物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系-資料下載頁
2025-01-22 03:33本頁面
【正文】 恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 1. [2023湛江 ]湛江市某校初三 (1)班學(xué)生去湖光巖春游， 帶 回了幾小 塊 石灰石 樣 品。 為 了 檢測樣 品中碳酸 鈣 的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同的 鹽 酸與 樣 品充分反 應(yīng) 來 講 行 實(shí)驗(yàn)測 定 (樣 品中的雜質(zhì) 不溶于水，且不與 鹽 酸反 應(yīng) )， 測 得數(shù)據(jù)如下表：試問 答：(1) g樣 品與 45 g鹽 酸充分反 應(yīng) 后， 鹽 酸是否 還 剩余 ______(填 “ 是” 或 “ 否 ” )， 樣 品中碳酸 鈣 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 ______。(2) g樣 品與足量稀 鹽 酸反 應(yīng) 后可 產(chǎn) 生二氧化碳多少克？ (寫出 計(jì) 算過 程， 計(jì) 算 結(jié) 果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位 )否90%中考真題 廣東專用[解析 ] 解： (1)①由表中信息可知，丙同學(xué)加入 45 g鹽酸與 g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入 50 g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)。且鹽酸沒有剩余。 ②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.（ 2023 湖州） 2023年全國兩會(huì)期間，與會(huì)人員領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的 “ 石頭紙 ” 。 “ 石頭紙 ”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成 (聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng) )。(1)“ 石頭紙 ” 中的碳酸鈣屬于 ________(選填 “ 單質(zhì) ” 、 “ 氧化物 ”、 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 鹽 ”) 。(2)為測定某種 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種 “ 石頭紙 ” 樣品 10克，加入 100克 %的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 ；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為 2克。該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計(jì)算方案：甲：根據(jù) “ 反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量 ，可知二氧化碳的質(zhì)量， ……” 求解；乙：根據(jù) “ 反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘?jiān)馁|(zhì)量 2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量， ……” 求解；丙：根據(jù) “100 克 %的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，……” 求解。以上方案中，不正確的是 ________。(3)根據(jù)上述的某個(gè)正確方案計(jì)算該 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?解析 】 本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，也考查了學(xué)生正確分析、使用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是 CaCO3質(zhì)量，故加入的鹽酸必須過量以使 CaCO3完全反應(yīng)，另外 HCl氣體揮發(fā)性強(qiáng)，不易準(zhǔn)確掌握其參加反應(yīng)的質(zhì)量?！?答案 】 (1)鹽 (2)丙(3)方法一：CO2的質(zhì)量為： 10 g＋ 100 g－ g＝ g設(shè)樣品中純凈 CaCO3的質(zhì)量為 x，則CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 x g答：該 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。方法二：樣品中純凈 CaCO3的質(zhì)量為： 10g－ 2 g＝ 8 g，答：該 “石頭紙 ”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。、鋅混合物粉末 ，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去 ，剩余固體。(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案： (1)35% (2)20%4． (2023中考變式題 )在一個(gè)密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( ) B．反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13gC．反應(yīng)中 M、 P均為反應(yīng)物 D．物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑解析：由表格信息可知反應(yīng)后 N質(zhì)量增加了 25 g，是生成物； P質(zhì)量減少了20 g，是反應(yīng)物； Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少 5 g，所以 M是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13 g，反應(yīng)物是 M和 P， 生成物是 N，所以是化合反應(yīng)。5.（ 2023 年廣東梅州 )為測定某純堿樣品 (含 少量氯化鈉雜質(zhì) )中碳酸鈉的含量，取 12 g 樣品放入燒杯中，加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出 )。試計(jì)算：（ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ________g。 (2) 12 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 ________g。答案： 設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑73x 44 g73∶44 ＝ x∶ g解得： x ＝ g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g100 g100% ＝ %點(diǎn)撥： 先利用差量法計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的 Na2CO3 和 HCl 的質(zhì)量。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程 )。聯(lián)系方式： 謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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