 均為 +1 價(jià)、 O 均為 2 價(jià)，因此氯元素的化合價(jià)為 +1價(jià)。 +1 價(jià)的氯元素原子能得到電子而使化合價(jià)降低，能得到電子的（或所含元素化 合價(jià)降低）的物質(zhì)具有氧化性，由此推知次氯酸具有強(qiáng)氧化性。 （ 2）蘋果是營養(yǎng)豐富的水果，它能為人體提供多種營養(yǎng)成分。由蘋果汁的顏色變化，自然聯(lián)