天津市六校20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 22:21本頁面
【導(dǎo)讀】1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是。本題主要考查了化學(xué)與生活、社會的關(guān)系。正確；，可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源，故B正確；，很多化學(xué)品的使用是必要的，故C不正確；尾氣含有硫和氮的氧化物、碳顆粒物等，是霧霾的來源之一，故D正確。本題考查能量之間的相互轉(zhuǎn)化。意；械能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅不符合題意；為熱能，故C不符合題意；，故D符合題意。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。N2O4混合氣體中存在下列關(guān)。大于2mol，分子總數(shù)大于2NA，故D正確。與水解互促，直到水解完全，所以不能大量共存，故D不符合題意。體生成，故B符合題意；，因?yàn)楹Ｋ疄殡娊赓|(zhì)溶液，率加快，F(xiàn)eCl3作催化劑加速反應(yīng)，與平衡無關(guān)，故D不符合題意。減小；mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大。的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于kJ。H2燃燒熱為kJ·mol－1，不是－kJ·mol－1，故B不正確；HCl和NaOH反。作過程中還原為Ag，故D正確。
【正文】 果將 mol CH3COONa 固體和 mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：根據(jù)元素守恒可知 CH3COOH 和 CH3COO兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于 mol。 (4)， CH3COONa 溶液被稀釋，消耗溶液的體積變大，測定結(jié)果偏高； 時，俯視滴定管的刻度，終讀數(shù)變小，消耗CH3COONa 溶液的體積變小，測定結(jié)果偏低； ，未用待測液潤洗，不影響測定結(jié)果； ，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，終讀數(shù)變小，消耗 CH3COONa 溶液的體積變小，測定結(jié)果偏低。 (5) ① 發(fā)生 Fe3+的特征反應(yīng) Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 ② 生成 AgSCN，出現(xiàn)白色沉淀 ③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI 后，因?yàn)槿芙舛龋?AgI AgSCN， Ag+與 I反應(yīng)生成 AgI 黃色沉淀： Ag++I AgI↓， AgSCN的溶解平衡正向移動。 23． Ⅰ 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ； Ⅱ 在氯化銅晶體 (CuCl22H2O)中含有 FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。 已知：在 pH＝ 4～ 5 時， Cu2＋ 、 Fe2＋ 不水解，而 Fe3＋ 幾乎完全水解而沉淀。 回答下列問題： (1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的 X 是 (填字母 )。 (2)寫出加入氧化劑 X 后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (寫一個即可 ) 。 (3)加入 Y 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4～ 5。物質(zhì) Y 可能是 (填字母 )。 (OH)2 D. CuO (4)欲將 CuCl22H2O 加熱制得無水 CuCl2，可在 HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈 CuCl2固體。 試用簡要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因： 。 【答案】 Ⅰ .B Ⅱ .(1) AC (2) 2Fe2+＋ Cl2 2Fe3+＋ 2Cl 或 2Fe2+＋ H2O2 ＋ 2H+ 2Fe3+＋ 2H2O (3)C D (4)在 HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制 CuCl2水解， CuCl2＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2HCl 【解析】本題主要考查離子反應(yīng)、離子平衡。 Ⅰ .A兩個電極未連接成閉合回路，不能 形原電池，故 A不符合題意； B 兩個平衡體系處在不同溫度之下，故 B 符合題意； C 鐵釘處在食鹽水中，沒有發(fā)生析氫腐蝕的條件； D 生成AgCl后剩余 Ag+，這時加入 Na2S生成 Ag2S，不能說明 AgCl的溶解度大于 Ag2S，故選 B。 Ⅱ . (1) ，故選 AC. (2) 2Fe2+＋ Cl2 2Fe3+＋ 2Cl 或 2Fe2+＋ H2O2 ＋ 2H+ 2Fe3+＋ 2H2O。 (3)加入 Y調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4～ 5，物質(zhì) Y 可以與鹽酸反應(yīng)，又不會引入雜質(zhì)，故選 CD。 (4) 在 HCl氣氛下蒸發(fā) ，以抑制 CuCl2水解， CuCl2＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2HCl。 24． 碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題： (1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)＋ CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－ 574 kJmolˉ1 CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)＋ CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若 2 mol CH4 還原 NO2 至 N2，整個過程中放出的熱量為 1 734 kJ，則 ΔH2＝ 。 (2)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用 Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取 “納米級 ”的金屬鐵。其反應(yīng)為Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH0 ① 若反應(yīng)在 5 L 的密閉容器中進(jìn)行， 1 min 后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 g。則該段時間內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率為 。 ② 若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 CO 的產(chǎn)率 (CO)與 v(H2)的比值為 1:2 ③ 該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由 T1升高到 T2時，平衡常數(shù)KA KB(填 “”、 “”或 “=”)。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。 的體積分?jǐn)?shù) (3)若往 20 mL molLl的弱酸 HNO2溶液中逐滴加入一定濃 度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 。 ① 該燒堿溶液的濃度為 L1 ② 該燒堿溶液的濃度為 L1 ③ HNO2的電離平衡常數(shù)： ba ④ 從 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，混合溶液中一直存在c(Na+)c( )c(OH ) c(H+) 【答案】 (1) － 1160 kJ?mol1； (2)① molL1min1； ② BD； ③ ＜； BC； (3)②③ 【解析】本題主要考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。 (1)已知 ΔH1=－ 574 kJmolˉ1，從題意可得 ΔH1+ΔH2＝－ 1734 kJmolˉ1，所以 ΔH2=－ 1160 kJmolˉ1。 (2)① 若反應(yīng)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行， 1 min 后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 。n(Fe2O3) = mol= mol， n(CO)= mol， ν(CO)=(51)molL1min1= molL1min1。 ② CO 的產(chǎn)率，與平衡沒關(guān)系； 變，該反應(yīng)進(jìn)行時，氣體的質(zhì)量在變化，相應(yīng)地密度也在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； ， v(CO)與 v(H2)的比值總為 1:2 ； 進(jìn)行時，固體的總質(zhì)量在變化，當(dāng)固體的總質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選BD； ③ 。 (3) 酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)， b 點(diǎn)溫度升高到最大值，說明中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，可知燒堿溶液的濃度為 molL1，故 ① 不正確； ② 正確；弱電解質(zhì)的電離常數(shù)隨溫度升高而增大，所以 HNO2的電離平衡常數(shù)： ba，故 ③ 正確； c點(diǎn)，混合溶液中 c(NaOH) =c(NaNO2)，由于 NaNO2水解產(chǎn)生 OH ，所以 c(Na+) c(OH )c( ) c(H+)，故 ④ 不正確。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1