四川省成都市龍泉一中、新都一中等九校20xx-20xx學(xué)年高二6月聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-06 22:36本頁面
【導(dǎo)讀】考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分。1．答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用。筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦。超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Ba-137. 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)，下列說法正確的是。A．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴類。B．節(jié)日里的焰火利用了化學(xué)變化中的焰色反應(yīng)。C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化。D．某化工廠排放的廢氣中含CO2、SO2，導(dǎo)致雨水pH=6形成酸雨。3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是。③MgO、Na2O2均是堿性氧化物④煤的液化屬于化學(xué)變化。5．下列反應(yīng)，最終無沉淀產(chǎn)生的是。，NO與LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA. C．含2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成NA個(gè)SO2分子。品紅溶液均褪為無
【正文】 的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）： ①溶液 I → Br2的離子方程式為： Br+BrO3+H+—— Br2+H2O（未配平），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ___________ 。 ②上圖中低濃度 Br2加 Na2CO H2SO4處理的目的是 ___________________。 (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）： 已知生成氫氧化物沉淀的 pH如下： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 沉淀完全 ①步驟②中需控制 pH=，其目的是 ____________________。 ② 步驟③操作時(shí)的注意事項(xiàng)： __________________。 ③ NaClO還能除去鹽鹵中的尿素 [CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理為 _____________（用化學(xué)方程式表示），請你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的 (NH2)2時(shí)需消耗 NaCl)______g。 第 1卷（共 40分） 選擇題（每題兩分， 20題共 40 分） 15： CCADB 610： ACABB 1115： CDDCC 1620： DDBDC 第 II卷（共 60分） 21.（ 10分，每 2分） (1)略 (2)羧基 (3)加成反應(yīng) (4) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (5)4 22.（ 12分） (1)冷凝回流和導(dǎo)氣（ 2分） a（ 1分） (2)吸收 HBr中的溴蒸汽 (2 分 ) (3) III中出現(xiàn)淡黃色沉淀（ 2分） (4)吸收 HBr和 Br2（ 2分） 苯（ 2分） C（ 1分） 23. (12分，每空 2分 ) (1) H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 (2) 246. 4kJ/mol c(CH3OH)c(CO2)／ c 3(CO)c3(H2) c、 d (3) mol／ (L min)（不帶單位扣 1分） 24.（ 12分，每空 2分） (1) 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2SO2+O2+2H2O=2H2SO4) 減少含硫燃料的燃燒（合理答案皆可） (2) O2 2SO42 4e =2SO3↑ + O2↑ (3) SO32 + Br2+2OH= SO42 + 2Br+ H2O 22. 4a/233V 25.（ 14分，每空 2分） (1) 2Cl－ ＋ 2H2O 電解 Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－ (2)5： 1 Br2的富集 (3)使 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 在 HC1氣流中加熱進(jìn)行 CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑ +3NaCl+CO2↑ +2H2O 22. 35 注：本卷方程式未配平 0分，未寫 ↑、↓ 扣 1分
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