初中化學(xué)第九單元溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)課件-資料下載頁
2025-01-22 03:17本頁面
【正文】 少克 ?分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解 :設(shè) 質(zhì)量分數(shù)為 60%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 X,則質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 (100gX). X 60% ＋ (100gX) 10%= 100g 20%X =20g 100g20g=80g 答 (略 )堂上練習(xí)： 100g質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鉀溶液和 300g質(zhì)量分數(shù)為 10%硝酸鉀溶液混合，求混合后硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [補充例題 ] 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 四、 結(jié)合化學(xué)方程式進行一些有關(guān)溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的計算 分析 : 已知：硫酸溶液質(zhì)量： 100克 求：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 65 13g 13g 98 —— = —— X= ———— ＝１＝１ 9. ６６ g 98 X ６５６５ g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = ———— 100% ＝＝ % 100 g 答：略答：略 50g鹽酸與 5g鋅完全反應(yīng)，得，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ？鞏固練習(xí)：學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？ 1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算3．配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的計算4．結(jié)合化學(xué)方程式進行一些有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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